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2. 水样酸度和碱度的测定

2. 水样酸度和碱度的测定. —— 酸碱滴定法. 一、目的和要求. 1. 掌握酸度和碱度的基本概念； 2. 学习酸度和碱度的测定方法。. 二、实验原理. 1. 酸度 —— 指水中能与强碱发生中和作用的全部物质，亦即放出质子（ H + ）或经水解能产生 H + 的物质总量。. 水体中构成酸度的物质可以归纳为三类： ①强酸、②弱酸、③强酸弱碱盐。. 对于天然水体. H + + OH - =H 2 O ①. pH eq =7.0.

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2. 水样酸度和碱度的测定

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  1. 2.水样酸度和碱度的测定 ——酸碱滴定法

  2. 一、目的和要求 • 1. 掌握酸度和碱度的基本概念； • 2. 学习酸度和碱度的测定方法。

  3. 二、实验原理 1.酸度——指水中能与强碱发生中和作用的全部物质，亦即放出质子（ H+）或经水解能产生H+的物质总量。 水体中构成酸度的物质可以归纳为三类： ①强酸、②弱酸、③强酸弱碱盐。 对于天然水体 H++ OH- =H2O ① pHeq=7.0 H2CO3+OH- =HCO3- ② pHeq=8.3 pHeq=10.8 HCO3-+OH-=CO32-+H2O③

  4. 若用甲基橙作指示剂 (变色范围：pH3.1~4.4) pH≈3.9 pH<3.1 (反应：① 无机酸度/甲基橙酸度) 若用酚酞作指示剂 (变色范围：pH8.0~10.0) 酸度的测定（酸碱滴定法） pH<8.0 pH≈9.0 (反应： ① ② CO2酸度/ 酚酞酸度) 小结： 使用不同的指示剂，酸度不同，酚酞酸度>甲基橙酸度

  5. 二、实验原理 2.碱度——是指水中能与强酸发生中和作用的全部物质的总和，亦即能接受质子（H+）的物质总量。 水体中构成碱度的物质可以归纳为三类： ① 强碱；②弱碱；③ 强碱弱酸盐。 对于天然水体 CO32-+H+=HCO3- ① pHeq=8.3 OH-+H+=H2O ② pHeq=7.0 HCO3-+H+=H2CO3 ③ pHeq=3.9

  6. 若用甲基橙作指示剂 (变色范围：pH3.1~4.4) pH>4.4 pH≈3.9 (反应：①②③ 总碱度/甲基橙碱度) 若用酚酞作指示剂 (变色范围：pH8.0~10.0) 碱度的测定（酸碱滴定法） pH>10.0 pH≈8.3 (反应：①② 酚酞碱度) 小结： 使用不同的指示剂，碱度不同，甲基橙碱度>酚酞碱度

  7. 三、实验内容 1.酸度的测定[已知C(NaOH)= mol·L-1] (1) 无机酸度 / 甲基橙酸度

  8. 三、实验内容 1.酸度的测定[已知C(NaOH)= mol·L-1] (2) CO2酸度 / 酚酞酸度

  9. 三、实验内容 2.碱度的测定[已知C(HCl)= mol·L-1] (1) 酚酞碱度

  10. 三、实验内容 2.碱度的测定[已知C(HCl)= mol·L-1] (2) 甲基橙碱度/总碱度 四、思考题 1.采集的水样如不及时测定而长期暴露于空气中，对测定有何影响？ 2.对于同一种水样使用不同的指示剂测定酸度或碱度，结果相同吗？

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