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2.2-3 海水中的氯 ( 探究气体体积规律 )

2.2-3 海水中的氯 ( 探究气体体积规律 ). 目标与要求. 学习要求. 教学目标. 〔 教学目标 〕. 知识与技能： 理解气体摩尔体积的概念 , 并能进行有关计算。 过程和方法： 通过对比讨论等方法 , 使学生了解决定固体、液体 和气体体积的差异性； 使学生在了解气体的体积与温度 和压强有密切关系的基础上，理解概念 , 培养学生分析、 推理、归纳、总结的能力。 情感、态度、价值观： 通过本节的学习 , 体会由数据归纳客观规律；由理 想模型出发进行逻辑推理。. 〔 学习要求 〕.

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2.2-3 海水中的氯 ( 探究气体体积规律 )

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Presentation Transcript

  1. 2.2-3 海水中的氯 (探究气体体积规律)

  2. 目标与要求 学习要求 教学目标

  3. 〔教学目标〕 知识与技能： 理解气体摩尔体积的概念,并能进行有关计算。 过程和方法： 通过对比讨论等方法,使学生了解决定固体、液体 和气体体积的差异性；使学生在了解气体的体积与温度 和压强有密切关系的基础上，理解概念,培养学生分析、 推理、归纳、总结的能力。 情感、态度、价值观： 通过本节的学习,体会由数据归纳客观规律；由理 想模型出发进行逻辑推理。

  4. 〔学习要求 〕 1.通过对比讨论等方法，使学生了解决定固体、液体 和气体体积的差异性； 2.在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，掌握气体摩尔体积的概念,并能进行有关计算。

  5. 准备导入 导入一 导入二

  6. 〔准备与导入〕 n= 物质的质量 m(g) 微粒个数（N) N=n×NA m=M×n n=N÷NA 分子 原子 离子 质子 中子 电子 物质的量 n(mol) (2-1) 前面我们学习了 “物质的量（n）” 及其单位摩尔 （mol），并引出以下物理量(物质的质量、摩尔质量、 物质的量和物质的微粒)之间的关系及有关计算。 如果把这些换算应用到化学实验和化学计算中， 十分方便。 4.摩尔桥

  7. 〔准备与导入〕 (2-2) 设问： 如果是气体物质，无论是实验室或生产中都是使 用它的体积而不是质量。那么，物质的量与气体体积 之间有什么关系呢？ 1mol不同物质所含有的微粒数都相同，它们的体 积是否也相同呢？这是本堂课要解决的问题。

  8. 探究与深化

  9. 〔探究与深化一〕 (4-1) V=m/ρ 填表：计算1mol几种固、液态物质的体积。 7.2 10 18.3 18 53.6

  10. 18.3cm3 10cm3 6.02×1023 7.2cm3 个原子 6.02×1023 6.02×1023 个原子 207 克 个原子 27克 56克 〔探究与深化一〕 (4-2) 1mol固体物质的体积 1mol铁 1mol铝 1mol铅

  11. 3 3 18.0cm 53.6cm 〔探究与深化一〕 (4-3) 1mol液体物质的体积 6.02×1023 6.02×1023 个原子 个原子 98克 18克 1mol水 1mol硫酸

  12. 〔探究与深化一〕 (4-4) 结论： 对于固体物质或液态物质来说， 1mol不同物质的体积是不同的 为什么？

  13. 〔探究与深化二〕 (2-1) 填表：计算1mol几种气态物质的体积， 22.4 22.4 22.3

  14. 〔探究与深化二〕 (2-1) 结论： 对于气体物质来说， 1mol不同气体的体积大约相同， 标准状况时都约是22.4L

  15. 〔探究与深化二〕 (2-1) 在相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积一般是不同的，但气体的体积几乎相同。 ？ 为什么？

  16. 〔探究与深化三〕 (2-1) 胖瘦？ 我们班的同学坐在教室中，所占体积 与哪些因素有关？ 座位的 距离？ 人数？

  17. 〔探究与深化三〕 (2-1) 问题：通过上述问题的思考，你认为决定物质体积大 小的因素有那些？ 一、决定物质体积大小的因素 1.微粒间的平均距离大小 2.微粒的数目多少 3.微粒的直径大小

  18. 〔探究与深化三〕 (2-1) 固体物质 物质微粒排列非常整齐！

  19. 〔探究与深化三〕 (2-1) 液体物质 物质微粒排列虽然不整齐，但微粒间距离却很小！

  20. 〔探究与深化三〕 (2-1) 从物质体积大小的决定因素可以看出，1mol液体或固体物质所含粒子数是相同的，构成固体、液体的微粒紧密堆积在一起，构成它们的粒子间的距离又是非常小的，微粒直径远大于微粒间的距离，因此： 二、 1mol固体或液体物质的体积 1.主要决定于原子、分子、或离子本身的大小。 2.由于构成不同物质的微粒的大小不同，所以，它 们的体积也就各不相同。 。

