Download
1 / 27
270 likes | 388 Views
欢迎各位老师莅临指导 !. ——— 漳州一中 黄亚武. 专题二 从海水中获得的化学物质. 第二单元 钠、镁及其化合物. 金属钠的性质与应用. ［事实１］ 钠元素在自然界中分布很广 , 在海水中储量极为丰富 , 但只以化合态形式存在．. NaCl. Na 2 SO 4. Na 2 CO 3. ……. NaNO 3. 为什么 自然界中不存在单质钠呢？. [ 事实２：一则报道 ]. 珠江河段“水雷”剧烈爆炸 中国新闻社 2001 年 7 月 09 日. 经专家认定，元凶是装在铁桶内的金属钠。. [ 事实３：趣味小魔术 —— “ 水能点火” ］
E N D
欢迎各位老师莅临指导! ———漳州一中 黄亚武
专题二 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用
［事实１］钠元素在自然界中分布很广,在海水中储量极为丰富,但只以化合态形式存在．［事实１］钠元素在自然界中分布很广,在海水中储量极为丰富,但只以化合态形式存在． NaCl Na2SO4 Na2CO3 …… NaNO3 为什么自然界中不存在单质钠呢？
[事实２：一则报道] 珠江河段“水雷”剧烈爆炸中国新闻社 2001年7月09日 经专家认定，元凶是装在铁桶内的金属钠。
[事实３：趣味小魔术—— “水能点火”］ 用胶头滴管在酒精灯灯芯上滴1~2滴水． 魔术中,奇妙现象的产生其实是钠与水反应的功劳． 煤油 [事实４：金属保存] 实验室里,多数金属直接保存在广口瓶中(如Fe、Zn、Cu等）,而金属钠却保存在放煤油的广口瓶中 .
[问题探究1]通过对钠的原子结构示意图的分析,你得到了什么结论 ? 钠的原子结构示意图 Na+结构示意图 易失e- ［结论］ 单质钠的化学性质活泼，反应中易失去一个电子, 具有还原性.
【实验探究１】 • 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色，其余钠放回原瓶；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化 (课本48页[实验1]). • 2. 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠（约绿豆粒般大小）投入烧杯中，盖上玻片,观察实验现象 (课本48页[实验4]). • 将观察到的实验现象和所得的结论填入: 材料中表格(或课本48页表2-5中)． 动 手 做 实 验
[小结] 1. 钠的物理性质 ? 色、态 银白色，固体 小于水,大于煤油 密 度 一、物理性质 硬 度 软 熔 点 低 导电导热 电、热的良导体
现 象 原 因 分 析(结论) 浮 小于水的密度，0.97g/cm3 熔 反应放热 ，熔点低，97.81℃ 有气体产生 游 有气体产生 有碱生成 响 红 [小结]2. 钠与水反应的现象及原因分析 钠与水反应：Na+H2O→NaOH+Ｘ↑？
二、钠的化学性质 １.与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 【问题探究2】放置在空气中钠表面会变暗, 为什么会变暗呢？ 常温下，钠与空气中氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属钠失去光泽，看起来变暗了。
二、钠的化学性质 １.与水反应： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2. 与O2反应: 常温下 4Na+O2===2Na2O(白色) 【实验探究２】 [演示实验]把一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯加热，观察现象. 【现象】 钠先熔化成银白色小球，后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体. [小结] 淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2）。
二、钠的化学性质 １.与水反应： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2.与O2反应: 常温下 4Na+O2===2Na2O (白色) 点燃 燃烧时2Na + O2 === Na2O2(淡黄色) 【问题探究3】钠为什么不直接保存在广口瓶中，而要保存在放煤油的广口瓶中？ 钠保存在煤油中是为了隔绝钠与空气中氧气、水等物质接触而发生反应。
二、钠的化学性质 １.与水反应： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2.与O2反应: 常温下 4Na+O2===2Na2O (白色) 点燃 燃烧时2Na + O2 === Na2O2(淡黄色) 【实验探究3】(课本48页[实验3]) [演示实验]在集气瓶中放置一团玻璃棉， 用小刀切两三片金属钠放在玻璃棉上，立即向集气瓶中通入氯气，观察发生的现象。 [现象]剧烈燃烧,产生黄色火焰和大量白烟.
