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物质的量 —— 摩尔的复习

物质的量 —— 摩尔的复习. 峨山一中 张运鸿. 1 、物质的量. 2 、摩尔. 3 、阿伏加德罗常数. 一、基本概念. 4 、摩尔质量. 5 、气体摩尔体积. 6 、物质的量浓度. 微粒（个）. 关系. ÷ N A. N A ×. ÷ 摩尔质量. 22.4 ÷. 质量（克）. 体积（升）. 摩尔（ mol ）. 摩尔质量 ×. ×22.4. ÷V 液. V 液 ×. 浓度（ mol·L —1 ）. 上微粒，下浓度. 质量体积分左右. 中间就是摩尔 ( 数 ). 向下向内都用除. 反之相乘得各数. 说明：. 向下向内都用除 :.

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物质的量 —— 摩尔的复习

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  1. 物质的量——摩尔的复习 峨山一中 张运鸿

  2. 1、物质的量 2、摩尔 3、阿伏加德罗常数 一、基本概念 4、摩尔质量 5、气体摩尔体积 6、物质的量浓度

  3. 微粒（个） 关系 ÷NA NA× ÷摩尔质量 22.4÷ 质量（克） 体积（升） 摩尔（mol） 摩尔质量× ×22.4 ÷V液 V液× 浓度（mol·L—1）

  4. 上微粒，下浓度 质量体积分左右 中间就是摩尔(数) 向下向内都用除 反之相乘得各数 说明： 向下向内都用除: 意思是：已知上面的数据，求下面的数据；已知外面的数据，求里边的数据。

  5. 1、物质的质量、物质的数量与物质所处的状态无关。1、物质的质量、物质的数量与物质所处的状态无关。 如：0.5mol的CO2，其质量为22克，分子数为3.01×1023个，标准状况下，其体积约是11.2升 思考：0.5mol的干冰呢？ 特别注意： 2、绝不能用水的体积代替溶液的体积来求物质的量浓度！！！ 3、摩尔质量有单位 （g/mol）， 摩尔质量在数值上等于相对分子质量。 要求相对分子质量只需想尽一切办法求出摩尔质量即可！

  6. P×V=n×R×T 同温、同压 无条件 阿佛加德罗定理： 说明 W——物质的微粒数 Mr——摩尔质量 同温、同体积 d—— 气体密度 同条件 = D （相对密度）

  7. 重要公式 物质的量浓度计算 单位：mol·L—1 密度（g/cm3）×质量分数（%） ×1000 C= 摩尔质量（mol/L） 溶质物质的量（mol） = 溶液体积（升） 稀释公式 原理： 稀释前后溶质的质量不变； 稀释前后溶质的物质的量不变。 C1×V1=C2×V2 V1、V2单位相同即可

  8. 1、22克二氧化碳的物质的量为（ ） 标况下的体积为（ ） 含二氧化碳分子数（ ） 标况下的密度为（ ） 摩尔质量为（ ） 含氧原子个数为（ ） 0.5 mol 11.2 L 3.01×1023 个 1.964 g/L g/mol 44 6.02×1023 个

  9. 2、在标况下，一由排空法收满氯化氢气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17。现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几？若溶液不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？2、在标况下，一由排空法收满氯化氢气体的烧瓶，测得烧瓶内气体对氢气的相对密度为17。现将烧瓶倒立于水中，求进入烧瓶中液体的体积占烧瓶体积的几分之几？若溶液不扩散，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？ 17×2=34 分析 这个数表示什么？有什么用？ 设：氯化氢气体所占的体积分数为X，则有： 36.5×X + 29 ×（1—X）=34 X=2/3 答案：2／3 1／22.4mol／L

  10. 3、下列说法正确的（ ） ①、71克氯气所含原子数为2NA（ ） ②、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同（ ） × ③、在标准状况下，1molSO3所占的体积为22.4升（ ） × ④、6.4gCu与S完全反应，失去的电子数为0.1NA ( ) ×

  11. 4、6g胆矾溶于水，配成250ml溶液，取出10ml，此溶液的物质的量浓度是多少？ 胆矾是什么？ CuSO4·5H2O 分 析 物质的量浓度怎样计算？ 6g 溶质物质的量（mol） 160 250g/mol = C= 250mL 0.25L 溶液体积（升） =0.096mol/L 取出10ml，溶液物质的量浓度不变。

  12. 再见

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