1 / 26

Метали

Метали. Н.Є. Римар. Міні - підручник. Місце елементів-металів у Періодичній системі Д.І. Менделєєва, будова їх атомів. На зовнішньому рівні один – три електрони ( s- або p -), в утворенні зв'язку беруть участь d - електрони передзовнішнього підрівня Me° - ne⁻ = Meⁿ⁺.

briar
Download Presentation

Метали

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Метали Н.Є. Римар Міні - підручник

  2. Місце елементів-металів у Періодичній системі Д.І. Менделєєва, будова їх атомів На зовнішньому рівні один – три електрони (s- або p-), в утворенні зв'язку беруть участь d- електрони передзовнішнього підрівня Me° - ne⁻ = Meⁿ⁺ І, ІІ, ІІІ групи, головні підгрупи, побічні підгрупи, лантаноїди, актиноїди

  3. Металевий зв’язок і кристалічна гратка У вузлах ґраток – атоми й катіони металу, між вузлами – відносно вільні електрони. Металевий зв’язок – це хімічний зв’язок, утворений за рахунок усуспільнення валентних електронів усіх атомів металевого кристала, що зв'язуються. У результаті утворюється єдина електронна хмарина кристала, що легко зміщається під дією електричної напруги. Металевий зв’язок не має спрямованості й насичуваності. Він зберігається й у розплавах металів. Металічна кристалічна гратка + + + + + +

  4. Загальні фізичні властивості металів • Агрегатний стан: тверді, за винятком Hg, Ga. • Колір: усі відтінки від сірого до чорного (винятки Cu, Au). • Тепло – й електропровідність (за рахунок вільних електронів) збільшуються в ряді Hg, Pb, Fe, Zn, Mg, Al, Au, Cu, Ag. • Ковкість і пластичність (йони безпосередньо один з одним не зв'язані, тому окремі їх шари можуть зміщатися один відносно одного). Найбільш пластичний метал – золото, найбільш крихкий – хром, манган, стибій. • Густина: легкі – ρ < 5 г/см ³ (ρ (Li) = 0,53 г/см ³); важкі – ρ > 5 г/см ³ (ρ (Os) = 22,48 г/см ³). • Твердість: м'які (лужні метали); тверді (хром). • Температура плавлення: легкоплавкі – Tпл (Hg) = 38,87 С; тугоплавкі – Тпл (W)=3370 С. • Температура кипіння в металів висока.

  5. Знаходження металів у природі Активних у вигляді солей Середньої активності у вигляді оксидів і сульфідів Благородних у вільному вигляді Хлоридні руди:NaCl, KCl,KCl∙NaCl∙MgCl2, KCl∙MgCl2∙6H2O Сульфідні руди:PbS, FeS2, MoS2, ZnS Ag, Pt, Au Карбонатні руди:CaCO3, CaCO3∙MgCO3, FeCO3, Ca(HCO3)2 Оксидні руди: Fe3O4, Al2O3, NiO, MoO3

  6. Якісні реакції Na⁺ - дає жовте полум'я; К⁺ - дає фіолетове полум'я; Са²⁺ - дає яскраво-червоне полум'я; Al³⁺ - з лугами дає білий осад, що розчиняється в надлишку лугу; Fe²⁺ - з лугами дає зеленуватий осад, який на повітрі буріє; Fe³⁺ - у лужному середовищі дає бурий осад. РЯД АКТИВНОСТІ МЕТАЛІВ / ЕЛЕКТРОХІМІЧНИЙ РЯД НАПРУГ Li Rb K Ba Sr Ca Na MgAl Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu HgAg Pt Au активні СреднЬОЇ активностІ благородні

  7. МеCl (хлориди) + Cl₂ Ме₂S (сульфіди) + S МеCl + Н₂ + HCl Хімічні властивості металів + НОН МеОН + Н₂ (лужні , Са) МеО + Н₂ (магній, залізо) + Н₂ МеН (гідриди) Ме + солі Ме + сіль більш активного металу + О₂ Ме₂О (K, Na K₂O₂; Na₂O₂)

  8. Взаємодія лужного металу з водою 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

  9. Взаємодія лужноземельного металу з водою Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + H2

  10. Горіння магнію 0 0 +2 -2 2Мg + O2 =2MgO

  11. Реакція горіння кальцію в повітрі(реакція протікає бурхливо) 2Ca+ O₂ = 2CaO

  12. Реакція горіння літію Li + O₂ = Li₂O

  13. Каталітична реакція взаємодії алюмінію з йодом 4Al + 3I2  2AlI3

  14. Оксиди металів Li₂O; Na₂O; K₂O; CaO; MgO; FeO – основні; МеО + кислота сіль + вода Al₂O₃; Fe₂O₃ - амфотерні; Ме₂О₃ + кислота сіль + вода Ме₂О₃ + луг сіль

