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单元复习 - 铁、铜的获取及应用

单元复习 - 铁、铜的获取及应用. 元素的存在. 化合态. 磁铁矿 ( Fe 3 O 4 ) 、赤铁矿 ( Fe 2 O 3 ). 黄铜矿 ( CuFeS 2 ) 孔雀石 ( Cu CO 3 · Cu (OH) 2 ). 化合态. 高温. Fe 2 O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO 2. 高温. C + CO 2 === 2CO. 点燃. C + O 2 === CO 2. 高温. CaCO 3 === CaO + CO 2 ↑

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单元复习 - 铁、铜的获取及应用

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Presentation Transcript

  1. 单元复习-铁、铜的获取及应用

  2. 元素的存在 化合态 磁铁矿(Fe3O4)、赤铁矿(Fe2O3) 黄铜矿(CuFeS2) 孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2 ) 化合态

  3. 高温 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 高温 C + CO2 === 2CO 点燃 C + O2 === CO2 高温 CaCO3 === CaO + CO2↑ SiO2 + CaO === CaSiO3(炉渣的主要成分) 高温

  4. 新型冶炼技术： （1）高温冶炼黄铜矿（ CuFeS2） 工业上铜的冶炼 提高纯度 电解精炼 （2）生物炼铜等

  5. 一、单质的物理性质 1、铁和铜都有良好的导电性和导热性。 2、铁和铜的密度较大，熔沸点较高。 3、 铁是银白色金属；铜是紫红色的金属。 4、铁可以被磁铁吸引的

  6. 点燃 Fe3O4 3Fe+2O2 △ 2Cu+O2 2CuO Cu Fe Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2 点燃 FeCl2+H2 Fe+2HCl Cu+Cl2 CuCl2 单质化学性质 与非金属反应 与盐酸反应 不反应 与盐溶液反应

  7. 如何防止溶液中的Fe2+被氧化成Fe3+？ a、加铁 b、尽量排尽溶液中的O2 c、在反应液上加一层保护层（汽油）

  8. 设计实验方案 • 硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂。硫酸亚铁药片外表包有一层特制的糖衣， 以保护硫酸亚铁不被空气中的氧气氧化成硫酸 铁（硫酸铁无治疗贫血的药效）。 • 请设计一个方法，验证某硫酸亚铁 • 药片是否被氧化。 • （写出主要步骤、现象及有关反应方程式。）

  9. 【解析】要证明该亚铁药片被氧化，即要证明Fe3＋的存在，可选用KSCN溶液检验。【解析】要证明该亚铁药片被氧化，即要证明Fe3＋的存在，可选用KSCN溶液检验。 【答案】把药片研碎（最好先刮去糖衣），在烧杯中用少量蒸馏水溶解，滴几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，可知部分或全部被氧化。反应式为：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3.

  10. 1、金属阳离子作为氧化剂在参加氧化还原反应时一定被还原成金属单质吗？1、金属阳离子作为氧化剂在参加氧化还原反应时一定被还原成金属单质吗？ 2、如果金属A能和金属B的阳离子反应，则A比B活泼，对吗？为什么？ 3、根据所学知识你知道Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性强弱顺序吗？

  11. 现有一FeCl2、FeCl3、CuSO4的混合溶液，加入一定量的铁粉，按下列情况填空：现有一FeCl2、FeCl3、CuSO4的混合溶液，加入一定量的铁粉，按下列情况填空： （1）反应完毕后Fe粉有剩余，则溶液中一定含有的阳离子是，一定没有的阳离子是； （2）反应完毕后有铜粉无铁粉，则溶液中一定含有的阳离子是，可能含有的阳离子是， 一定没有的阳离子是； （3）反应完毕后无固体沉淀物存在，则反应后的溶液中一定含有的阳离子是。 Fe2+ Cu2+、Fe3+ Fe2+ Cu2+ Fe3+ Cu2+、Fe2+

  12. 铁及铜的化合物的应用 ①Fe2O3作颜料 ②氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂 1、铁的化合物 ③作磁性材料 ④维持生命的微量元素 铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。 2、铜的化合物：

  13. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作，最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4 ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ C

  14. 已知有以下物质相互转化 A与酸反应生成气体和B. 试回答：⑴ 写出B的化学式； D的化学式。 ⑵ 写出由E转变成F的化学方程式。

  15. 将Cu片放入0.1 mol·L-1FeCl3溶液中， 反应一定时间后取出Cu片，溶液中的 C（Fe3+）∶C（Fe2+）=2∶3， 则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 （ ） A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶3

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