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第五节. 重要的有机实验. 温州中学化学组 : 谢昭全. CH 3 CH 2 OH C 2 H 4 ↑+H 2 O. 浓 H 2 SO 4. 浓 H 2 SO 4. 170℃. 140℃. 2CH 3 CH 2 OH C 2 H 5 OC 2 H 5 +H 2 O. 一、有机物的 制取 和 性质 实验. 1 、乙烯的实验室制法. 原理:. ( 1 )原料配方:. V 浓硫酸 : V 乙醇 =3 : 1. ( 2 )浓硫酸作用:. 催化剂、脱水剂. ( 3 )碎瓷片作用:. 防止暴沸.
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第五节 重要的有机实验 温州中学化学组:谢昭全
CH3CH2OH C2H4↑+H2O 浓H2SO4 浓H2SO4 170℃ 140℃ 2CH3CH2OH C2H5OC2H5+H2O 一、有机物的制取和性质实验 1、乙烯的实验室制法 原理: (1)原料配方: V浓硫酸:V乙醇=3 :1 (2)浓硫酸作用: 催化剂、脱水剂 (3)碎瓷片作用: 防止暴沸 (4)温度计水银球位置: 液面下 (5)副反应: 低温时: 高温时: CH3CH2OH+H2SO4→C+SO2 ↑+H2O C+H2SO4→CO2↑+SO2 ↑+H2O 思考:如何检验、除去乙烯中混有的杂质?
CaC2+2H2O C2H2↑+Ca(OH)2 2、乙炔的实验室制法 原理: (1)装置: 固液不加热型 思考: a、应选择右边哪套装置? b、如何控制反应速率? c、能否使用启普发生器? (2)杂质: H2S、PH3、AsH3
△ RCHO+2Ag(NH3)2OH → RCOONH4+H2O+2Ag↓+3NH3 3、银镜反应 (1)银氨溶液: 向稀AgNO3中滴加稀氨水直 到生成的沉淀恰好完全溶解 Ag++NH3·H2O=AgOH ↓+NH4+ AgOH+2 NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH- a、配制方法: b、性质 弱氧化性、碱性 c、要新配制的 (2)试管的洗涤: 实验前: 用热碱液洗油污 实验后: 用稀硝酸洗银镜
△ RCHO+2Cu(OH)2 → RCOOH+Cu2O↓+2H2O 4、费林反应 (1)费林试剂: 向过量的NaOH中滴加少量CuSO4溶液 a、配制方法: b、成分 Cu(OH)2+NaOH c、要新配制的 (2)试管的洗涤: 用稀硝酸洗Cu2O
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 浓H2SO4 △ 5、CH3COOCH2CH3的制取 (1)装置: (2)导管的位置和作用: 液面上、防倒吸 导气、冷凝 (3)饱和Na2CO3作用: —净化CH3COOCH2CH3 除去CH3COOH 溶解CH3CH2OH 降低CH3COOCH2CH3溶解度 (4)加热方式: 先小心均匀加热3—5min,再集中加热
二、有机物的检验和鉴别 1、Na 检验-OH :醇、酚、酸 2、Na2CO3或NaHCO3 检验-COOH 3、Ag(NH3)2OH 检验-CHO 注意:含-CHO的物质不一定属于醛类
4、Cu(OH)2 检验-CHO或-COOH 注意:酚有酸性,但不能溶解Cu(OH)2 甲酸与Cu(OH)2的反应现象与条件有关 5、溴水 检验双键、叁键、-CHO或酚 注意:以上物质与溴水反应的原理不同 C6H6、CCl4等也能使溴水水层褪色
6、酸性KMnO4 检验双键、叁键、-CHO或甲苯(等) 7、FeCl3 检验酚或SCN- 练习: 1、用一种试剂鉴别 苯酚溶液、己烯、KI溶液、苯、CCl4、C2H5OH 2、用两种方法鉴别C2H5Br和C2H5Cl
二、有机物的分离和净化 一般思路: 先看水溶性 再看酸碱性 最后考虑蒸馏 若两物质在水中溶解性差异很大,则用水分离; 若两种物质在水中溶解度都不大,则看能否用酸或碱将其中一种物质变成易溶于水的物质,再用水进行分离; 若有机物都易溶或都难溶于水(包括加酸或碱后)则一般用蒸馏法,但通常不直接蒸馏。
分液 新制CaO 蒸馏 例题1:分离乙酸乙酯和乙醇 乙酸乙酯 乙酸乙酯 乙醇 水 饱和Na2CO3 乙醇 水 乙醇 思考:乙酸乙酯中仍有少量水,应如何进行精制?
分液 CO2 分液 例题2:分离苯和苯酚 苯 苯 苯酚 NaOH溶液 C6H5ONa 水 苯酚 (下)
蒸馏 浓硫酸 蒸馏 例题3:分离乙醇和乙酸 乙醇 乙醇乙酸 NaOH 或CaO CH3COONa 乙酸 思考:如何检验HCOOH中是否混有HCHO?
例题4:除去下列括号中的杂质 (1)苯(甲苯) (2)硝基苯(NO2、HNO3、H2SO4) (3)溴苯(溴) (4)甲酸甲酯(甲酸) (5)氯乙烷(乙醇) (6)苯(苯酚) (7)氯乙烯(HCl) (8)CH3CH3(CH2=CH2) (9)CH2=CH2(SO2、CO2、H2O)