1 / 19

专 题 一 原子结构

专 题 一 原子结构. 原子结构模型的演变史. 汤姆生原子模型（ 1904 年） : 原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着 许多电子 , 中和了正电荷，从而形成中性原子。. 卢瑟福原子模型（ 1911 年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。 （空心球）. 1803 年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。. 波尔原子模型（ 1913 年） : 电子在固定的轨道上分层运动。.

burton-rhodes
Download Presentation

专 题 一 原子结构

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 专 题 一 原子结构

  2. 原子结构模型的演变史 汤姆生原子模型（1904年）:原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子,中和了正电荷，从而形成中性原子。 卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳一样运转。 （空心球） 1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。

  3. 波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。波尔原子模型（1913年）:电子在固定的轨道上分层运动。 电子云模型（ 现代物质结构学说）：电子云是电子在一定空间出现机会的概率统计的结果

  4. 二、原子的构成 电子 中子 应知1: 构成原子的粒子有_____、_____、_____ . 质子 应会: 原子内各种粒子间的数量关系的计算 练习1 某元素R的阳离子Rn+核外有x个电子，该元素的质量数为A，则该元素原子核内的中子数-----------( ) A. A-x-n B. A-x+n C. A+x-n D. A+x+n A 和Na+具有相同质子数和电子数的微粒是------------( ) A．NH4+ B. F- C. H2O D. NH3 A

  5. 请你思考 请看下列表示 + d a c+ X a b c d e各代表什么意义？ b e a——代表质量数； b——代表质子数即核电荷数； c——代表离子的所带电荷数； d——代表化合价 e——代表原子个数

  6. 【练一练】 1、氧原子的质量数为16，质子数为8。那么它的中子数是多少？ 2、钠原子的质量数为23，中子数为12，那 么它的质子数是多少？核外电子数是多少？ 3、硫的负二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？ 4、AXn+质子数为x,电子数是。BYn-电子数为y,质子数是。 （8） 11 33 x-n y-n

  7. 稀有气体元素原子核外电子排布

  8. 练习与实践 Ｂ 下列原子结构示意图中,正确的是（　） Ａ　　　Ｂ　　　Ｃ　　　　Ｄ

  9. 结构决定性质 1.金属元素原子最外层一般少于4个电子，在反应中易失去电子，形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阳离子（稳定结构）。 2.非金属元素原子最外层一般超过4个电子，在反应中易得到电子，形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阴离子（稳定结构）。 3.原子核在反应中不发生变化，原子的最外层电子数可能发生变化，元素的化学性质取决于原子结构中的最外层电子数。

  10. 某种元素 核素 核素 同位素

  11. 练习与实践 ①1H ②12C ③16O ④2H 8 1 1 6 ⑤17O ⑥3H ⑦18O ⑧14C 8 6 1 8 3 元素有_______种；上述的粒子中有 几种核素________，其中互为同位素的 有_______________ ； 8 种 ① ④ ⑥、 ② ⑧、 ③ ⑤ ⑦

  12. 练习与实践 1、13C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，有关13C的说法正确的是（ ） A、质子数为6 B、电子数为13 C、中子数为6 D、质量数为6 6 6 A

  13. 练习与实践 2、关于H+、1H、 2H、3H五种微粒，下列说法正确的是（ ） A、是四种氢元素 B、是氢元素的四种同位素 C、是氢元素的四种不同微粒 D、它们的中子数均相同。 1 1 1 C

  14. 练习与实践 A Z 3 、某微粒用 Xn-表示。下列关于该粒子的叙述中正确的是（　） A 所含的质子数=A-n B 所含中子数=A-Z C 所含电子数=Z-n D 质量数=A+Z B

  15. 练习与实践 4、某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为： C A、12 B、14 C、16 D、18

  16. 练习与实践 3、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为 ，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是（ ） 氖 碳 镁 硫 A B C D D

  17. 练习与实践 表示某带电微粒的结构示意图，则可用它表示的阳离子共有( ) A.1种 B.3种 C.4种 D.5种 B

  18. 12 11 Na+ 23 11 12 10 16 16 S2- 16 16 18 32 Xn+ Z N Z+N Z-n Xm- A X-m x A+m-X 练习与实践

  19. 125 53 I 课堂练习： 1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一 种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是 B A、72 B、19 C、53 D、125 2.某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为： C A、12 B、14 C、16 D、18

More Related