第二章化学物质及其变化

第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应

课堂导入 1、手机没电了，怎么办？遥控器没电了怎么办？ 2、电池里的电是从哪里来的？

自主学习 • 如何判断一个化学反应是否是氧化还原反应？ • 如何确定氧化还原反应中的氧化剂和还原剂？ • 氧化还原反应在生活中应用的实例？

集体探究活动一 • 我们初中把得氧、失氧的反应称为氧化还原反应，那我们高中又是如何定义氧化还原反应的呢？

氧化还原反应 • 定义：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。 • 本质：电子的转移或公用电子对的偏移。 • 表现形式：化合价的升降。

元素的化合价 发生了变化氧化还原反应化学反应非氧化还原反应按反应中元素的化合价是否发生变化来分类元素的化合价没有发生变化

例：氢气还原氧化铜 化合价升高 0 +1 +2 0 CuO + H2 == Cu + H2O 化合价降低结论：此反应是氧化还原反应

化学反应的实质就是原子之间的重新组合。 原子核外电子排布，特别是最外层电子数目与化学反应有密切关系

元素的化合价的升降实质是电子的转移

0 －1 0 +1 2Na + Cl2 = 2NaCl 从电子得失的观点分析氧化还原反应失去 2e-化合价升高得到 2e-化合价降低，从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失.

H Cl 电子对偏离，化合价升高，被氧化 H2＋ Cl2＝＝＝ 2 H Cl ００＋１－１ H Cl 电子对偏向，化合价降低，被还原 HCl 的形成过程化合价升降的原因：共用电子对的偏移本质：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是氧化还原反应。

集体探究活动二 • 如何用双线桥和单线桥来形象的表示氧化还原反应？

+2 0 0 +4 双线桥表示方法（1）标明元素反应前后的化合价。（2）连接反应前后不同价态的同种元素。（3）线桥跨越等号。（4）得失电子总数相等。失去4e-,化合价升高，被氧化高温 2CuO + C2Cu + CO2 得到2× 2e-,化合价降低，被还原

△ MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 双线桥价升高失3×4e- 被氧化 0 +5 +4 +2 分析: 3S + 4HNO3 ＝3SO2 +4NO +2H2O 价降低得4×3e-被还原价升高失2×e- 被氧化 +4 -1 +2 0 价降低得2e-被还原

4e- 高温 2CuO + C2Cu + CO2 单线桥氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！画法：A.连接化合价变化的不同元素；B.线桥不跨过“=”只在左边从失电子指向得电子；C.写出得失电子的总数。示例：

集体探究活动三 • 氧化还原反应的应用：氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的判断？

二 .氧化剂和还原剂 二 .氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，电子从还原剂转移到氧化剂。氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质。反应时所含元素的化合价降低具有氧化性还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质。反应时所含元素的化合价升高具有还原性

CuO + H2 Cu + H2O 氧化剂和还原剂 2e- 氧化剂还原剂化合价降低化合价升高具有氧化性具有还原性

4HCl（浓）+MnO2===MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 氧化产物：还原剂被氧化得到氧化产物还原产物：氧化剂被还原得到还原产物化合价升高，失去2 × e-被氧化 --1 +4 +2 0 还原剂氧化剂氧化产物还原产物化合价降低，得到电子2e-, 被还原

化合价降低被还原 氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价升高被氧化分析小结：

课堂练习 1、下列反应中不属于氧化还原反应的是（） A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl B、2HgO=2Hg+O2↑ C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ B 2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（） A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化 D、可能被还原也可能被还原 D

3、在反应中，元素x的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ） A、元素X被氧化 B、元素Y被氧化 C、元素X发生氧化反应 D、元素Y发生还原反应 A 4．下列有关氧化还原反应的说法正确的是() A．化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂 B．化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂 C．失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂 D．得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂 B

异想天开 生活中每年都有大量的钢铁被腐蚀，浪费了大量的人力、物力和财力；钢铁的腐蚀实质就是单质铁在空气中发生了氧化还原反应，你有办法让钢铁保持“青春永驻”吗？

第二章 化学物质及其变化