1 / 29

离子反应 ionic reaction 离子方程式 ionic equation

离子反应 ionic reaction 离子方程式 ionic equation. 江阴高级中学 王家祥 2005 年 11 月. [ 知识目标 ]. 1 、理解离子反应的本质和 离子反应发生的条件. 2 、熟练正确书写离子方程式. 3 、离子反应的实际应用. 你知道吗？. 浩瀚的大海是人类获取许多重要物质的一 个巨大宝藏。用化学方法分析，发现海水 中氯化物的含量相当高。主要有 氯化钠 ， 其次是 氯化镁、氯化钙、氯化钾 等。海水 中 溴 的总储量高达 1×10 14 ｔ， 碘 的储量

cain
Download Presentation

离子反应 ionic reaction 离子方程式 ionic equation

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 离子反应ionic reaction离子方程式ionic equation 江阴高级中学 王家祥 2005年11月

  2. [知识目标] 1、理解离子反应的本质和 离子反应发生的条件 2、熟练正确书写离子方程式 3、离子反应的实际应用

  3. 你知道吗？ 浩瀚的大海是人类获取许多重要物质的一 个巨大宝藏。用化学方法分析，发现海水 中氯化物的含量相当高。主要有氯化钠， 其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等。海水 中溴的总储量高达1×1014ｔ，碘的储量 达8×1010ｔ，镁的储量达1.8×1015ｔ

  4. 联想·质疑 它们都是电解质 海水中的氯化钠、氯化镁、氯化钙、氯化钾属于哪一类化合物？它们在海水中以什么形式存在？ 上述化合物都属于盐类，且都易溶于水， 它们在水中都以离子形式存在：Na+、Mg2+、 Ca2+、K+、Cl-。

  5. 一、电解质（electrolyte） 知识回顾 1、 下列物质：NaCl  Cu  NaOH  HNO3  CO2蔗糖 Ba(OH)2  CH3COOH HClO  H2SO4 溶液。（用序号填空） 属于电解质的是， 属于非电解质的是 ，   既不是电解质，也不是非电解质 和。

  6. 电解质的概念 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 叫做电解质，如NaCl、NaOH、HCl等； 无论在水溶液里还是在熔融状态下都不能导 电的化合叫做非电解质，如蔗糖、CO2等； 在水溶液里能够完全电离成离子的电解质叫强电解质，只能部分电离成离子的电解质叫弱电解质。

  7. 电解质：酸、碱、盐、水等 化合物 非电解质：CO2、蔗糖等 强酸：如　H2SO4=2H++SO42- 强碱：如　Ba(OH)2= Ba2++2OH- 大多数盐：如　AgNO3= Ag++NO3- 　强电解质 （全部电离） 电 解 质 　弱电解质 （部分电离） 弱酸：如CH3COOH CH3COO-+H+ 弱碱：NH3·H2O NH4++OH- 其它：H2O H++OH-

  8. 交流·探讨 海水晒盐，可以得到NaCl（sodium chloride），它是一种重要的化工原料。 NaCl是强电解质，在水溶液中以离子形式存在。现有一瓶NaCl溶液，你能用化学实验方法对其进行鉴定吗？ 实验设计思路： 焰色反应（黄色火焰） 阳离子检验 待检 溶液 阴离子检验 AgNO3和稀HNO3 　　该阴离子检验，实际上是Ag+和Cl-之间 反应产生白色沉淀：Ag++Cl- ==AgCl↓

  9. Ag+ Cl- 生成难溶的物质 （P108溶解度表） H+ OH- 生成难电离的物质 　（有弱生成） H+ CO32- Cl2 OH- 有挥发性的物质生成 发生氧化还原反应 二、离子反应（ionic reaction）： 概念：有离子参加的化学反应叫离子反应。 离子反应 发生的条件 其本质是：溶液中某些反应物离子浓度的减小

  10. NaOH NaOH NaOH NaOH -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- ○ ○ ○ ○ -- -- -- -- -- -- -- -- 观察·思考 小实验 CｕCl2 MgCl2 FｅCl3 KCl Cｕ(OH)2 ↓ 蓝色 Fｅ(OH)3 ↓ 红褐色 Mg(OH)2 ↓ 　白色 无明显 现象 你能写出相应的离子方程式吗？

  11. 你能行！ 2.判断下列物质间能否发生离子反应，说明理由。 （1）NａNO3溶液与KCl溶液混合　（　　） （2）CａCO3和HNO3溶液　　　　（　　） （3）氯水和KBr溶液混合　　 　（　　） × 3.某无色透明的酸性溶液中，其可能大量共存的 　　离子组是 （　　） A．Na+、K+、SO42-、HCO3 B．Bａ2+、K+、SO42-、NO3 C．Na+、 K+、Cl、 NO3 D．Fe3+、K+、SO42-、OH C

  12. 三．离子方程式（ionic equation） 定义:是用实际参加反应的离子符号来表示 化学反应的式子。 如： NaHCO3与HCl溶液反应： NaHCO3+HCl==H2O+CO2+NaCl 离子方程式：HCO3- +H+ ==H2O+CO2 铁粉加入到CuSO4溶液中 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 离子方程式：Fe +Cu2+ == Fe2+ +Cu

  13. 慧眼辨对错 不符合客观事实！ 铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑ 氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ + OH－= H2O 氯气通入冷的烧碱溶液中： 2Cl2+ 2OH- = 3Cl- +ClO- +H２O CO2气体通入足量澄清石灰水中： CO2+ Ca2+ + 2OH－= CaCO3↓ + H2O 拆分错误 电荷不守恒、电子得失不守恒 正确

