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物质 质量 m

[ 复习 ]. ÷ M. × N A. 物质 的量 n. 物质 质量 m. 微粒 数 N. ÷ N A. × M. 质量. 体积. 物质的量. 微粒数. 体积. 物质的量. 微粒数. 直接. 第一单元： 三 物质的聚集状态. 物质的聚集状态 : 主要有三种： 气态、液态、固态. 不同聚集状态的物质结构与性质 （ P 10 表 1-3 ）. 207.2 g. 197.0 g. 55.8 g. 1 mol Au. 1 mol Fe. 1 mol Pb. 6.02 ×10 23. 18g. 98g.

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Presentation Transcript

  1. [复习] ÷M ×NA 物质 的量 n 物质 质量 m 微粒 数 N ÷NA ×M

  2. 质量 体积 物质的量 微粒数 体积 物质的量 微粒数 直接

  3. 第一单元： 三 物质的聚集状态

  4. 物质的聚集状态: 主要有三种： 气态、液态、固态 不同聚集状态的物质结构与性质 （P10表1-3）

  5. 207.2 g 197.0 g 55.8 g 1 mol Au 1 mol Fe 1 mol Pb 6.02 ×10 23 18g 98g 1 mol H2O 1 mol H2SO4

  6. 我们可以根据密度的公式来计算： m ρ = v m v = ρ

  7. 1摩尔固态物质 或液态物质体积 7.2 10 18.3 18 58.6

  8. 结论：1mol不同的固体、液体在相同条件下体积各不相同。结论：1mol不同的固体、液体在相同条件下体积各不相同。 为什么体积会不相同？

  9. 问题：决定物质所占体积大小的因素有哪些？

  10. 不同数目的铜原子体积大小的比较 构成这种物质的粒子数目 决定物质体积大小的因素：

  11. 4个篮球紧密堆积 12个篮球紧密堆积

  12. 决定物质所占体积大小的因素: 物质所含微粒多少。

  13. Li原子 .Na原子大小比较 Na Li 2 1 Li +3 2 8 1 Na +11 原子半径 0.152 nm 原子半径 0.186 nm

  14. 相同数目的Li原子与Na原子体积大小比较 Li Na 决定物质体积大小的因素： 构成物质粒子的大小

  15. 12个乒乓球紧密堆积 12个篮球紧密堆积

  16. 决定物质所占体积大小的因素: 物质所含微粒多少。 微粒本身大小。

  17. 不同大小 9个乒乒球在两个 的立方体中

  18. 决定物质体积大小的因素: 1.物质所含微粒数目多少. 2.微粒本身大小. 3微粒间的距离.

  19. 固体. 液体 .气体分子之间距离比较示意图 CO2分子 气体CO2 铁原子 水分子 固体 Fe 液态水

  20. 4 nm 0.4 nm 气体分子

  21. 主要决定于 固体或液 体体积 微粒 的大小 决定于 物质的 体积 微粒 的多少 微粒间 的距离 气体的 体积 主要决定于

  22. 体积扩大1700倍 100 0C 1mol 气态H2O 通常状况下 3.06×104ml 1 molH2O

  23. 一、气体摩尔体积 1、概念：单位物质的量气体所占的体积 2、符号：vm v 3、表达式： vm= n 4、单位：L.mol-1

  24. 在标准状况下1摩尔不同气体的体积 22.4 22.4 22.4

  25. 在标准状况下、1摩尔任何气体的体积都约为22.4L在标准状况下、1摩尔任何气体的体积都约为22.4L 1.条件：标准状况 （温度：0oC、 压强：1.01×105Pa) 2.对象：1摩尔任何气体（1种或多种互不反应的混合气体） 3.结论：体积约为22.4L

  26. 标准状况时的气体摩尔体积示意图 6.02 X 分子 １摩尔气体 0.282 m ２２.4升 (标准状况) 0.282 m

  27. 判断正误: 说法错误。因未指明气体所处的状况。 1. 1molH2的体积是22.4L。 2. 标准状况下H2的体积是22.4L。 说法错误。因未指明气体物质的量。 3. 标准状况下1molHe的体积正好是22.4L。 说法错误。 22. 4升是一个近似值。 4. 标准状况下O2和N2的混合气体(任意比)共1mol，其体积都约是22.4L。 说法正确。 5. 标准状况下1molH2O的体积约是22.4L。 说法错误。 因水在标准状况下不是气体。 6. 1 摩尔二氧化硫在20 oC 时的体积比 22.4 L 大。 说法错误。 因忽略了压强的影响。 7. 1 摩尔氯化氢在(3.03×105)Pa 时的体积比 22.4 L 小。 说法错误。 因忽略了温度的影响。 8. 22.4L气体所含分子数目一定大于11.2L气体所含分子数目。 说法错误。 因忽略了温度或压强的影响。

