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化学平衡状态

化学平衡状态. 2007 年 3 月. SO 2 + H 2 O H 2 SO 3. 2SO 2 + O 2 2SO 3. 可逆反应. 在 同一条件 下 , 既能向正反应方向进行 , 同时 又能向逆反应方向进行的反应 , 叫做可逆反应. NH 3 ＋ H 2 O. NH 3 ·H 2 O. NH 4 ＋ ＋ OH －. 注意： 可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物. 1 、定义：.

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化学平衡状态

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Presentation Transcript

  1. 化学平衡状态 2007年3月

  2. SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2 2SO3 • 可逆反应 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应. NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－ 注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物

  3. 1、定义： 化学平衡状态：就是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 前提条件：可逆反应 强调三点 实质：正反应速率=逆反应速率 标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态

  4. 2、化学平衡状态的特征 (1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行） (2)等：正反应速率=逆反应速率 (3)定：反应混合物中各组分的百分含量的 不变（各组分的浓度不变）。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新　　　　的 的条件下建立新的平衡。

  5. 几种典型反应方程式 • A(气)+3B(气) 2C(气) • P(气)+Q(气) R(气)+S(气) • A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气) 反应前后气体系数之和不相同 反应前后气体系数之和相同 反应前后气体系数之和相同，但反应物中有固态物质

  6. 3、化学平衡的标志 ① 正反应速率等于逆反应速率 ② 各成分的百分含量保持不变 ③ 各物质的浓度不变 ④ 各物质的转化率不变 ⑤ 对于反应前后气体系数之和不相等 的 的反应，压强保持不变 重要题型: 判断可逆反应达到平衡状态

  7. 【例１】 在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是　　　　　　　　　　　　　　（　　　） A.C的生成速率与C分解的速率相等 B.　单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2 AC

  8. 【例2】 下列说法中可以充分说明反应: P(气)+Q(气) R(气)+S(气) , 在恒温下已达平衡状态的是（　　　） A.　反应容器内压强不随时间变化 B.P和S的生成速率相等 C.　反应容器内P、Q、R、S四者共存 D.　反应容器内总物质的量不随时间而变化 B

  9. 【例3】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是…………………………( ) A.混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. B的物质的量浓度 D.气体的总物质的量 BC

  10. 【例4】下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3已达平衡状态的是( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 AC

  11. 【例5】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是 ( ) ①C的生成速率与C的分解速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④A、B、C的分压强不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ A

  12. 化学平衡的标志 ① 正反应速率等于逆反应速率 ② 各成分的百分含量保持不变 ③ 各物质的浓度不变 ④ 各物质的转化率不变 ⑤ 对于反应前后气体系数之和不相等 的 的反应，压强保持不变

  13. 【例６】在一定温度下，把1molCO和2molH2O通入一个密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2(g)，一定时间后达到平衡，此时，CO的含量为p%，若维持温度不变，改变起始加入物质的物质的量，平衡时CO的含量仍为p%的是（　　） A. 1molCO２ 、2molH２ B. 0.2molCO２ 、0.2molH２ 、0.8molCO、 　　　1.8molH2O C.1molCO２、1molH2O D.1molCO２1molH２ 1molH2O BD

  14. 【例８】在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个一定容积的密闭的容器里,发生如下反应:2SO2+O2 2SO3当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白: (1)若a=0,b=0,则c= . 2

  15. 0.25 1.5 (2)若a=0.5,则b= c= (3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): a+c=2，b+c/2=1

  16. 小结 前提条件 １、化学平衡状态的定义 实质 标志 2、化学平衡状态的特征 动、等、定、变 3、等效平衡问题 作业：P40习题

  17. 在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01molH2O(g),CO＋H2O CO2＋H2 开始时C(CO) 、C(H2O)最大，C(CO2) 、C(H2)=0 随着反应的进行， C(CO) 、C(H2O)逐渐减小 C(CO2) 、C(H2)逐渐增大 所以,正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，进行到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小不再变化 ，

  18. 且正反应速率=逆反应速率 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量， 速率 正反应速率 相等 逆反应速率 时间 反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态

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