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Aula 5. Lays Omena - Química. Ligações químicas. Ligação iônica ou eletrovalente: é a força que mantém os átomos unidos depois que um átomo entrega definitivamente um, dois ou mais elétrons a outro átomo.

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Presentation Transcript

  1. Aula 5 Lays Omena - Química

  2. Ligações químicas • Ligação iônica ou eletrovalente: é a força que mantém os átomos unidos depois que um átomo entrega definitivamente um, dois ou mais elétrons a outro átomo.

  3. Ligação covalente ou molecular: é a união entre átomos estabelecida pelo compartilhamento de pares de elétrons. • Ligações polares e apolares  Apolares: diferença de eletronegatividade é zero ou perto de zero. Ex: Cl – Cl ; H – H ; BeH2 ; BCl2

  4. Polares: diferença de eletronegatividade diferente de zero. Ex: H – Cl; IF; H2O ; NH3 • Forças ou ligações intermoleculares • Dipolo-dipolo: Força que mantém unidas as moléculas polares. • Forças de Van der Waals: Força que mantém unidas as moléculas apolares. • Pontes de hidrogênio: Caso extremo dipolo-dipolo. H ligado a Flúor, Oxigênio ou Nitrogênio.

  5. Teoria de Arrhenius • Ácidos: são substâncias que em solução aquosa sofrem ionização, liberando H+ . • Bases ou hidróxidos: são substâncias que em solução aquosa sofrem dissociação iônica, liberando OH- . NaOH água Na+ + OH-

  6. Sal: é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, produzindo pelo menos um cátion diferente de H+ e pelo menos um ânion diferente do OH-. • Reação de obtenção dos sais. Reação de Neutralização.

  7. Número de Avogadro • 1 mol equivale a 6,02 x 1023 . • Massa Molar (M) ou (MM) Massa que contém 6,02 x 1023 entidades. Sua unidade é g.mol-1 ou g/mol. Número de mol

  8. Exemplo 1: Quantos mols correspondem a 88g de dióxido de carbono (CO2) ? (MA: C = 12, O = 16). Calculando a MA do CO2 temos: 12 + 2(16) = 44g/mol Logo, n = 88/44 n = 2 mol de CO2 • Exemplo 2: Qual a massa correspondente a 5 mols de alumínio? MA = 27. 1 mol de Al -------------27 g 5 mols de Al ------------ x X = 135g

  9. Leis dos gases • Lei de Boyle Dobrando a pressão o volume se reduz à metade. P1 V1 = P2 V2

  10. Dobrando a temperatura o volume também dobra. • Lei de Gay-Lussac

  11. Dobrando a pressão a temperatura também dobra. • Lei de Charles

  12. Juntando Tudo temos:

  13. Envolvendo a equação dos gases com a lei de Avogadro temos: PV = nRT (Por você = nunca rezei tanto) Onde: P = pressão em atm V = Volume em L n = número de mol T = temperatura em K R = Constante Universal dos Gases = 0,082 atm .L/ mol .K

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