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复习课（1-2）

复习课（1-2）. 一、物质的量. ×. V m. C B. × N A. ÷ M. m. n. N. ×M. ÷ N A. ÷ V m. V. 1、设 N A 代表阿佛伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、2.4 克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A B、2 克氢气所含原子数目为 N A C、 在25℃，压强为1.01×10 5 帕时，11.2升氮气所含的 原子数目为 N A D、17 克氨气所含电子数目为10 N A. D. 2． N A 代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（  ）

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复习课（1-2）

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E N D

Presentation Transcript

  1. 复习课（1-2） 一、物质的量

  2. × Vm CB ×NA ÷M m n N ×M ÷ NA ÷ Vm V

  3. 1、设NA代表阿佛伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B、2克氢气所含原子数目为NA C、在25℃，压强为1.01×105帕时，11.2升氮气所含的 原子数目为NA D、17克氨气所含电子数目为10 NA D

  4. 2．NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（  ） A 、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含 的原子数 目相同 B 、2 g氢气所含原子数目为NA C 、在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA D、 17g氨气所含电子数目为10NA D 3、如果a g某气体中含b个分子，则c g该气体在标 况下的体积是（ ）L A、22.4bc/aNA B、 22.4ab/cNA C、 22.4/bNA D、 22.4b/acNA A

  5. 4、下列配制的溶液浓度偏高的是（ ） A、配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线 B、配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线 C、称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液1000mL时，砝 码错放在左盘 D、NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 D 1000m 24V 5、配制500mL0．2 mol/L硝酸溶液，需要密度为1．4g/cm3的65%的硝酸多少毫升？ 6.9mL 6、在VmLMgBr2溶液中含有m g的Mg2+，求MgBr2的物质的量浓度？

  6. 1000dS M(S+100) 1000dV 17V+22400 7、某物质的摩尔质量为M，tºC时该物质的溶解度为Sg， tºC时饱和溶液的密度为d g/mL,则tºC时该饱和溶液的物质的量浓度是多少？ 8、将标况下VLNH3溶于1L水中，所得氨水的物质的量浓度？（所得溶液密度为d g/mL） 9、现有物质的量浓度分别为15mol/L（d1=0.9g/mL）和4mol/L（d2=0.98g/mL）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（d3=0.96g/ mL）的氨水溶液，则需要上述两种氨水的体积比是多少？ 2.125 : 9.375

  7. 10、已知Q和R的摩尔质量之比为9:22，在反应X+2Y=2Q+R中当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y与生成物Q的质量之比为（ ） A、46:9 B、32:9 C、23:9 D、16:9 D 11、在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X（体积在相同条件下测定），则X化学式为（ ） A、AB B、A2B2 C、AB2 D、AB3 D 12、300 mL、0.1 mol·L-1的FeCl3溶液与200 mL、 0.6 mol·L-1的KCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度之 比是（  ） A．1︰1   B．1︰2   C．1︰3   D．3︰2

  8. 13、100g铁片放入500mL硫酸铜溶液中完全反应后，取出铁片洗净、干燥后称量质量为104g。求：13、100g铁片放入500mL硫酸铜溶液中完全反应后，取出铁片洗净、干燥后称量质量为104g。求： （1）硫酸铜溶液的物质的量浓度 （2）参加反应的铁的质量 （3）生成铜的质量 1mol/L 28g 32g

  9. 阿伏加德罗常数 符号：NA 定义值： 12 g 12C 所含的C原子数 近似值：约为6.02×1023 单位：个/mol 含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个

  10. 摩尔质量 符号: M 物质的质量 每 摩 尔 定义: 质量m 定义式： 摩尔质量M = 物质的量n 单位： g / mol 数值： 等于相对原子（分子）质量

  11. 气体摩尔体积： • 符号为Vm • 概念： 1mol 气体所占的体积。 V • 公式： Vm = n • 常用单位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。 标准状况下气体摩尔体积： 标准状况下 任何气体的 1mol 体积约为２２.４Ｌ

  12. ｍ Ｍ ＰＶ＝ｎＲＴ＝　　　ＲＴ 阿伏加德罗定律: 同温同压下，相同体积的任何气体都 含有相同的分子数。 推论: 理想气体状态方程 推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比） V1/V2=n1/n2(=N1/N2) 推论2. 同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比 (或相对分子质量之比) ρ1/ρ2= M1/M2 推论3. 同温同体积下,气体的压强之比等于其物质的量之比 P1/P2= n1/n2

  13. 物质的量浓度 （符号c） 定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 单位： mol / L 公式：物质的量浓度= 溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)

  14. 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 溶液稀释计算: C1V1= C2V2 实验：配制一定物质的量浓度的溶液 步骤: 计 称 溶 转 洗 定 摇 装 实验误差分析

