EL ENLACE QUÍMICO

1. EL ENLACE QUÍMICO

2. EL ENLACE QUÍMICO Los átomos se enlazan porque tienen tendencia a adquirir configuración estable, es decir: 8 electrones en su último nivel de energía Los gases nobles no se enlazan porque ya tienen configuración estable, su molécula es monoatómica

3. ENLACES ENLACES • METÁLICO • POLAR • COVALENTE • APOLAR • IÓNICO O ELECTROVALENTE • COVALENTE COORDINADO • POR PUENTE DE HIDRÓGENO

4. ENLACE METÁLICO IONES POSITIVOS NADANDO EN UN MAR DE ELECTRONES MÓVILES PROPIEDADES DE LOS METALES • SÓLIDOS • BRILLO • DÚCTILES • MALEABLES • CONDUCTORES DEL CALOR Y LA ELECTRICIDAD • ALTOS PUNTOS DE FUSION • ALTA DENSIDAD • DUROS

5. + ENLACE COVALENTECOMPARTIMIENTO MUTUO DE ELECTRONES ENTRE DOS ÁTOMOS POR SUPERPOSICIÓN DE ORBITALES • ENLACE COVALENTE APOLAR ÁTOMOS IGUALES (IGUAL ELECTRONEGATIVIDAD) SIMETRÍA ELECTRÓNICA • ENLACE COVALENTE POLAR ÁTOMOS DE DIFERENTE ELECTRONEGATIVIDAD NO HAY SIMETRÍA ELECTRÓNICA PRESENTAN CARGAS PARCIALES + Y -

6. ANALOGÍA DEL ENLACE COVALENTE POLAR

7. APOLAR O NO POLAR FORMAN MOLÉCULAS SOLUBLES EN DISOLVENTES NO POLARES PUNTOS DE FUSIÓN BAJOS NO CUNDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA POLAR FORMAN MOLÉCULAS SOLUBLES EN DISOLVENTES POLARES PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN MAYORES QUE LOS APOLARES PERO MENORES QUE LOS IÓNICOS NO CONDUCEN LA CORRIENTE ELÉCTRICA CARACTERISTICAS DE LOS COMPUESTOS FORMADOS CON UN ENLACE COVALENTE

8. ENLACE IÓNICOATRACCIÓN ELECTROSTÁTICA ENTRE IONES CON CARGAS CONTRARIAS • Se presenta entre metales y no metales • Diferencia de electronegatividad mayor de 1.7 • Hay transferencia de electrones del metal al no metal, formando iones con cargas contrarias. • No forman verdadera molécula, Forman de cristales iónicos

9. Cristal iónico de cloruro de sodio

10. CARACTERÍSTICAS DE LOS COMPUESTOS CON EL ENLACE IÓNICO • Forman cristales iónicos • Sus sales fundidas o en solución acuosa conducen la corriente eléctrica • Solubles en disolventes polares como el agua • Puntos de fusión y ebullición elevados

11. ENLACE COORDINADOUnión de dos átomos, compartiendo un par de electrones aportados por uno solo de ellos • Se presenta cuando existe un átomo que tiene un par de electrones sin compartir y otro átomo con un orbital vacío, donde se pueda acomodar dicho par

12. ENLACE COORDINADO Enlace coordinado + d + H H - - + d d - d + N Cl N Cl H H H H H H CLORURO DE ION AMONIO ION CLORURO AMONÍACO HIDRÓGENO

13. ENLACE POR PUENTE DE HIDRÓGENO Se presenta en moléculas que contienen hidrogeno unido a un átomo muy electronegativo, como el oxígeno, nitrógeno flúor. etc “H”