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Unnunulilium 110

Unnunulilium 110. -Log( uñal ) Amezcua Bureta Barquet Espín Irastorza Isótopo Maza Hamiltoneano Meza Electrolito Souto. Primera Familia Metales Alcalinos y el Hidrógeno. H - Hidrógeno Li – Litio Na – Sodio K – Potasio Rb – Rubidio Cs – Cesio Fr - Francio. Hidrógeno 1s 1.

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Unnunulilium 110

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Presentation Transcript

  1. Unnunulilium 110 -Log(uñal) Amezcua Bureta Barquet Espín Irastorza Isótopo Maza Hamiltoneano Meza Electrolito Souto

  2. Primera FamiliaMetales Alcalinos y el Hidrógeno • H - Hidrógeno • Li – Litio • Na – Sodio • K – Potasio • Rb – Rubidio • Cs – Cesio • Fr - Francio

  3. Hidrógeno 1s1 • Descubierto por Henry Cavendish en Inglaterra en el año 1776. • Nombre proveniente del griego que significa generador de agua. • Se obtiene del agua, minas de aceite y pozos de gases. En las estrellas hay cantidades ilimitadas. • Se produce cerca de 350 mil millones metros cúbicos. • Abundancia en la corteza terrestre: 1500 ppm. • Abundancia en el cuerpo humano: 108ppb en peso. • A temperatura y presión ambiente el hidrógeno se encuentra como un gas diatómico. • Masa Molar: 1.00794 g/mol . • Estado: Gas a temperatura ambiente. • Punto de Ebullición: 20.268K (-252.87°C). • Punto de fusión: 33K (-240°C). • Densidad: 0.08988g/cm3. • El Hidrógeno no tiene sabor, ni color, ni olor y es altamente flamable. • El hidrógeno es el elemento químico mas liviano.

  4. Síntesis del hidrógeno • El hidrógeno se obtiene mediante la reacción de un ácido con un metal: • En la industria se obtiene removiéndolo de los hidrocarburos. Altas temperatura, el gas natural reacciona con el vapor de agua según:

  5. Usos de Hidrógeno • Ayuda a producir amoniaco y ácido clorhídrico. • Hidrogeniza aceites vegetales. • Ayuda a la hidroformación del petróleo. • Gas para los cohetes. • Parte de una fisión nuclear y la fusión nuclear. • Celdas de hidrógeno, la cual es una fuente de energía móvil. • En la combustión automovilística, la cual ayuda a reducir la contaminación y emisión de CO y CO2. • Y se esta investigando para ver si puede remplazar combustibles fósiles.

  6. ¿Sabían qué? • El hidrógeno bajo extremas presiones puede transicionar al estado conocido como higrógeno metálico. • Si agrandáramos el núcleo del hidrógeno al tamaño de un balón de basketball, su electrón giraría en una orbita con un radio de 36 km.

  7. Metales Alcalinos • Metales suaves y plateados (excepto Francio). • A medida que aumenta la masa atómica, disminuyen sus puntos de fusión y ebullición. • Muy electropositivos. • Reaccionan violentamente con agua. • Densidad baja • Reaccionan fácilmente con halógenos para formar sales iónicas. • Sólo tienen una carga positiva (forman un solo catión)

  8. Litio (Li) 1s22s1 • Descubrimiento: Johann Arfvedson, 1817, Suecia. • Liythos: piedra • Masa atómica: 6.921gr/mol • Sólido (T ambiente) • Color: plateado • Peb: 1615K (1342°C) • Pf: 453.69K (180.54°C) • Es tan reactivo que no se encuentra en la naturaleza solo, sino en otros compuestos como espodumena(LiAl(SiO3)2), ambligonita (Li,Na)AlPO4(F,OH)) o lepidolita (KLi2Al(Al,Si)3O10(F,OH)2). • Se encuentra en abundancia en Chile • Tambien se puede obtener pasando carga eléctrica a través de de Cloruro de Litio fundido. • Se producen alrededor de 39 mil toneladas al año.

