弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定

弱电解质电离常数和难溶盐溶解度测定 苏州科技学院化学与生物工程学院化学化工实验中心

实验目的 • 了解溶液电导及电导率的基本概念，掌握电导率仪的使用方法。 • 掌握溶液电导率的测定及应用。 • 测定弱电解质（HAc）的电导率，计算醋酸的电离常数 Kc。 • 测定难溶盐BaSO4的电导率，计算BaSO4的溶度积Ksp。

实验原理 AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数KC与原始浓度C和电离度α有以下关系: 在一定温度下KC是常数，因此可以通过测定AB型弱电解质在不同浓度时的α代入上式求出Kc

电导和电导率 溶液电导(G)的大小与两电极之间的距离(l)成反比，与电极的面积(A)成正比,电导池常数为A/l，κ为电导率。其物理意义:在两平行而相距1m，面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导称为该溶液的电导率，其单位以SI制表示为S·m-1。

摩尔电导率 溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导。以Λm表示，其单位以SI单位制表示为S·m2·mol-1。 C为该溶液的浓度，其单位以SI单位制表示为mol·m-3。对于弱电解质溶液来说，可以认为:

无限稀释时的摩尔电导率对于弱电解质(如HAc等)，可由离子独立运动定律求得。无限稀释时的摩尔电导率对于弱电解质(如HAc等)，可由离子独立运动定律求得。代入电离常数表达式可得: 以CΛm对作图，其直线的斜率就可算出KC。

BaSO4饱和溶液溶度积(KSP)的测定 利用电导法能方便地求出微溶盐的溶解度，再利用溶解度得到其溶度积值 BaSO4 ≒ Ba2+ + SO42- KSP = C(Ba2+)·C(SO42- )= C2

微溶盐的溶解度很小，饱和溶液的浓度则很低，所以式中Λm可以认为就是无限稀释时的摩尔电导率(盐)，C为饱和溶液中微溶盐的溶解度微溶盐的溶解度很小，饱和溶液的浓度则很低，所以式中Λm可以认为就是无限稀释时的摩尔电导率(盐)，C为饱和溶液中微溶盐的溶解度注意在实验中所测定的饱和溶液的电导率值为盐与水的电导率之和: κ(溶液)= κ(H2O)+ κ(盐)

仪器药品 电导率仪; 电导池; 电导电极; 移液管。 0.1mol·L HAc溶液; BaSO4(分析纯)。

实验步骤 1.HAc电离常数的测定醋酸浓度的1/2，1/4，1/8，1/16，1/32，按照浓度由小到大的顺序，测定各种不同浓度HAc溶液的电导率 2.BaSO4饱和溶液溶度积KSP的测定测定纯水和BaSO4饱和溶液的电导率

数据记录和处理 1.醋酸溶液的电离常数 HAc原始浓度：。按公式作图应得一直线，直线的斜率求得KC

C mol·m-3 ksp mol2·m-6 2. BaSO4的KSP测定 κ(电导水):;κ(饱和溶液): 由离子独立运动定律求出摩尔电导率,进而求出浓度和溶度积 К（水） S·m-1 К（溶液） S·m-1 К（盐） S·m-1 3. 计算测量的相对误差（以文献值为真实值），分析产生偏差的原因

注意事项： 1.硫酸钡要充分煮沸，除去其中可溶性杂质，否则硫酸铅溶解度的测定值将大于其真实值。 2．电解质溶液电导的温度系数较大，温度变化1℃，温度系数改变约2％。所以，测量时应注意保持恒温条件。

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