1 / 17

Elektrolýza

Learn about the basics of electrolysis, historical figures like Volta and Faraday, Faraday's laws, technical applications, and upcoming topics in the realm of electrolysis in this comprehensive guide.

burley
Download Presentation

Elektrolýza

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Elektrolýza Hradec 2018 Karel Heřman, Příbram

  2. Elektrolýza

  3. Elektrolýza • Základní pojmy : • Elektrolyt • Elektrody • Elektrolytická disociace • Elektrolýza

  4. Elektrolýza Elektrolýza je děj, který probíhá na elektrodách při průchodu stejnosměrného el. proudu elektrolytem Elektrolyt je roztok nebo tavenina – obsahuje volně pohyblivé ionty (kationty, anionty), díky kterým vedou el. proud Elektroda je propojení pevného obvodu a elektrolytu Elektrolytická disociace je proces vzniku iontů v roztoku

  5. ElektrolýzaAlessandro Volta(1745-1827 Trocha Historie • Celým jménem Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta • Vynalezl elektrický článek, kondenzátor • Pracoval jako profesor na univerzitě v Pávii • Jeho příznivcem byl i Napoleon LuigiGalvani(1737-1798) Celý život prožil v italské Boloni Studoval technologii, později medicínu Prováděl pokusy s živočišnou elektřinou

  6. Elektrolýza Trocha Historie Anglický fyzik, chemik a velký experimentátor  Michael Faraday se narodil 22. září 1791 nedaleko Londýna (v NewingtonButts) v chudé rodině kováře (James Faraday). • Michael Faraday objevil elektromagnetickou indukci, elektromagnetické rotace, magneto-optický efekt, diamagnetismus a mnoho dalších jevů. • Základní zákony elektrolýzy. • Třísvazkový soubor experimentálních výzkumů o elektřině ExperimentalResearches in Electricity.

  7. Faradayovy zákony pro elektrolýzu • 1.Faradayův zákon: Hmotnost m vyloučené látky je přímo úměrná součinu stálého proudu I a doby t, po kterou proud elektrolytem procházel m = A.I.t • 2.Faradayův zákon: Elektrochemický ekvivalent látky vypočteme, jestliže její molární hmotnost vydělíme Faradayovou konstantou a počtem elektronů potřebných k vyloučení jedné molekuly: [kde F je Faradayova konstantaF = 9,6481×104 C.mol−1 a z je počet (mocenství) elektronů, které jsou potřeba při vyloučení jedné molekuly (např. pro Cu2+ → Cu je z = 2, pro Ag+ → Ag je z = 1)]

  8. Faradayovy zákony pro elektrolýzu Látková množství různých látek vyloučených při elektrolýze týmž nábojem jsou chemicky ekvivalentní. (Mohou se navzájem nahradit v chemické sloučenině nebo se mohou bezezbytku sloučit.) • Veličina F = NAe ≈ 9,6485·104C·mol-1 je Faradayova konstanta • Konstanta úměrnosti A, která je pro danou látku charakteristická, se nazývá elektrochemický ekvivalent látky; jednotkou je kg·C-1

  9. Technické využití elektrolýzy • Vylučování kovů na katodě při elektrolýze se užívá v elektrometalurgii k získávání kovů z roztoků, v galvanostegii k pokovování, v galvanoplastice k vytváření odlitků, matric na výrobu gramofonových desek apod. • Velké použití má elektrolytický kondenzátor, který tvoří dvě hliníkové nebo tantalové fólie, mezi nimiž je vrstva papíru napuštěná elektrolytem, na jedné fólii se elektrochemicky vytvoří tenká vrstva oxidu, která slouží jako dielektrikum, vzhledem k malé tloušťce dielektrika mají tyto kondenzátory poměrně velkou kapacitu – řádově 10-6F až 10-2F • Zoxidovaná fólie elektrolytického kondenzátoru musí být zapojována do místa s vyšším potenciálem, jinak by se kondenzátor zničil (může dojít i k výbuchu, při němž se kondenzátor roztrhne)

  10. Co nás čeká? • Základní elektrolýza • Odpor elektrolytu • „Elektrolytický dělič napětí“ • Ohmův zákon v elektrolýze I.typ • Ohmův zákon v elektrolýze II.typ(Hofmannův př.) • Vliv mg pole na pohyb iontů v elektrolytu • Elektrolytický motor • Elektrolýza v injekční stříkačce

  11. Co nás čeká? • Základní elektrolýza

  12. Co nás čeká? • Odpor elektrolytu Závislost na – vzdálenosti elektrod - ploše elektrod - typu elektrolytu (množství iontů v něm )

  13. Ohmův zákon v elektrolýze I.typ

  14. Voltampérová charakteristika elektrolytického vodiče II.typ • Voltampérová charakteristika je grafické znázornění závislosti proudu na napětí • Pokud je napětí příliš malé, vznikne v určitém obvodu s elektrolytem velmi malý proud, který za krátkou dobu opět zanikne v důsledku polarizace elektrod • Při postupném zvyšování napětí se tento jev opakuje tak dlouho, dokud není překročeno tzv. rozkladné napětí • Rozkladné napětí Ur elektrolytu je napětí, od kterého se proud s napětím v elektrolytu lineárně zvyšuje, tedy platí vztah: • R je odpor elektrolytu • Graficky se tato závislost nazývá voltampérová charakteristika chemického zdroje a vypadá takto:

  15. II.Typ

  16. Co nás čeká? • Vliv mg pole na pohyb iontů v elektrolytu • Elektrolytický motor

  17. Co nás čeká? • Elektrolýza v injekční stříkačce

More Related