二、钠的化学性质 １.与水反应： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2.与O2反应: 常温下 4Na+O2===2Na2O (白色) 点燃 燃烧时2Na + O2 === Na2O2(淡黄色) 3.与Cl2反应： 2Na+Cl2===2NaCl（白烟） 【问题探究4】我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。那么金属钠与硫酸铜溶液作用结果如何呢？请你预测，并简要说明理由。
动手做实验 【实验探究4］向一只盛有CuSO4溶液的烧杯中加入一小块金属钠（约绿豆粒般大小）,盖上玻璃片,观察实验现象。 第一步: 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 第二步:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 总反应式:2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
二、钠的化学性质 １.与水反应： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2.与O2反应: 常温下 4Na+O2===2Na2O (白色) 点燃 燃烧时2Na + O2 === Na2O2(淡黄色) 3.与Cl2反应： 2Na+Cl2===2NaCl（白烟） 4.与CuSO4溶液反应: 2Na+CuSO4+2H2O===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 【小结】 金属钠与盐溶液反应时应先考虑钠与水的反应,然后才考虑NaOH与盐的反应,而不是发生置换反应.
二、钠的化学性质 １.与水反应： 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2.与O2反应: 常温下 4Na+O2===2Na2O (白色) 点燃 燃烧时2Na + O2 === Na2O2(淡黄色) 3.与Cl2反应： 2Na+Cl2===2NaCl（白烟） 4.与CuSO4溶液反应: 2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 700-800°C 5.与熔融状态的TiCl4等反应:TiCl4+4Na ====Ti+4NaCl [思考与讨论]上述反应中, ①钠元素化合价的变化情况? ②从氧化还原反应的角度分析,金属钠体现了什么性质? ③标出3、5反应中电子转移的方向和数目.
【问题探究5】 ①金属钠有哪些用途呢? 这些用途分别与钠的什么性质有关? ②金属钠的化学性质很活泼,这给钠的制取带来了一定的困难.目前世界上多数采用什么方法来制取它呢?
制Na2O2 和O2反应 三、 钠 的 用 途 Na、K合金为液体,且导热性能好 核反应堆热交换剂 高压钠灯 黄光射程远,透雾力强 钠有还原性 冶炼某些金属
四、钠的制法 ——— 首次制得金属钠的科学家戴维. （详见材料中“课后阅读”） ———主要采用电解熔融NaCl的方法. （见课本４９页：拓展视野） 电解 化学方程式: 2NaCl === 2Na＋Cl2↑ 电解 2NaＣl+2H2O === 2NaOH +H2↑+Cl2↑
课堂小结： 这节课我们主要学习钠的物理和化学性质,以及钠的存在、制法和应用。在学习这些知识的同时，更重要的是要掌握元素知识的学习方法。 原子结构 最外层只有一个电子 化学性质 非常活泼的金属 存在、制取和用途
相信自己能行 ！ 课堂练习： 1. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的() A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠有强还原性 2.下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.很软，具有银白色光泽 B.是电和热的良导体 C.比水轻，比煤油重，熔点低于100℃ D.与FeCl3溶液反应可以置换出单质铁 3.把4.6g钠投入到95.4g水中，假设无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数______(填>,<或=) 8.0%. Ｃ Ｄ ＞
世上无难事 只怕有心人 课后作业： １.写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目. （１）钠在空气中燃烧 （２）钠投入水中 （３）钠投入稀盐酸中 （４）钠投入ＦｅＣｌ３溶液中 ２.将４.６ｇ钠投入10０.２ｇ水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为１.1ｇ／ｃｍ３。 求：（１）所得溶液中溶质的质量分数； （２）所得溶液的体积。
研究性学习 查阅资料或登陆相关网站，搜集目前世界上制取金属的常见方法，并简要分析比较各种方法的异同点。
课后实验小探究 在烧杯中加入水和煤油各50mL。将一小粒金属钠投入烧杯中。观察到的现象是什么？并简要分析原因。
课后小制作 ［钠的导电性、导热性实验装置制作］用两支口径不同、长短适度的试管，先在口径较大的试管中，注入1 mL煤油．取一小块钠，除去氧化膜，放入盛煤油的试管中，在试管底部缓缓加热，等钠熔化后，沿试管内壁对称地插入两条铜片，并与液态钠接触，然后再插入较小的试管，把钠挤压在两试管之间，形成薄层，然后在两试管之间的缝隙中涂上石蜡，并让两条铜片向外弯曲。这样的装置就可用来完成钠的传热、导电性实验。
