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第六讲 物质的量

第六讲 物质的量. 李 佳. 【 重点导航 】. 1 ．了解物质的量及其单位，了解物质的量 与微观粒子数之间的关系。 2 ．了解物质的量的重要性和必要性，了解 阿伏加德罗常数的涵义。 3 ．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量 之间的关系及其有关计算。 4 ．理解摩尔质量的概念及它与相对原子质 量，相对分子质量的关系。. 微观. 质量. 如何计量 物质？. 体积. 个数？. 想想看： 你如何得知 10kg 小米有多少粒？. 智慧的火花. 18g 水中含有多少个 H 2 O 分子？.

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第六讲 物质的量

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Presentation Transcript

  1. 第六讲 物质的量 李 佳

  2. 【重点导航】 1．了解物质的量及其单位，了解物质的量 与微观粒子数之间的关系。 2．了解物质的量的重要性和必要性，了解 阿伏加德罗常数的涵义。 3．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量 之间的关系及其有关计算。 4．理解摩尔质量的概念及它与相对原子质 量，相对分子质量的关系。

  3. 微观 质量 如何计量 物质？ 体积 个数？

  4. 想想看：你如何得知10kg小米有多少粒？ 智慧的火花 18g 水中含有多少个H2O分子？ 对于微小的物质，扩大倍数形成一定数目的集体，可以使研究更方便。 物质的量 微观粒子的数目 宏观物质的质量

  5. 化学实验中的计量 微观 宏观 引入新 的概念 质量 粒子数 体积

  6. 参 考 资 料 一滴水的体积大约是0.05 mL， 质量大约是0.05 g，含有大约1700 000 000 000 000 000 000个水 分子，即1.7×1021个水分子。

  7. 参 考 资 料 1971年，由41个国家参加的第14届国际计 量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化学联 合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准 化组织关于必须定义一个物质的量的单位的提 议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了 国际单位制中一个基本的物理量，物质的量的 单位为摩尔。同时规定0.012 kg 12C中所含的 碳原子数目作为1 mol的标准。

  8. …… 分子、 原子、 离子、 质子、 电子 物质的量 【课程精讲】 • 是国际单位制七个基本物理量之一 符号：n • 表示物质所含粒子数目的多少 • “物质的量”是一个整体，不可拆开 • 物质的量的单位是 摩尔

  9. 摩 尔 分子 离子 原子…… 符号：mol 微观粒子 ？个 1mol NA个 • 使用时必须指明是哪一种粒子 注意 1打 毛巾 12条 宏观物质 • 仅用于计量微观粒子 1mol小米（ ） ×

  10. 1摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒 子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数≈ 6.02×1023 把6.02×1023 mol－1叫做阿伏加德罗常数， 符号NA。 注意：阿伏加德罗常数是一个物理量， 单位是 mol－1。

  11. 实践体验 0.012kg 12C中所含的原子数 练习：已知一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg，问0.012kg12C中有多少个碳原子？ 答案：6.02×1023个

  12. 试试看： NA 1. 1mol H2SO4中含有个硫酸分子。 2. 2mol H2O中含氧原子个。 2NA 0.5NA 3. 0.5mol NaOH中含Na+个。 4. 2NA个H2是mol。 2 ？ 物质的量（n） 微粒数（N）

  13. 阿伏加德罗常数 符号：NA 定义值：0.012kg 12C 所含的C原子数 12克 近似值：约为6.02×1023 单位：个/mol 含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为 阿伏加德罗常数个

  14. 试试看： 1个H2O分子中有个电子， 1mol H2O中有个电子。 3、x 个水分子的物质的量是mol； 其中H原子的物质的量是mol。 10 x/NA 2、1.204×1024个H是mol； 1、5mol的O2中含有 个氧气分子； 10NA 1.204×1024/NA 2 5NA 2x/NA ？ 物质的量（n） 质量（m）

  15. 推 导 1mol的质量 12克 1克 16克 18克 m（一个原子质量） 1个原子或分子的质量比 相对原子质量M = 1 12 12 ： 1 ： 16 ： 18 Mc（碳原子质量） 微粒 C H O H2O 相对原子（分子）质量 12 1 16 18 • 1mol 物质的质量（g）在数值上 等于其相对原子（分子）质量 同时扩大6.02×1023倍 1mol原子或分子 质量比 12 ： 1 ： 16 ： 18 1mol的质量 16克 18克 12克 1克