  14. 正确答案： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2H+ +Mg( OH)2 = 2H2O+Mg2+ Cl2+2OH- = Cl- +ClO- +H２O

  15. 归纳与总结 离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查” 写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于水、易电离的物质（强电 解质）拆成离子形式。难溶于水、 难电离的物质、气体、非电解质、 单质、氧化物一律写化学式。 删：删去方程式两边不参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒 和电荷守恒

  16. 特殊提示 注：固体间的离子反应，一般不写离子方程式。 浓硫酸参与的反应，浓硫酸写分子式，而 浓盐酸和硝酸写成离子形式。 反应物中的微溶物：处于溶液时写离子符 号，处于浊液或固体时写化学式。生成物 中的微溶物一律写化学式。 如氯气与氢氧化钙反应： 2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

  17. 我的意义？ NaOH与盐酸溶液反应，其离子方程式为： H++OH- =H2O 　离子方程式的意义：离子方程式不仅表示某一 个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应 上述离子方程式可以表示 HCl+NaOH（KOH、Ba(OH)2)之间的反应； HNO3+NaOH(KOH、Ba(OH)2）之间的反应； H2SO4+NaOH（KOH）之间的反应 强酸　＋　强碱 它能表示H2SO4 和Ba(OH)2的反应吗？ 2H+ +SO42-+Ba2＋ +2OH- =BaSO4 ↓+2H2O

  18. 练练看 A C 5、下列反应的离子方程式正确的是( ) A.碳酸氢钠溶液跟稀硝酸反应： HCO3-+H+＝H2O+CO2↑ B.澄清石灰水跟稀盐酸反应: Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O C.向稀氨水中加入盐酸: NH3·H2O+H+＝NH4++H2O D.碳酸钙溶于醋酸中: CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑

  19. 练练看 6、将离子方程式改写成化学方程式 （1）Cu2++2OH-==Cu（OH）2 ↓ （2）HCO3-+H+== H2O＋CO2↑ CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓＋Na2SO4 CuCl2+2KOH==Cu（OH）2↓＋2KCl NaHCO3+HCl==NａCl+H2O＋CO2↑ KHCO3+HNO3==KNO3+H2O＋CO2↑

  20. 活动与探究 胃酸的主要成分含盐酸。胃酸过多时，通常用“小苏打”、 “胃舒平”等药物进行治疗。小苏打的成分是碳酸氢钠， 胃舒平中含有氢氧化铝[Al(OH)3]。它们都能和胃液中的 胃酸发生离子反应，从而中和过多的胃酸。 完成下列问题： （1）写出用小苏打或胃舒平治疗胃酸过多的离子方程式。 ,。 （2）医生忠告：胃溃疡患者治疗胃酸过多时不能服用小 　　苏打片，为什么？ （3）当进行X光透视时，医生让病人服“钡餐（BaSO4）， 能否用碳酸钡代替硫酸钡？写出离子方程式并解释。 （提示：Ba2＋有毒） 实验：

  21. 答案： （1）HCO3–+H+====H2O+CO2  Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O (2)因服用小苏打会产生大量CO2气体， 引起胃穿孔。 （3）不能；因碳酸钡溶于胃酸（稀盐酸）， 生成的可溶性的Ba2+会使人体中毒 BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2 

  22. H2O CO2 锻烧 CaO CaCO3 CaCO3 Ca(OH)2 知 识 迁 移 离子反应是一种的化学反应类型，它在我们 的实际生产、生活、科学研究等方面有着重 要的应用。如物质的制备、鉴别、分离、除 杂，污水的处理、工业有毒气体的吸收等等。 晋－葛洪《抱朴子》中也有 “以曾青涂铁，铁赤色如铜”的记载 离子方程式：Fe+Cu2+==Fe2++Cu（湿法炼銅） 明代诗人于谦《石灰吟》

  23. 现代化学领域离子反应的应用更加广泛 知识回顾 几种常见离子的检验 AgNO3溶液和稀HNO3 检验Cl-离子，一般选择 浓强碱，加热， 检验NH4+离子，一般选择 产生刺激性气体使湿润红色石蕊试纸变蓝 稀盐酸和可溶性钡盐 检验SO42-离子，一般选择 可溶性钡盐和稀HCl 检验CO32-离子，一般选择

  24. BａCl2 NａOH HCl Nａ2CO3 除SO42- 除Mg2+ 调PH 除Ca2+ Ba2+ 以海水中提取出来的粗盐精制为例。粗盐中含有 杂质离子主要有Mg2+、Ca2+、SO42-等，其除杂过程， 就涉及到很多的离子反应。 粗盐提取原理： NａCl溶液 含Mg2+、 Ca2+、SO42- 杂质离子 NaCl 溶液 Mg2+2OH－ ＝Mg( OH)2 ↓ 所涉及离子 方程式： Ba2＋＋SO42- =BaSO4 ↓ Ca2+ + CO32－= CaCO3↓ H++OH- =H2O

  25. 电解饱和食盐水制氯气： 2Cl- + 2H2O==== 2OH-+H2 ↑+Cl2 ↑ 电解 精制食盐可用于氯碱工业 　　氯气可作为氧化剂，将从海带燃烧灰烬所得 含I－的溶液氧化，从而制得碘单质。 离子方程式：Cl2+2I-=2Cl-+I2 加碘盐中KIO3含量的测定： IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O 用NａOH溶液吸收尾气中含有的Cl2 离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-＋H2O

  26. 展　望　创　新

  27. 中文化学资源网站： 中学化学教学资源网http：//www.yeschool.net 化学在线　http: //www.huaxue.net 中学应用化学网http: //yyhx.my163.com K12网站http://www.k12.com.cn

More Related