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(10 北京 ) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO 4 溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( ) A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO 4 与ZnS反应的离子方程式是 CuS↓. D. D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应. ( 10 海南)利用电解法可将含有 Fe 、 Zn 、 Ag 、 Pt 等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( )
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(10北京)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下层渗透,遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( ) A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性,而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是 CuS↓ D D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 (10海南)利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( ) A. 电解时以精铜作阳极 B.电解时阴极发生还原反应 C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu - 2e— = Cu2+ D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 BD (09广东)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其 表面。下列说法正确的是( ) A.锡青铜的熔点比纯铜高 B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用 C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程 BC 近两年各地部分有关铜的化学高考题
C 11. 下列关于实验原理或操作的叙述中,不正确的是( ) A. 从碘水中提取单质碘时,不能用无水乙醇代替CCl4 B. 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C. 纸层析实验中,须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D. 实验室提纯混有少量乙酸的乙醇,可用先加生石灰,过滤后再蒸馏的方法 27. (部分)一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质,设计的合成路线为: 相关信息如下: ①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程: [Cu(NH3)4]SO4·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + SO42- + H2O [Cu(NH3)4]2+ Cu2+ + 4NH3 ②(NH4)2SO4在水中可溶,在乙醇中难溶。 ③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下…… 2010年浙江卷中有关铜的化学高考题
铜及其化合物是新课程新增知识点, 已成为新课程高考的新宠。 二轮复习 《铜及其化合物》
思考: 如何用Cu与H2SO4制备CuSO4 ? 方法一. Cu与浓H2SO4加热 思考:那么能否改用Cu与稀H2SO4 制备硫酸铜呢?
思考: 1.完成Cu、H2O2、H2SO4(稀)混合反应方程式: H2SO4 O2 H2O2 H2SO4 Cu CuO CuSO4 Cu CuSO4 引入氧化剂 方法二. Cu与 稀H2SO4反应 :电解 改变条件 Cu + H2O2 + H2SO4(稀) = CuSO4 + 2H2O 2.画出:Cu与稀H2SO4反应制取CuSO4的电解装置图?
X Y Cu X极(阳极)材料: * * 电极 Y极(阴极)材料: 稀硫酸 电解液a: Cu-2e-=Cu2+ X极反应式: 电解液a 2H++2e-=H2↑ Y极反应式: 电池总化学方程式: 通电 Cu+H2SO4(稀)====CuSO4+H2↑
(09山东卷30改编).孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O ,步骤如下: 感受高考: 已知:溶液pH为3~4时,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀; 溶液pH为5~6时,Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀; 溶液pH为8~10时,Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀; 请回答下列问题: (1)溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+,从下列所给试剂中选择:实验步骤中试剂①为(填代号),检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为(填代号)。 a.Cl2水 b. NaOH c.H2O2 d.KSCN c d
(09山东卷30改编).孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O,步骤如下:(09山东卷30改编).孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O,步骤如下: 感受高考: 已知:溶液pH为3~4时,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀; 溶液pH为5~6时,Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀; 溶液pH为8~10时,Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀; 请回答下列问题: 调节溶液pH为3~4, 使Fe3+完全沉淀 (2)步骤中CuO的作用是:
(09山东卷30改编).孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O,步骤如下:(09山东卷30改编).孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O,步骤如下: 已知:溶液pH为3~4时,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀; 溶液pH为5~6时,Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀; 溶液pH为8~10时,Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀; 请回答下列问题: 感受高考: (3)步骤中CuO可以由什么物质代替? Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3或CuCO3
(09山东卷30改编).孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O,步骤如下:(09山东卷30改编).孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O,步骤如下: (4)由溶液C获得CuSO4·5H2O 的实验步骤: 实验所需的玻璃仪器: 通常用酒精替代纯水来洗涤CuSO4·5H2O产品, 这是为了 感受高考: 蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 酒精灯、玻璃棒、烧杯、漏斗 既减少晶体的溶解,又获得更干燥的晶体
思考: 分离溶液中的Fe3+、Cu2+,可用哪些方法?
链接实验:有学生用氯化铁、氯化铜混合溶液进行纸层析分离实验,实验装置如图所示。试回答链接实验:有学生用氯化铁、氯化铜混合溶液进行纸层析分离实验,实验装置如图所示。试回答 下列问题: (1)纸层析的原理 ; 展开剂为9mL丙酮与1mL6mol/L盐酸 的混合物,其中为流动相。 (2)请指出装置中的2处错误。 ①; ②。 (3)层析操作结束后进行显色反应, 该实验用作为显色剂。显色反应 时所发生反应的离子方程式: 毛细现象 丙酮 点样太大 点样接触展开剂 浓氨水 Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O
自我小结 1. Cu2+的性质应用——Cu2+与Fe3+的分离方法 (3)加氨水 (1)调节pH (2)纸层析 2. 能否画出铜及其化合物的转化关系图。 (能一步转化的反应用箭头连接,并注明另一反应物及反应条件。)
单质 氧化物 碱 盐 Cu CuO Cu(OH)2 CuSO4 2.铜及其化合物的转化关系 多羟基 有机物 —CHO CuSO4·5H2O 氨水 绛蓝色 溶液 Cu2O Cu(NH3)42+ (砖红色固体) (深蓝色溶液) 3.哪些反应有特别的用途?
巩固1:某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:巩固1:某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案: 方案I : 铜铝混合物 足量溶液A 测生成气体体积 方案II: 铜铝混合物 足量溶液B 测剩余固体质量 下列有关判断中不正确的是 ( ) A. 溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B. 溶液A和B均可以选用稀硝酸 C. 若溶液B选用浓硝酸,则测得铜的质量分数偏小 D. 实验室方案II更便于实施 B
巩固2:CuO在工业上有重要用途。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图:巩固2:CuO在工业上有重要用途。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图: 回答下列问题: (1)写出1:1 H2SO4溶解CuO的离子方程式______________________。 (2)1∶1的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。实验室 中配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还需要_ _____ _。 (3)该工艺的置换过程中产生的气体除H2外还可能含有一定量的酸性气体, 该气体是_______(化学式),应加以回收处理。 (4)已知氧化亚铜(Cu2O)与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧 后固体只含铜的氧化物,为检验该固体成分,下列实验设计合理的是______ (a)加入稀H2SO4,若溶液呈蓝色,说明固体中一定有CuO (b)加入稀H2SO4,若有红色沉淀物,说明固体中一定有Cu2O (c)加入稀HNO3,若产生无色气体(随即成红棕色)说明固体中有Cu2O (d)加入稀HNO3,若全部溶解,说明固体中没有Cu2O (5)不考虑生产中的损耗,要计算铜粉中Cu的质量分数,需要测定的数据 是和 (用文字表示)。 CuO+2H+=Cu2++H2O 量筒 胶头滴管 烧杯 SO2 b c 铜粉的质量 最终CuO的质量