  21. 〔探究与深化三〕 (2-1) 气体物质 分子直径 分子间的平均距离

  22. 〔探究与深化三〕 (2-1) 分析：一般气体分子的直径约为0.4nm，而分子之间的 距离则约为4nm。 从物质体积大小的决定因素可 以看出，构成它们的粒子间的平均距离约是分子直径 的10倍左右 ，分子的大小可以忽略不计。 因此： 三、气体物质的体积 1.主要决定于分子间的平均距离 2.物质所含粒子数的多少 1mol气体物质所含粒子数是相同的，则其体积主要由分子间的平均距离决定

  23. 固 体 液 体 气 体 〔探究与深化四〕 (2-1) ？ 气体分子间的平均距离由什么决定？ 温度

  24. 固体 气体 体积不变 体积变小 〔探究与深化四〕 (2-1) ？ 气体分子间的平均距离由什么决定？ 压强

  25. 〔探究与深化四〕 (2-1) 3.气体分子间的平均距离由温度、压强决定。 当其它条件不变时： ⑴温度升高，气体分子间的平均距离加大，气体体积 增大。 ⑵压强增大，气体分子间的平均距离减小，气体体积 变小。 ⑶当温度、压强相同时，不同气体分子间的平均距离 几乎相同。

  26. 6.02x1023 个分子 0.282m 22.4L (标准状况） 标准状况时的气体摩尔体积示意图 〔探究与深化四〕 (2-1) 则： 标准状况时1mol任何气体的体积大约相同都约是22.4L

  27. V 即 Vm= n V气体的体积（L） 物质的量n（mol) = Vm气体摩尔体积（L/mol) 〔探究与深化四〕 (2-1) 四、气体摩尔体积 1、定义： 单位物质的量的气体所占的体积 Vm 2、符号： 3、常用单位： L/mol（或L.mol-1) 4、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol 标准状况下1摩尔任何气体的体积都约为22.4升。 5、计算式： 问题：什么是标准状况？ 标准状况：温度为0℃ 压强为1.018×105帕斯卡

  28. 练习与评价

  29. 〔练习与评价〕 （3-1） 1.下列说法正确的是 （ ） A、标准状况下，1摩尔物质的体积都为22.4升 B. 1摩尔气体的体积都为22.4升 C、标况下，1摩尔FeCl3体积约为22.4升 D、标况下，1摩尔一氧化碳体积约为22.4升 D 2. 计算在标准状况下： （1）0.5mol HCl占有的体积是多少？ （2）33.6L H2的物质的量是多少？ （3）48g O2的体积是多少？ （4）44.8L N2中含有的N2分子数是多少？ 11.2升 1.5摩尔 33.6升 2NA

  30. 〔练习与评价〕 （3-2） 3、判断下列说法是否正确？为什么？ 错 （1）气体的摩尔体积为22.4L （2）标准状况下任何气体的体积都约是22.4L 错 （3）1摩尔CO2占有的体积约为22.4L 错 （4）1摩尔H2O在标准状况下的体积约为22.4L 错 （5）1摩尔SO2在20 。C时的体积比22.4L大 错 （6）1摩尔HCl在3.03x105Pa时的体积比22.4L小 错

  31. 〔练习与评价〕 （3-3） 4.（03上海）以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中 正确的是 （ ） A. 53g碳酸钠中含NA个CO32－ B. 0.1molOH－含NA个电子 C. 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D. 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子 B

  32. 回顾与小结

  33. 〔回顾与小结〕 （2-1） 1.气体体积主要取决于气体分子数目和分子间距离。 相同条件下，1摩尔任何气体的体积都几乎相同。 2.气体摩尔体积：1mol某气体的体积，单位为L／mol。 3.标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4升。 即标准状况下,气体的摩尔体积为22.4L／mol。 4.应用气体摩尔体积进行计算时应注意的一些问题 （1）22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积，因 此在非标准状况时不能使用22.4L／mol。 （2）只适用于气态物质，不适用固态和液态物质。

  34. 作业与拓展

  35. 〔作业与拓展〕 （2-1） 1、填写下列空白： 11.2L ⑴标准状况下，0.5molH2，占有的体积约是 ⑵标准状况下，2molO2，占有的体积约是 44.8L ⑶标准状况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2mol ⑷标准状况下，33.6LH2的物质的量是 1.5mol ⑸标准状况下，16gO2的体积约是 11.2L ⑹标准状况下，11.2LN2中含有的N2 的分子数是 3.01x1023 2、下列物质中所含分子数最多的是 （ ） ⑴1摩尔氮气 ⑵NA个二氧化碳分子 ⑶22.4升（标准状况）氯气 ⑷4℃的19.8毫升的水 ⑷

  36. 〔作业与拓展〕 （2-2） 3、（02上海）NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 （ ） A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA B 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA D 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 NA A

  37. 资源与链接

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