1 / 12

2.4 滴定分析结果的计算

2.4 滴定分析结果的计算. 1. 组分含量的表示. 组分形式：存在形式、元素或氧化物 含量表示：质量分数 w X 、质量浓度  X. 物量浓度 c X 、体积分数  X. x X + b B d D +e E. 2.4 滴定分析结果的计算. 2. 计量依据与计量关系. 酸碱滴定： 碱得质子数等于酸失去质子数 氧还滴定： O x 得电子数等于 Red 失电子数. 关键： 正确配平反应式！. x ： b n X ： n B. 被滴物 X 与标准物质 B 间的 计量关系为. 2.4 滴定分析结果的计算.

bina
Download Presentation

2.4 滴定分析结果的计算

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 2.4 滴定分析结果的计算 1.组分含量的表示 组分形式：存在形式、元素或氧化物 含量表示：质量分数wX、质量浓度X 物量浓度cX、体积分数X

  2. xX + bB dD+eE 2.4 滴定分析结果的计算 2.计量依据与计量关系 酸碱滴定：碱得质子数等于酸失去质子数 氧还滴定：Ox得电子数等于Red失电子数 关键： 正确配平反应式！ x： b nX：nB 被滴物X与标准物质B间的计量关系为

  3. 2.4 滴定分析结果的计算 2.计量依据与计量关系◆示例 ①酸碱滴定 H3O++OH-=H2O+H2O (强酸碱滴定) nHCl = nNaOH HAc + OH-= Ac-+H2O (弱酸的滴定) nHAc = nNaOH 2H+ + CO32- = H2CO3 (弱碱的滴定) 2n(Na2CO3)= nHCl

  4. 2.4 滴定分析结果的计算 2.计量依据与计量关系◆示例 ②沉淀滴定 Ag++X-= AgX (X: Cl-, Br-, I-, SCN-) nAg = nX K+ + NaB(C6H5)4= KTPB +Na+ nK = nNaTPB ③配位滴定 Mn+ + H2Y2-= MY(电荷) +2H+ nM = nEDTA

  5. 2.4 滴定分析结果的计算 2.计量依据与计量关系◆示例 ④氧化还原滴定 2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O 2n(H2O2) = 5n(KMnO4) (KMnO4法) Cr2O72-+6Fe2++14H+ =2Cr3++6Fe3++7H2O nFe = 6n(K2Cr2O7) (K2Cr2O7法) I2+ 2S2O32- = 2I-+S4O62- n(Na2S2O3) = 2n(I2) (碘量法)

  6. xX + bB dD+eE 2.4 滴定分析结果的计算 3.基本公式 (1)液～液关系： (2)固～液关系： (3)被测物含量：

  7. [ T 123 ] 计算示例 1.称取0.1340g Na2C2O4基准物, 在H2SO4介质中溶解后以KMnO4溶液滴定，用去KMnO4液20.00mL, 求该KMnO4溶液(B)的浓度cB和对铁的滴定度TB/Fe; 以此高锰酸钾溶液滴定0.2500g 亚铁盐试样的溶液时, 若耗去25.00mL KMnO4标液，则该试样中Fe的质量分数? 5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O 5Fe2+ +MnO4- +8H+ =Mn2++5Fe3++4H2O 解 析

  8. 2n(Na2C2O4) = 5n(KMnO4) 20.1340/134.00 = 5c20.0010-3 [ T 123 ] 示例1解 = 0.005585 (g/mL) = 55.85%

  9. [ T 123 ] 计算示例 2.称取某含钾试样0.1500g，溶解后用沉淀剂Na3[Co(NO2)6]处理，生成K2Na[Co(NO2)6]黄色沉淀。沉淀经过滤、洗涤、溶解后，以0.02000 mol/L的EDTA标准溶液滴定其中的Co2+，消耗EDTA标准溶液31.20mL。计算试样中K和K2O的质量分数。 M2++H2Y2-= MY+2H+ 解 析

  10. [ T 123 ] 示例2解 依题意，计量关系为 nK=2n(Co)=2nEDTA=2cEDTAVEDTA

  11. [ T 123 ] 计算示例 3.称取0.1891g“纯”H2C2O4·2H2O，用浓度为0.02000mol/L 的KMnO4滴定至终点时耗去35.00mL。试计算说明该草酸是否失水？ 以此H2C2O4·2H2O计算 KMnO4的浓度时，会引起多大的相对误差？ (H2C2O4·2H2O的相对式量M=126.1) 解 析

  12. 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O 2n(H2C2O4) = 5n(KMnO4) [ T 123 ] 示例3解 < 126.1 ∴该草酸失去结晶水； 以其计算KMnO4浓度时，引起的误差为 退 出

More Related