  16. n = N/NA 微粒数 （单位：个） 物质的量 （单位：mol） N = n NA 阿伏加德罗常数 （单位：个/mol）

  17. 使用摩尔的注意事项 • “物质的量”（amount of substance)是一个 • 整体。 （2）物质的量及其单位“mol”都只能用于描述微 观粒子的多少，不能用于表示宏观物质。 如：1 mol人、1 mol大米、1 mol西瓜等表 述是不对的。 （3）使用摩尔表示粒子的多少时，一定要用化 学式指明粒子的种类。 如：1 mol H2、2 mol Fe、5 mol Na+ 。

  18. 物质的量的应用 问题：学习了物质的量这一物理量后，你对化 学反应中的定量关系有了哪些新的认识？ 请结合 C + O2CO2加以说明。

  19. 物质的量的应用 C + O2CO2 质量比 12g ∶ 32g ∶ 44g 1 ∶ 1 ∶ 1 粒子数比 物质的量比 1mol ∶ 1mol ∶ 1mol

  20. 问题：1 mol C的质量是多少？1 mol O2 的质量是多少？1 mol CO2的质量是多少？ 问题：请同学们根据这几个例子，归纳 1 mol粒子的质量与该粒子的相对分子质 量在数量方面有什么关系？

  21. 总结规律 1 mol任何粒子或物质的质量以克为 单位时，其数值与该粒子的相对原 子质量或相对分子质量相等。

  22. 摩尔质量 质量m 摩尔质量M = 物质的量n 符号: M 定义: 每 摩 尔 单位物质的量的物质的质量 定义式： 单位： g / mol 数值： 等于相对原子（分子）质量

  23. m M = n 物质的量的应用 摩尔质量（molar mass) （1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 （2）定义式： （3）单位： g / mol 或 g · mol － 1 （4）表示符号： M

  24. 物 质 的 量 物质的量 (n) 摩 尔 (mol) 阿伏加德罗常数NA 摩 尔 质 量 (M)

  25. 小 结 物质的量 n ÷NA ×M ×NA ÷M N m 微粒数 质量

  26. 18 mL 水（H2O） 看到这张图片，结合学过 的知识,你能得到哪些与计 量有关的结论？ 物质的量就像一座桥 梁，把一定数目的原子、 分子、离子等微观离子与 可称量的物质联系起来。

  27. 1mol几种物质的质量

  28. 有关概念 【总结提升】 1. 物质的量 （1）概念：国际单位制中一个基本的物理量。 （2）符号：n （3）单位：mol 2. 摩尔 （1）概念：摩尔是物质的量的单位，每1mol物 质含有阿伏加德罗常数个结构微粒。 （2）符号：mol

  29. （3）说明： ①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必 须指明物质微粒的名称，不能是宏观物质的名 称。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、电 子、质子、中子或它们特定的组合。 ③当有些物质的微观粒子只有一种时，可以省 略其名称。

  30. 3.阿伏加德罗常数 （1）含义：实验测定12g 12C中碳原子的个数 （2）符号：NA （3）单位：个/mol （4）说明： ①NA的基准是12g C-12中的原子个数。 ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对 原子质量的基准。 ③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作 计算。 ④要注意NA与6.02×1023的区别。

  31. 4. 摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质的质量 （2）符号：M （3）单位：g·mol-1 （4）说明： ①使用范围： A.任何一种微观粒子 B.无论物质的状态 ②与式量的比较： ③与1mol物质的质量的比较：

  32. 练习1 下列几种对物质的量的理解，正确的是（ ） A.物质的量就是物质的质量 B.物质的量就是物质的摩尔质量 C.物质的量是一种基本物理量 D.物质的量就是物质所含微粒数目的多少 C

  33. 练习2 下列表达中不正确的是（） A.1 molH2SO4 B.2 mol氦 C.2 mol电子 D.0.5 mol氧 D

  34. 练习3 下列说法中正确的是（ ） A.1mol物质中含有6.02×1023个微粒 B.96g氧的物质的量为3mol C.摩尔是7个基本物理量之— D.1mol氢氧化钠的质量为40g D

  35. 再见！

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