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共价键模型

新人教版高二化学 << 物质结构与性质 >> 课件. 共价键模型. 河南省太康县第一高级中学 乔纯杰. 知识回顾. 什么是化学键？. 1 、定义： 相邻 原子间 强烈 的相互作用. 2 、化学反应的实质：. 旧键的断裂与新键的形成. 知识回顾. 一 、 共价键概念. 1 、定义：. 原子间通过共用电子对所形成的的化学键。. 2 、成键微粒：. 原子. 3 、成键本质：. 共用电子对. H-H N N. 4 、共价键的表示方法. （ 1 ）电子式：. （ 2 ）结构式 ：. 【 问题探究一 】.

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Presentation Transcript

  1. 新人教版高二化学<<物质结构与性质>>课件 共价键模型 河南省太康县第一高级中学 乔纯杰

  2. 知识回顾 什么是化学键？ 1、定义： 相邻原子间强烈的相互作用 2、化学反应的实质： 旧键的断裂与新键的形成

  3. 知识回顾 一、共价键概念 1、定义： 原子间通过共用电子对所形成的的化学键。 2、成键微粒： 原子 3、成键本质： 共用电子对

  4. H-H N N 4、共价键的表示方法 （1）电子式： （2）结构式 ：

  5. 【问题探究一】 两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？ 氢原子形成共价键

  6. 二、共价键的形成及本质 1、共价键的形成条件 A、一般在两非金属元素之间。 B、一般成键原子有电子。 未成对

  7. 2、共价键的本质 电性作用（静电作用） 成键原子相互接近时，原子轨道发生，自旋方向的电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，电子在原子核间区域出现的概率增加，体系的能量。 重 叠 未成对 相 反 共用电子对 增 加 降 低

  8. 【问题探究二】 氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的。

  9. πz σ πy z z y y x N N

  10. 三、共价键的类型 ㈠σ键和π键 1、 σ键 原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键

  11. S-S S-P P-P

  12. 2、π键 原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键

  13. 【课堂练习】 σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型: A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2 s-p s-p p-p s-s

  14. “头碰头” “肩并肩” 轴对称 镜像对称 3、σ键和π键的比较 强度大，不易断裂 强度较小易断裂 σ 共价单键是键，共价双键中一个是键，另一个是键，共价三键中一个是键，另两个为键 σ π σ π

  15. 【课堂练习】 已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子 （ ） A. NH3 B. CH4 C. CO2 D. C2H2 CD

  16. 【问题探究三】 请写出乙烯与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯和溴发生的加成反应中，乙烯分子断裂什么类型的共价键？

  17. 【问题探究四】 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？ 根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？

  18. 1、非极性键： 两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键 2、极性键： 两个成键原子吸引电子的能力（电负性），共用电子对偏移的共价键 ㈡、极性键和非极性键 相 同 相 同 不发生 不 同 不 同 发 生

  19. 3、一般情况下，同种元素的原子之间形成共价键，不同种元素的原子之间形成 共价键。 非极性 极 性 4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能的差别越大，共用电子对的偏移程度，共价键的极性。 越大 越 大

  20. 四、共价键的特征 共价键具有饱和性和方向性 每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。

  21. 五、共价键的键参数 1.键长：在分子中，两个成键的原子的核间距离叫做键长。 一般说来，两个原子间所形成的键越短，键就越强，越牢固。

  22. 2.键能: 人们把101.3kPa，298K，断开１摩尔气态ＡＢ分子，形成气态Ａ原子和气态Ｂ原子所吸收的能量称为Ａ－Ｂ键的键能 一般来说，键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。

  23. 【课堂练习】 参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（ ） B A.氢气 B.氟化氢 C.氯化氢 D.溴化氢

  24. 3.键角: 在分子中键和键之间的夹角叫做键角。 CO2分子的键角 CH4分子的键角

  25. 【练习】1、指出下列物质中的共价键类型 非极性键 [1] O2 [2] CH4 [3] CO2 [4] H2O2 [5] Na2O2 [6] NaOH 极性键 极性键 极性键 非极性键 非极性键 极性键

  26. C 2、关于乙醇分子的说法正确的是（ ） A、分子中共含有8个极性键 B、分子中不含非极性键 C、分子中只含σ键 D、分子中含有1个π键 3、下列分子中含有非极性键的共价化合物是 （ ） A、F2 B、C2H2 C、Na2O2 D、NH3 B

  27. 4、下列说法正确的是 （ ） A、有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物　 D、只有非金属原子间才能形成共价键 B 5、相距很远的两个H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 （ ） A、先变大后变小 B、先变小后变大 C、逐渐变小 D、逐渐增大 B

  28. 6、下列微粒中原子最外层电子数均为8电子稳定结构的是( ) PCl5 NO2 NF3 CO2 BF3 H2O 【经验规则】： 中心原子的化合价+该原子最外层电子数=8，则原子达到最外层电子数为8电子稳定结构 【答案】 NF3 CO2

  29. 勇往直前！

  30. 设计说明 • 本课件从共价键的分类及其模型等方面引入，着重介绍共价键模型及其特征，并配以适当的典型练习，为高二学生学习物质结构与性质奠定良好的基础。

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