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一、教学目标

一、教学目标. 知识目标　让学生掌握铁的氢氧化物的制取、性质；掌握亚铁化合物的被氧化，铁化合物的被还原的程度、规律。. 能力目标　培养学生创新思维能力，观察能力，归纳对比能力，观察能力。. 情感能力　以实验为载体展开过程，以问题为线索，力求实验与思维有机结合，层层递进。. 二、教学重点. １、铁的氢氧化物的制备和性质. ２、亚铁化合物与铁化合物在一定条件下的相互转化. （二）、铁的氢氧化物. 1 、制取 ：. 相对应的可溶性盐跟碱溶液起反应而制的。. 实验 3-1. 2 、在 Fe(OH) 2 的制取中：. A 、为什么采用新制的 FeSO 4 溶液？.

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一、教学目标

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  1. 一、教学目标 知识目标　让学生掌握铁的氢氧化物的制取、性质；掌握亚铁化合物的被氧化，铁化合物的被还原的程度、规律。 能力目标　培养学生创新思维能力，观察能力，归纳对比能力，观察能力。 情感能力　以实验为载体展开过程，以问题为线索，力求实验与思维有机结合，层层递进。 二、教学重点 １、铁的氢氧化物的制备和性质 ２、亚铁化合物与铁化合物在一定条件下的相互转化

  2. （二）、铁的氢氧化物 1、制取 ： 相对应的可溶性盐跟碱溶液起反应而制的。

  3. 实验3-1 2、在Fe(OH)2的制取中： A、为什么采用新制的FeSO4溶液？ （二）、铁的氢氧化物 思考： 1、Fe2+与Fe3+；Fe(OH)2与Fe(OH)3谁在空气中比较稳定，为什么？ B、取用NaOH溶液长滴管为什么要伸入到FeSO4 溶液液面下？

  4. 思考题： 1、为了减少氧化环境，采用新制的FeSO4 溶液， 而NaOH溶液需要采用什么改进措施，为什么？？ 2、实验是如何保存易被氧化的药品的 （联系钠、 钾、白磷的保存）。 3、要使Fe(OH)2沉淀停留时间长一些，可采取怎样 的优化措施？ 4、滴加完试剂后，能否立即震荡试管使反应物混和 均匀。

  5. 实验3-2 实验3-3 （二）、铁的氢氧化物 Fe(OH)2的制取方案 在试管里注入少量的FeSO4溶液，然后滴加植物油隔绝空气，再用胶头滴管吸取刚煮沸的NaOH溶液，再将滴管尖端插入FeSO4溶液液面下，然后逐滴滴加NaOH溶液，静置观察实验。

  6. （二）、铁的氢氧化物 1、制取 ： 相对应的可溶性盐跟碱溶液起反应而制的。 Fe(OH)2的制取 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓（白色絮状沉淀） Fe(OH)3的制取 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）

  7. 通常状况下稳定,受热易分解 在空气中不能稳定存在极易被氧化 △ 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 - 3Fe(OH)2+NO3+10H+ =3Fe3+ +NO↑＋8H2O （二）、铁的氢氧化物 2、性质： 难溶于水 难溶于水 红褐色沉淀 白色絮状沉淀 弱碱 弱 碱 Fe(OH)2+2H+=Fe2+ +２H2O Fe(OH)3+3H+ =Fe3++３H2O 2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2+ +I2+6H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

  8. Fe3+ Fe2+ 强氧化性酸 还原性酸 OH-或者 NH3·H2O （非氧化性酸）H+ OH-或者 NH3·H2O （非还原性酸）H+ O2+H2O Fe(OH)2 Fe(OH)3 红褐色沉淀 白色絮状沉淀 △ Fe2O3 氧化剂 :O2

  9. Fe3+ Fe2+ 实验3-4 强氧化性酸 还原性酸 OH-或者 NH3·H2O （非氧化性酸）H+ OH-或者 NH3·H2O （非还原性酸）H+ O2+H2O Fe(OH)2 Fe(OH)3 红褐色沉淀 白色絮状沉淀 △ Fe2O3 （三）、铁化合物和亚铁化合物间的相互转变 氧化剂 :O2

  10. 氧化剂 Fe3+ Fe2+ 失电子 2 2 （注意：质量守恒和电荷守恒） 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++Mn2++4H2O 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Fe2++CI2= Fe3++2CI-

  11. 还原剂 Fe2+ Fe3+ 得电子 实验3-5 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (氧化性：Fe3 +>Cu2+) 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+ 2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ + I2 2Fe3++Fe=3Fe2+ Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+ 若Zn 过量则： Zn+Fe2+=Zn2++Fe 说明：nZn:nFe3+≤1:2时，才生成Fe2+

  12. 氧化剂 :O2 Fe3+ Fe2+ 强氧化性酸 还原性酸 OH-或者 NH3·H2O （非氧化性酸）H+ OH-或者 NH3·H2O （非还原性酸）H+ O2+H2O Fe(OH)2 Fe(OH)3 红褐色沉淀 白色絮状沉淀 △ Fe2O3 （三）、铁化合物和亚铁化合物间的相互转变 、Cl2、Br2、 HNO3、 H2SO4(浓)、 H2O2、 KMnO4(H+)…… 还原剂：Fe、 Zn、 Cu、 H2S、 I-……

  13. 练习： 1、由于被氧化而不宜长期存放的试剂是（ ） ①KMnO4溶液 ②H2S溶液 ③FeSO4溶液 ④ Cu(NO3)2溶液 ⑤Na2SO3溶液 B A、①②③　　B、②③⑤　　C、②④　　D、①⑤ 2、如何检验FeSO4 溶液是否被氧化而变质？怎样使部分被氧化的FeSO4 溶液变纯？ 3、A. 在含有Fe3+和Al3+的溶液中加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀放在蒸发皿中灼烧，最终产物是__________。 （Fe2O3） B、若NaOH改为NH3·H2O,则最终产物是_______________。 （Fe2O3和 Al2O3）

  14. 作业：P48 6

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