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第十七章 d 区元素(二)

第十七章 d 区元素(二). §1 7.1 铜族元素 §1 7.2 锌族元素. §1 7.1 铜族元素. 1.存在. 一 . 铜族元素的单质. 单质： Cu, Ag, Au 矿物：孔雀石： Cu 2 (OH) 2 CO 3 辉银矿： Ag 2 S 碲金矿： AuTe 2 砂金. 2.物理性质. (1) 特征颜色： Cu ， Ag， Au (2) 溶、沸点较其它过渡金属低 导电性、导热性好，金属中居首位 Ag>Cu>Au (4) 金属光泽，延展性好. 3.化学性质.

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第十七章 d 区元素(二)

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Presentation Transcript

  1. 第十七章 d区元素(二) §17.1 铜族元素 §17.2 锌族元素

  2. §17.1 铜族元素 1.存在 一.铜族元素的单质 单质：Cu, Ag, Au 矿物：孔雀石：Cu2(OH)2CO3 辉银矿：Ag2S 碲金矿：AuTe2 砂金

  3. 2.物理性质 • (1) 特征颜色：Cu，Ag，Au • (2) 溶、沸点较其它过渡金属低 • 导电性、导热性好，金属中居首位 • Ag>Cu>Au • (4) 金属光泽，延展性好

  4. 3.化学性质 (1) 与O2作用 碱式碳酸铜 Au Ag不与O2发生反应， 当有沉淀剂或配合剂存在时，可反应。

  5. Cu,Ag,Au单质活性依次下降， Cu,Ag可溶于氧化性酸， Au只溶于王水。

  6. 二、铜族元素的化合物 1价铜离子d10结构，其化合物难溶于水，固态时比2价铜的化合物稳定。 难溶物： CuCl CuBr CuI CuSCN CuCN Cu2S 大 小

  7. 铜的配合物 Cu(I)的配合物多为2配位 配合物：CuCl2-,CuBr2-,CuI2-,Cu(SCN)2-,Cu(CN)2- 小 大 Cu(II)的配合物多为4配位 也是配合物

  8. 2 银和金的化合物 银化合物的特点： (1) 难溶的多 易溶：AgNO3, AgF, AgClO4 难溶：AgCl, AgBr, AgI, AgCN, AgSCN, Ag2S, AgCO3, Ag2CrO4 (2) 热稳定性差 （见光、受热易分解，棕色瓶存放）

  9. (3) 颜色 AgCl AgBr AgI Ag2O AgCrO4 Ag2S 白 浅黄 黄 褐 砖红 黑

  10. 2 Cu(II)与Cu(I)的转化 (1) 水溶液中：稳定性 Cu(I)<Cu(II) Cu+易歧化，不稳定 2Cu+ = Cu2++Cu K=1.0×106

  11. 鉴定S2O32-

  12. §17.2 锌族元素 一、锌族元素的单质 二、锌族元素的化合物 三、水溶液中锌族元素的离子及反应

  13. §17.2 锌族元素 物理性质 存在 闪锌矿：ZnS， 辰砂：HgS 一、锌族元素的单质 (1) 低熔点 Zn：419℃ Cd：321℃ 富山事件 Hg：-39℃ 日本九州水俣事件 (2) 易形成合金 黄铜：Cu-Zn 汞齐：Na-Hg、Au-Hg、Ag-Hg

  14. 化学性质 (1) 与O2的作用：（在干燥空气中稳定） 潮湿： 加热： 稳定性下降 360℃ 470℃

  15. (2) 与S的作用 ZnS(白) CdS(黄) HgS(红，朱砂) (黑，辰砂) M+S MS

  16. 二、锌族元素的化合物 汞的化合物 1 卤化物 HgCl2：升汞, 直线型共价分子,易升华,微溶于水,剧毒。 Hg2Cl2：甘汞, 直线型共价分子,有甜味,难溶于水,无毒

  17. 三、水溶液中锌族元素的离子及反应 锌和镉的重要反应 1 与OH-的作用，Zn具有两性 523K 2 与NH3•H2O的作用形成配合物

  18. 3 与S2-的作用 锌钡白(立德粉)

  19. 汞的重要反应 与S2-的反应 甲基汞在脂肪组织中的溶解度较大，因而可被生物吸收并富集。多数储存在肾脏，约15%储存在大脑，造成对人的中枢神经伤害表现为神经系统的麻痹和失调。

  20. 5 Hg2+的鉴定 反之：可利用HgCl2鉴定Sn2+

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