氯气的实验室制法

1. 氯气的实验室制法

2. 反应原理 装置分析 实验演示 问题讨论

3. MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2＋Cl2＋ 2H2O 得2e－ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2＋Cl2＋ 2H2O 失2e－ MnO2＋ 4H＋ ＋2Cl－Mn2＋ ＋Cl2＋2H2O 化学方程式 氧化剂：MnO2还原剂：HCl 离子方程式

4. 固体＋固体 固体＋液体 固体(液体)＋液体 根据反应物的状态和 反应条件为思路选用 气体的发生装置。 根据气体的水溶 性和对空气的 相对密度选用 收集装置。 尾气有毒或污 染空气，不能 直接排空，需 要尾气处理。 点燃 用试剂吸收等 向上排空气法 向下排空气法 排水法

5. 气体发生装置 固体和液体混合 制气 例如：氢气、 二氧化碳等 有液体反应物，反 应需要加热 例如：氯气、氯化 氢等 固体反应物加热制气 例如：氧气、氨气等

6. 气体收集装置 收集比空气重 的气体 例如：氧气、 氯气 收集难溶或微溶 于水的气体 例如：氧气、氢气 一氧化碳 收集比空气轻的 气体 例如：氢气、氨气

7. 尾气的处理 D A B C 说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B； 少量尾气可以集于气球中，选用C； 难以吸收的可以点燃处理，选用D。 练习：请选出Cl2、HCl 、CO尾气处理的装置

8. A B 讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去， A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？

9. 演示实验

10. 答：可以用高锰酸钾和浓盐酸反应 2KMnO4＋ 16HCl ＝2KCl ＋2MnCl2＋5Cl2＋ 8H2O 也可以氯化钠、浓硫酸和MnO2混合制取氯气 2NaCl ＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋MnSO4＋Cl2＋2H2O 问题讨论 1.为什么不能加强热？ 答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的 氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。 2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？ 3.工业上制取氯气的方法？ 答：电解饱和食盐水可以得到氯气、氢气和氢氧化钠

11. 同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途 请思考图示的装置都有哪些用途？

12. 1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl21.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2 等比空气重的气体 2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。 3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为 排水取气装置。 4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。 5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可 作为气体干燥装置。