  9. Síntesis del litio • El litio se obtiene mediante la electrólisis de sus diversas sales. Ejemplo:

  10. Usos del Litio • Baterías • Lubricantes • Vidrio y Cerámica • Mezclado con Al, Cu o Cd o Mn, es utilizado para partes de aviones. • Medicamentos (antidepresivos) • Catalizador en la síntesis de metanfetaminas (laboratorios ilegales)

  11. A que no sabían qué: • Existe una molécula diatómica de litio (Dilitio), que comprende dos moléculas de litio unidas mediante un enlace covalente. Esta molécula se encuentra en estado gaseoso.

  12. Sodio (Na) 1s22s22p63s1 • Descubrimiento: Sir Humphrey Davy, 1807, Inglaterra • Sodanum: remedio para el dolor de cabeza. • Se obtiene de la electrólisis del cloruro de sodio, bórax y la criolita (Na3AlF6). • Abundancia en la corteza terrestre: 23000 ppm. • Masa atómica: 22.9897 gr/mol • Sólido (T ambiente) • Color: plateado blancuzco • Peb: 1156K (883°C) • Pf: 370.87K (97.27°C) • Densidad: 0.968g/cm3. • Productores primarios: Alemania, Polonia y Kenia. • El sodio metálico es altamente explosivo en agua y es un veneno cuando se combina con ciertos elementos.

  13. Síntesis de sodio • A nivel industrial, el sodio se obtiene mediante la electrólisis de NaCl líquido:

  14. Usos del sodio • Usado en la medicina, agricultura y fotografía. • Se usa en reactoresnuclearesparaenfriarlos. • Se usa en jabones, baterias, sal de mesa y en se encuentra en el vidrio.

  15. Un dato curioso sobre el sodio • Una michelada contiene más sodio del que es recomendable consumir en un día para cuestiones de la salud.

  16. Potasio (K) 1s22s2 2p63s2 3p63s1 • Descubierto en 1807 por Sir Humphrey Davy • Proviene de la carnalita (KMgCl3).6H2O • Es el séptimo elemento más abundante • Conforma 2.4% del peso de la corteza terrestre • Las principales fuentes de potasio están en EUA (Nuevo México, California) y Alemania • Abundancia en la tierra: 1500 ppm • Masa molar: 39.09 g/mol • Color blanco-plateado • Punto de ebullición: 1032 K • Punto de fusión: 336.53 K

  17. Síntesis del potasio • El potasio se obtiene mediante la electrólisis del KOH

  18. Usos del potasio • El carbonato de potasio se emplea para: • Vidrio • Jabón • Lentes • Como sustituto de sal • Nitrato de potasio usado para: • Explosivos • Fuegos artificiales • Cloruro de potasio • Se utiliza como sal • Usos en la medicina.

  19. Datos Curiosos • El cloruro de potasio se utiliza en las cirugías para detener el corazón. • El diente de león es una fuente de potasio, ayudando a controlar la presión arterial. • Recientemente se confirmo la existencia de potasio en la atmósfera de dos planetas cuatro veces mas grandes que Júpiter en otro sistema solar.

  20. Rubidio (Rb) [Kr] 5s1 • Descubierto por Robert Bunsen y Gustav Kirchoff • Su nombre viene del latín rubidius que viene de rojo, color que este tiene en contacto con fuego • Se obtiene del mineral lepidolita separando con calcio del cloruro de rubidio • Abundancia en corteza terrestre: 60 ppm • Masa molar: 85.46 g/mol • Sólido • Color blanco-plateado • Punto de ebullición: 961K • Punto de fusión: 312.46 K • Densidad: 1.532 g/mL • Decae radioactivamente en 87Sr por la radiación de una partícula beta

  21. Síntesis del rubidio • Se obtiene mediante la reducción del RbCl con Ca.

  22. Usos del rubidio • Históricamente el mayor uso del rubidio ha sido en investigación principalmente en aplicaciones químicas y otras aplicaciones • Es usado en fuegos artificiales para darles un color morado • Usado en relojes atómicos, celdas fotoeléctricas, tubos de vacío, investigación del corazón y como catalizador