  15. Гідроксиди Основи: LiOH KOH NaOH + кислота сіль + вода Ca(OH)₂ Fe(OH)₂ Амфотерні: Al(OH)₃, Fe(OH)₃ Ме(ОН)₃ + кислота сіль + вода Ме(ОН)₃ + луг сіль

  16. Загальні способи одержання металів 1. Найактивніші (K,Ca,Mg,Na) відновлюють електролізом. Електроліз – окисно-відновна реакція під дією постійного електричного струму. 2NaCl = 2Na + Cl₂ На катоді: Na⁺ + e⁻ = Na° - відновлення катіонів. На аноді: Cl⁻ - e⁻ = Cl° - окиснення аніонів.

  17. 2. Менш активні метали відновлюють з оксидів або сульфідів (після попереднього випалу): а) коксом за високих температур: SnO₂ + C = CO₂+ Sn б) карбон (ІІ) оксидом: Fe₂O₃ + 3CO = 3CO₂ + 2Fe в) воднем: Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O г) іншими більш активними металами, наприклад алюмінієм (алюмінотермія): 3MnO₂ + 4Al = 2Al₂O₃ + 3MnO д) силіцієм (силікотермія): 2Al₂O₃ + 3Si = 4Al + 3SiO₂

  18. Al O Ca C Mg Fe I H He Be Cu Zn C Hg Ba K V Ar Завдання для перевірки знань He Mg MgO Виграшний шлях - хімічні елементи в 2. Виграшний шлях – хімічні елементи атомах яких наявні чотири, з однаковою кількістю енергетичні рівні валентних електронів 3.Виграшний шлях – речовини з іонним зв'язком N₂ O₂ Сa3P2 Na₂S Cl₂ PH₃

  19. 1. Найтугоплавкіший. 2. Найрасповсюджений на землі. 3. Найлегший. 4. Найелектропровідний. 5. Найактивніший. 6. Найпластичніший. 7. Найтвердіший. 8. Найлегкоплавкіший. 9. Найважчий. Метали – чемпіони Встановити відповідність Os Перевір! А Au Cr Б Hg Li Д Cs В Г Е W Є Al Ж Ag З

  20. Гра “ так або ні ” Атоми металічних елементів мають великі радіуси ні ні ні ні ні ні ні ні так так так так так так так так Метали виявляють відновні та окисні властивості Для металів характерна металічна кристалічна гратка Метали виявляють електропровідність і теплопровідність При взаємодії з киснем метали приймають електрони Усі метали активно взаємодіють з кислотами Метали Сu, Au, Ag не взаємодіють з водою навіть при нагріванні Мg, Be належать до лужноземельних металів

  21. ! а) Cu, Ag, Sі, Zn; б) H₂S, NaCl, KF, Li₂O; Розташуйте в логічній послідовності такі поняття: в) CuOH, NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3. Назвіть зайву речовину фізичні властивості, тип кристалічної гратки, застосування, хімічний зв'язок.

  22. Розв'язати ланцюжки перетворень Na NaCl Na₂CO₃ CaCO₃ CaCO₃ CaO Ca(OH)₂ CaCO₃ Ca Al Na[Al(OH)₄] Al(OH)₃ Al₂O₃ Fe Fe(OH)₃ Fe(OH)₂Cl Fe₂(SO₄)₃ Fe₂O₃ Fe

  23. Rb Спробуй ще А Перевір знання Серед наведених металів до лужних відноситься: Електрохімічне руйнування металів під дією навколишнього середовища: Для металів характерний хімічний зв’язок: Під час розчинення у воді 1,6г двовалентного метала виділилось 0,896л (н.у.) водню. Визначити метал. 1 електрон А А А Cu електроліз ковалентний Спробуй ще Спробуй ще А Спробуй ще Спробуй ще йонний Ag Б Спробуй ще УРА! Б Б В гідроліз 1-3 електрона 1-4 електрона Б Ba Б 2 електрона Г Питання 2 Питання 4 Спробуй ще Спробуй ще Спробуй ще Спробуй ще Спробуй ще Спробуй ще Б Питання 3 Питання 5 Питання 1 Спробуй ще В Спробуй ще Rh В металічний В каталіз В Ca УРА! УРА! УРА! Г Ba УРА! Спробуй ще Г водневий Г корозія Zn Г

  24. Інтернет - ресурси http://www.colleg.ru http://www.alhimik.ru http://www.school-sector.relarn.ru http://www.chemworld.narod.ru

More Related