  15. 物质的量 符号： n 计量一定数目的粒子的集体的物理量。 定义: 单位： 摩尔（mol） 基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中 所含的粒子数与0.012千克碳12中所含 有的原子数相同，就为1 mol

  16. 二、物质的分类 1、分类的种类 2、几中分散系的区别

  17. 三、物质的变化 1、四种基本类型 2、离子反应 3、氧化还原反应

  18. 四、实验题 1、混合物的分离（粗盐的提纯 ） 2、萃取与蒸馏的操作注意点 3、配制一定物质的量浓度的步骤 4、除杂题

  19. 1、分别用一种试剂将下列物质中混入的少量 杂质除去（括号内为混入的杂质） Ba(NO3)2 Ba2++SO42－=BaSO4↓ HCl Fe+2H+ = Fe2++H2↑ Zn Zn+Cu2+ = Zn2++Cu HCl 2H++CO32－ =CO2↑+H2O

  20. 2、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、2、有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、 CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们做了如下实验： （1）将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液 （2）往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 （3）过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断： 固体混合物中肯定有， 肯定没有，可能有， 对可能有的物质，可采用滤液中滴加溶 液方法来检验。 Na2CO3 NaCl CuSO4、Na2SO4、 CaCl2 AgNO3稀HNO3

  21. 3、有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们之间的反应关系如下所示：① A+B→C+E ② C+NaOH →蓝色沉淀D+F ③ D → A+E ④ F+Ba(NO3)2 →白色沉淀+NaNO3 回答下列问题 （1）写出它们的化学式： A B C D E F。 （2）写出①②③④反应的化学方程式，属于离子反应的只写离子 方程式 ① ② ③ ④ Cu(OH)2==CuO+H2O Cu（OH）2 CuO H2O Na2SO4 H2SO4 CuSO4 CuO+2H+=Cu2++H2O Cu2++2OH－=Cu(OH)2 ↓ SO42－+Ba2+=BaSO4↓

  22. 4、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（  ） A．H+，Ca2+，SO42-，ClO- B．Ca2+，Mg2+，NO3-，OH- C．K+，Mg2+，Cl-，SO42- D．Ag+，Na+，NO3-， Cl- C 5、在PH＝1的溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A、Ba2+ NO3- Cl- CO32- B、SO42- Cl- OH- K+ C、NO3- Na+ Fe3+ Cu2+ D、ClO- K+ Fe3+ S2- C

  23. 7、 ⑴用下列试剂分别配制大约1 mol·L-1的溶液100 mL时，所选仪器只需要量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管的是 （选填字母序号）。 A. 氢氧化钠固体   B. 浓硫酸    C. 浓盐酸  D. 浓硝酸 ⑵下图是某学生在配制一定物质的量浓度的溶液时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。 该步操作对所得溶液浓度的影响是 （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是。 BCD 偏低

  24. B 8、下列物质中所含分子数相等的是（ ） A、1 mol N2和22.4 L CO2 B、标准状况下1 mol SO3和22.4 L O2 C、等体积的H2SO4和H2 D、23 g Na 和22.4 L NH3

  25. 9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A、标准状况下，11.2 L Cl2中所含Cl原子数为NA B、18 g水所含的电子数8NA C、1 L0.2 mol/L的Ba(NO3)2溶液中所含阴阳离子总 数为0.6NA D、500 mL 0.6 mol/L的FeCl3溶液中，Cl-的物质的量 浓度为0.3 mol/L A、 C

  26. 10、58.5 g NaCl是______mol,配成500 mL溶 液，其浓度为_______mol/L。取出50 mL 该溶液，其浓度为______mol/L。将50mL 稀释到1000mL,其中含NaCl______g。在此 溶液配制过程中，所用到的主要仪器是 ______________________________ _________________________________ 。 1 2 2 5.85 托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、 500 mL容量瓶、 50 mL量筒、玻棒、

  27. 11、用密度为1.84 g·cm-3，质量分数为98％的浓硫酸配制稀硫酸 ①当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫 酸的质量分数为a％ ②当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫 酸的质量分数为b％ 那么a与b的关系正确的是（  ） A．a=b  B．a>b C．a＜b D.无法确定 B

  28. 12、 常温下，将20.0 g质量分数为14%的NaCl溶液跟 30.0 g质量分数为24%的NaCl溶液混合，得到密 度为1.15 g·mL-1的混合溶液。 （1）求该混合溶液中溶质的质量分数。 （2）求该溶液中溶质的物质的量浓度。 （3）在1 000 g水中需溶入多少物质的量的NaCl， 才能使其浓度恰与上述混合溶液的浓度相等。

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