1 / 16

ARENY

ARENY. NE NA SY CE NÉ. cyklické aromatické uhlovodíky s konjugovanými dvojnými vazbami. aromatické sloučeniny s benzenovým jádrem. molekula je ………………. sp 2. atom uhlíku C je v hybridním stavu …… ?. ROVINNÁ. C. stejně jako u ………………. ALKENŮ. BENZEN.

bela
Download Presentation

ARENY

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ARENY NE NA SY CE NÉ cyklické aromatické uhlovodíky skonjugovanými dvojnými vazbami • aromatické sloučeniny s benzenovým jádrem molekula je ………………. sp2 atom uhlíku C je v hybridním stavu ……? ROVINNÁ C stejně jako u ……………… ALKENŮ

  2. BENZEN objeven M. Faradayem roku 1825 • strukturu navrhl (intuitivně) • F. A. Kekulé1865 atom C 4vazný zápis elektronů valenční čárkou

  3. BENZEN stabilní tzv. aromatický charakter konjugované = vazby vazby jsou rovnocené v důsledku delokalizace π elektronů • hybridizace sp2 • kratší než jednoduché • delší než dvojné vazby • 0,139 nm

  4. překryvem2p orbitalů od 6 atomů • uhlíku dochází k rovnoměrnému • nahuštění 6 π elektronů • nad a pod rovinou vazeb σ • v jednom delokalizovaném • π orbitalu • = dva prstence

  5. teorie rezonance stabilizace molekuly rezonancí – čím více rezonančních struktur, tím je molekula stabilnější žádný z rezonančních vzorců nevystihuje přesně strukturu molekuly nejpravděpodobnější rozložení elektronů E

  6. aromatický charakter benzen + molekuly s kondenzovanými jádry podmínky aromaticity 1) cyklus je v jedné rovině 2) v cyklech je 4n + 2 π elektronů (Hückelovo pravidlo) mezi aromáty nepatří např.: cyklobutadien, cyklooktatetraen

  7. Ladenburgůvbenzen prisman Dewarůvbenzen bicyklo [2,2,0] hexa-2,5-dien

  8. názvosloví arenů naftalen antracen benzen azulen fenantren heptalen

  9. fenyl - názvosloví arenů bifenyl trifenylmethan tetrafenylmethan fenylmethan toluen methylbenzen

  10. názvosloví arenů vinylbenzen metamerie = řetězová izomerie styren 1,2 1,3 1,4 orto = o- meta = m- ortoxylen metaxylen paraxylen para = p-

  11. polohy α……. α – 1, 4, 5, 8 α α 8 1 2 β β 7 9 3 β 9 β 10 α α 5 4 naftalen β– 2, 3, 6, 7

  12. vytvořte vzorce: 2-ethyl-1-methyl-4-propylbenzen 3-izobutyl-1-methylnaftalen 9,10-dimethylantracen α – chlornaftalen vic-trimethylbenzen (1,2,3-treimethylbenzen) sym-trimethylbenzen (1,3,6-trimethylbenzen)

More Related