  23. Datos Curiosos • Debido a su facilidad de ionización se usa en motores de iones que se usan en vehículos espaciales.

  24. Cesio (Cs) [Xe] 6s1 • Descubierto en 1869 por GustovKirchoff y Robert Bunsen en Alemania. • Su nombre viene del latín caesius que significa cielo azul, por el color de las sales cuando se queman. • Se obtiene de la polucita y lepidolita (KLi2Al(Al,Si)3O10(F,OH)2). Y hay unaproducción de 20 toneladas al año. • Abundancia en la cortezaterrestre: 3 ppm. • Abundancia en el cuerpohumano: 20 ppb en peso. • Masa Molar: 132.90545 g/mol. • Estado: Sólido debajo de los 298 K, arriba funde ligeramente. • Color: oro metálico. • Punto de ebullición:  944K (671°C). • Punto de fusión: 301.59K (28.44°C) • Densidad: 1.93g/cm3. • El cesio es tóxico y es flamable cuando esta como polvo. • Este tambien reacciona de manera violenta con agua fría y reacciona con hielo a temperaturas arriba de los 116°C.

  25. Síntesis del cesio • Se obtiene mediante la reducción del CsCl con Ca o Ba.

  26. Usos del Cesio • Usado como un adquiridor que remueve huellas de aire en los tubos para las aspiradoras. • Ioniza fácilmente, por lo cual es usado como propulsor en los cohetes. • Usado en lámparas infrarojo y células fotoeléctricas (por su emisión . • Isótopos radioactivos del cesio son usados en la medicina para tratar ciertos tipos de cáncer.

  27. ¿Sabias que…? • El cesio se utiliza en la construcción de relojes atómicos de alta precisión de hasta dos nanosegundos.

  28. Francio (Fr) [Rn] 7s1 • Descubierto en 1939 por MargueritePerey en Francia. • Su nombre viene del país Francia . • Se forma por el decaimiento del Actínido. Solo se ha podido observar masas del átomo pero no el átomo por si solo. • Abundancia en la cortezaterrestre: 20 – 30 gramospresentes en al mismotiempo. • Masa Molar:223 g/mol. • Estado: Sólido a 298 K. • Color: metálico. • Punto de ebullición: 950K (677°C). • Punto de fusión: 300K (27°C). • Densidad: 1.87g/cm3 • El Francio es radioactivo. • EL FRANCIO NO TIENE USOS. (se usa para investigación solamente ya que no se le pudo poner en práctica en el tratamiento de cáncer).

  29. Síntesis del Francio • Se obtiene mediante la siguiente reacción nuclear:

  30. ¿Sabias que…? • Es demasiado inestable y solo se ha podido tener como máximo 30 gramos de Francio existiendo en la tierra.

  31. WinnieTube

  32. Preguntas 1) Los siguientes usos son propios del elemento:____ • Baterías • Medicamentos antidepresivo • Vidrio y cerámica 2) A temperatura y presión ambiente el hidrógeno se presenta como:__________ 3) Los siguientes usos son propios del elemento:____ • Jabones, sal de mesa y vidrio • Medicina, agricultura y fotografía • Reactores Nucleares (enfriamiento) Li Un gas diatómico Na

  33. 4) El potasio es uno de los 10 elementos mas abundantes en la corteza terrestre. a) Verdadero b) Falso c) a y b 5) Los elementos de la familia 1 tienden a formar iones: • Monopositivos • Dipositivos • Mononegativos • Dinegativos • Todas las anteriores excepto a y b 6) Si encuentras un diente de león, encontraras: • Sodio • Hidrogeno • Francio • Potasio • Ninguna de las anteriores excepto b y d

  34. K 7) Los siguientes usos son propios del elemento:____ • Sustituto de sal • Explosivos y fuegos artificiales • Medicina (detener el corazón) 8) Los siguientes usos son propios del elemento:____ • Investigación • Fuegos artificiales (coloración morada) • Celdas fotoeléctricas • Tubo de vacío 9) Todos los elementos de la familia I son metales: a) Verdadero b) Falso c) Ninguna de las anteriores Rb

  35. H 10) Los siguientes usos son propios del elemento:____ • Producción de NH3 y HCl • Fuente de energía alternativa 11) Los siguientes usos son propios del elemento:____ • Carece de usos debido a su escasez 12) Los siguientes usos son propios del elemento:____ • Lámparas de infrarrojo • Isótopos utilizados para tratar cáncer Fr Cs

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