1 / 21

VI. tétel

VI. tétel. Állíts elő szén-dioxidot és mutasd be, hogy valóban azt állítottad elő!. Laboratóriumban karbonátból savakkal állítható elő Anyagok: CaCO 3 mészkő HCl sósav Eszközök: Kémcső Kémcsőfogó Hurkapálca. Kísérlet. 1. Tegyél a kémcsőbe kb. egy ujjnyi CaCO 3 -t

bryant
Download Presentation

VI. tétel

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VI. tétel

  2. Állíts elő szén-dioxidot és mutasd be, hogy valóban azt állítottad elő! Laboratóriumban karbonátból savakkal állítható elő Anyagok: CaCO3 mészkő HCl sósav Eszközök: Kémcső Kémcsőfogó Hurkapálca

  3. Kísérlet 1. Tegyél a kémcsőbe kb. egy ujjnyi CaCO3-t 2. Csepegtess hozzá híg HCl-t Megfigyelés: A mészkőpor a sósav hatására pezsegni kezd, CO2 gáz keletkezik.

  4. Magyarázat A sósav erősebb sav a szénsavnál, ezért kiszorítja sóiból: CaCO3 + 2HCl = H2CO3 + CaCl2 Szénsav Ca sója Szénsav A szénsav könnyen bomlik: H2CO3= CO2 +H2O Széndioxid keletkezik

  5. Fizikai és kémiai tulajdonságai Színtelen, szagtalan, a levegőnél nehezebb gáz Könnyen szublimálódik Vízben oldódik Nem ég és az égést nem táplálja

  6. Hol és milyen folyamatokban keletkezik? Az élőlények lebontó folyamatai során, kilégzéskor kerül a levegőbe Erjedéskor (must) Vulkán kitöréskor Széntartalmú anyagok égetésekor (kőolaj, földgáz, ásványi szenek)

  7. Helyileg és globálisan milyen problémákat okoz? Helyileg: Osztályteremben: fejfájás Borospincében: nagyobb mennyiségben fulladást okoz

  8. Globálisan: Az üvegházhatás egyik fontos tényezője! (visszatartja a Földről kisugárzott hőt, ha nem tenné a Föld felszínén -180C-fok lenne) Veszély! Túl sok CO2 túl sok hőt nyel el. A légkör folyamatosan melegszik. A sarki jégsapkák elolvadnak. Megemelkedik a tengerek szintje…..

  9. Védekezés Megújuló energia forrásokra való áttérés Autó helyett kerékpár

  10. Állíts elő szénsavat Kísérlet: Csavarj vizet tartalmazó szifonba CO2 patront!

  11. Fizikai és kémiai folyamatok Fizikai: CO2 szublimál (szárazjég) Patron lehűl Kémiai: CO2 + H2O ↔ H2CO3 Megfordítható folyamat

  12. pH mérés (0-7-ig savas) A szénsav gyenge sav Indikátorok színváltozása jelzi a kémhatást Fenolftalein → elszíntelenedik Lakmusz → megpirosodik Metilnarancs → megpirosodik Univerzális → megpirosodik

  13. Bomlás H2CO3 → CO2 + H2O A CO2 felszabadul Az oldat pH-ja növekszik

  14. A szén A széncsoport elemei: C, Si, Ge, Sn, Pb A szén nemfémes elem 2. Periódus →2 elektronhéj IV. főcsoport →4 vegyérték elektron Elektronszerkezet: 1. héj 2 e- (lezárt héj) 2. héj 4e- (vegyértékhéj) Kovalens kötés: közösbe adott e-párok

  15. Kovalens kötés Két C atom közösbe adott e- pár révén összekapcsolódik 8 elektronos szerkezet alakul ki Stabil, nemesgáz szerkezet

  16. Milyen ásványi és elemi szeneket ismersz? Ásványi szenek: Tőzeg, Lignit, Barnakőszén, Feketekőszén, Antracit Elemi szenek: Gyémánt, Grafit, Fullerének

  17. Gyémánt Atomkristályos szerkezet Tetraéderes felépítés Minden C atom 4 másik C atommal kapcsolódik A C atomok közötti távolság azonos A C atomok között egyforma erősségű kötések vannak

  18. Grafit Atomkristályos szerkezet Rétegrácsos felépítés A C atomok rétegesen helyezkednek el A rétegen belül a C atomok között erős kötések A rétegen belül egy C atom 3 másikkal tart szoros kapcsolatot A rétegek közötti C atom kötés gyenge (Delokalizált elektronok révén) A rétegek elcsúszhatnak egymáson

  19. Szilícium Vegyjele: Si Protonszáma : 14 (atommagban) Elektronszáma: 14 (e-héjakon) Tömegszáma: 28 Neutron szám: 28-14=14 (atommagban)

  20. Moláris tömeg (M g/mol) 1 mól H2CO3 MH = 1g/mól 2 mól H atom→2g/mól MC= 12g/mól 1 mól C atom→12g/mól MO= 16g/mól 3 mól O atom→48g/mól M H2CO3 = 2+12+48=62 g/mól

  21. Feladat 1 mól CaCO3 m=40+12+48=100g 0.75 mól m=100x0.75 = 75 g 1 mól 6 x 1023 db részecske 0.75 mól 0.75 x 6x1023 db= 4.5x1023 db részecske

More Related