  28. （巩固练习1）判断下列说法是否正确？ A. 标准状况下,1 mol任何物质的体积都为22.4L. B. 1 mol气体的体积约为22.4L. C. 1 mol O2和1 molN2体积相同. D. 在标准状况下,1 molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L.

  29. [练习2] 下列说法是否正确？ A.标准状况下，1molH2O的体 积约22.4L。 B.20oC时， 1molO2的体积 约为22.4L。 C.在任何条件下，气体的摩尔 体积都为22.4L/mol。 D.只有在标准状况下，气体的 摩尔体积才是22.4L/mol。 × × × ×

  30. 思考： 同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢？所含的分子数呢？

  31. 在同温同压下，各种气体的微粒间的平均距离是近似相等的，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。在同温同压下，各种气体的微粒间的平均距离是近似相等的，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。

  32. 二、阿伏加德罗定律: 1、在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 N1 V1 n1 = = 2、 n2 N2 V2 (同T、P) PV=nRT

  33. 1、关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子个数相等，其中正确的是（ ） A ①②③④ B ②③④ C ③④ D ③ C

  34. 2、在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是:( ) A 气体的种类 B 气体的分子数 C 分子本身的大小 D 分子间的平均距离 B

  35. 一、气体摩尔体积 单位物质的量气体所占的体积 v vm= n 单位：L.mol-1 在标准状况下、1摩尔任何气体的体积都约为22.4L 二、阿伏加德罗定律:在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

  36. [小结] ÷M ×NA 物质 的量 物质 质量 微粒 数 ÷NA ×M ×22.4L.mol-1 ÷22.4L.mol-1 气体 体积 （标准 状况）

  37. 有关计算：(标准状况下） • V=n×22.4L.mol-1 • (n：气体的物质的量）

  38. D • [随堂检测] 1. 下列说法正确的是（ ）。 • A在标准状况下1mol水和1mol氢气的 • 体积都约是22.4升。 • B. 2g氢气和44gCO2的体积相等。 • C. 1mol某气体的体积为22.4升。 • D. 在标准状况下,1g氢气和11.2升 • 氧气的物质的量相等。 • 2.在标准状况下（ ） • （1）0.5molHCl的体积是-----------------。 • （2）33.6升氢气的物质的量是-----------------。 11.2L 3mol

  39. 11.2L （3）16g氧气的体积是--------------------。 （4）44.8升氮气中约含有的氮分子 数目是---- ---------------------------------。 3.在标准状况下，多少gCO2与4g 氢气的体积相同？ 4. 在同温、同压、相同质量的下列 气体占有的体积由大到小的顺序是： ①Cl2 ②N2 ③ H2 ④ CO2 ⑤ O2 1.204×1024 3＞2 ＞5 ＞4 ＞1

  40. 44.8升氮气中约含有的氮气分子数目是 解： n (N2) =44.8L÷22.4L.mol-1=2mol； N(N2)= 2mol× 6.02×1023mol-1= 1.2 04×1024

  41. 在标准状况,多少gCO2与4gH2的体积相等? 解：n (H2) =4g÷2g.mol-1=2mol； v(H2)= 2mol×22.4L.mol-1=44.8L； 44.8LCO2在标准状况下的的物质的量为： n (CO2) =44.8L÷22.4L.mol-1=2mol； m(CO2) =2mol×44g.mol-1=88g。 答:在标准状况,88gCO2与4gH2的体积相等.

  42. n× Vm V= m = × Vm M m相同、vm相同、 M越大、V 越小

  43. 标准状况： 温度：0oC、 压强：1.01×105Pa (S T P) 通常状况 温度：200C 压强: 1.01×105Pa

  44. [练习2] 标准状况下： （1）44.8升氢气的物质的量是 多少？ （2）0.5摩尔氧气的体积是多 少？ （3）14gCO的体积是多少？ （4）33.6升氨气中含多少个原 子？ 2mol 11.2L\ 11.2L 3.612×1024

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