第三节物质的量浓度

第三节 物质的量浓度

溶质的质量 溶质的质量分数＝ × 100% 溶液的质量溶质的质量＝ × 100% 溶质的质量 + 溶剂的质量什么叫浓度？溶质的量浓度＝溶液的量

物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。溶质B的物质的量浓度用 CB表示。单位：摩 / 升符号：mol / L 或mol·L-1 注意 1升是溶液体积，并非溶剂体积。溶质用物质的量表示，不是用质量表示。

填空 0. 5 （1）将40g NaOH 配成2L溶液，其物质的量浓度为mol/L （2）标准状况下，22.4L HCl 配成 0.5L 盐酸，其物质的量浓度为mol/L。 2 （3）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL, 含硫酸的物质的量为mol 。　 1 5 （4）10 mol HCl能配成L 物质的量浓度为2mol/L的盐酸。溶质的物质的量 (mol) 物质的量浓度 (mol/L) = 溶液的体积 (L) C= n / V

思考从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？因为溶液具有均一、稳定的特征，　　所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。

配制溶液的计算 【例1 】在200mL稀盐酸里溶有0.73g HCl ,计算溶液的物质的量浓度。 0.73g 解： n (HCl) = = 0. 02 mol 36.5g/mol V (HCl)= 0. 2 L 0.02 mol C (HCl) = = 0. 1 mol/L 0.2L 答：这种盐酸的浓度是 0.1 mol/L

配制溶液的计算 【例2 】计算配制 100.00 mL 0.15 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH固体的质量。解： V(NaOH)= 0. 1 L n (NaOH) = 0. 15 mol/L × 0. 1L = 0. 015 mol m (NaOH) = 0. 015 mol × 40 g/mol = 0.6g 答：配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需NaOH 0.6 g。

溶液稀释的计算 【例3 】计算配制 100.00 mL 0.3 mol/L 的NaCl 溶液需6 mol/L NaCl溶液的体积。解： 6mol/L × V= 0.3mol/L ×0.1L V= 0.005 L = 5ml 答：需6 mol/L NaCl溶液5 ml 。分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： C1V1 = C2V2 ( 体积单位不一定用升，相同则可）

溶液稀释的计算 【例4 】要配制100.00mL 0.2mol/L 的盐酸溶液，需密度为1.19g/ml的37%的盐酸溶液多少毫升？解：设需盐酸溶液的体积为V 1.19g/ml×V×37% = 0.2mol/L ×0.1L 36.5g/mol V = 1.7 mL 答：需密度为1.19g/ml的37%的盐酸溶液1.7ml 。分析：稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有： ρV1 a%= C2V2M

一定物质的量浓度溶液的配制 • 所需仪器： • 托盘天平、量筒、烧杯、 • 玻璃棒、胶头滴管、 • 容量瓶

一定物质的量浓度溶液的配制 专用仪器：　容量瓶（注意：不要错写成溶量瓶）有塞，细颈，平底。容量瓶上注明温度和量程，容量瓶上只有一条刻度线。注意事项 1. 瓶塞不能漏液 2. 不可装热或冷的液体 3. 不许存放液体或进行化学反应

配制100.00ml 0.15 mol/L NaOH溶液 1. 计算： m = CVM＝100.00ml ×0.15 mol/L×40 g/mol = 0.6 g 2. 称量：用托盘天平称量。 1. 放平，调零点。注意事项 2. 左物右砝 3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。

配制100.00ml 0.15 mol/L NaOH溶液 3. 溶解：在烧杯中溶解，用玻棒搅拌。思考：为何不直接在容量瓶中溶解？物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。注意事项 1. 玻棒不放在桌上。 2. 加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。

﹙ 配制100.00ml 0.15 mol/L NaOH溶液 4. 转移用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。 5. 洗涤保证溶质全部转移到容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，洗液应全部转移到容量瓶中。 6. 定容振荡均匀后，注入蒸馏水，至距刻度2-3㎝处，改用胶头滴管加水，使液面最低处与刻度相切。思考：如液面超过了刻度，怎么办？溶液浓度变小，请重新配制。

配制100.00ml 0.15 mol/L NaOH溶液 7. 摇匀盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。 8.装瓶、贴签将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。

配制100.00ml 0.2 mol/L HCl溶液 步骤：基本同前。区别：（1）计算公式ρV1 a%= C2V2M （2）用量筒量取所需体积的盐酸溶液，到入烧杯中稀释。注：量筒不需要洗涤，并将洗涤液到入烧杯中。

练习： 欲配制250mL 1mol/L 稀硫酸，用量筒量取 mL 98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸，再用取适量蒸馏水，将缓慢注入到中，并用不断搅拌，待溶液后，将溶液沿玻璃棒移入中，用少量蒸馏水洗涤和2-3次，将洗涤液移入中。向容量瓶中注入蒸馏水至距刻度线时，改用小心加水至溶液液面最低处与刻度线相切。最后盖好瓶塞，将配好的溶液转移到中并贴好贴签。 13.6 烧杯浓硫酸水玻璃棒冷至室温 250mL容量瓶烧杯玻璃棒容量瓶 2-3 cm 胶头滴管试剂瓶摇匀

练习 2 用18 mol/L 硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有（A）100 mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50 mL容量瓶（E） 10 mL量筒（F）胶头滴管（G）50 ml 烧杯（H）100 mL容量瓶实验时选用仪器的先后顺序是 G E C H F 需18mol/L 硫酸的体积: (0.1L×1.0mol/L) ÷18 mol/L = 0.0056L

误差分析

判断　　配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度有何影响？（A）NaOH固体称量时在空气中暴露时间过长（B）配好的NaOH的溶液在空气中暴露时间过长（C）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒（D）用蒸馏水洗涤量筒，洗液注入容量瓶中（E）易潮解物质称量时未用密闭容器（F）用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法偏低偏低偏低偏高偏低偏低

（（（G）定容时仰视刻度（H）定容时俯视刻度溶液体积增大，浓度偏低溶液体积减小，浓度偏高

（（（I）使用量筒时仰视刻度（J）使用量筒时俯视刻度溶液体积减小，浓度偏低溶液体积增大，浓度偏高

配制溶液的计算 【例】标准状况下，将448L NH3溶于1L 水中，得到密度为0.9 g/cm3的氨水。求此氨水的物质的量浓度。 448L 解： n (NH3) = = 20 mol 22.4L/mol m (NH3) = 20 mol × 17g/mol = 340g m (氨水) = 340g + 1000g = 1340g 1340g V(氨水) = = 1. 49 L 0. 9g/mL×1000mL/L 20 mol C(氨水) = =13. 4 mol/L 1. 49L 答：此氨水的浓度是 13. 4 mol/L。

在物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目 思考： 10L 1mol/L 酒精溶液与10L 1mol/L 蔗糖溶液所含溶质微粒数是否相同？　酒精与蔗糖是非电解质，在溶液中以分子状态存在，所含溶质的物质的量相同，即微粒数相同。　思考： 1L 1mol/L NaCl溶液与1L 1mol/L CaCl2溶液所含溶质微粒数是否相同？　（不相同）强电解质 NaCl = Na+ + Cl- 1mol 1mol 1mol CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl- 1mol 1mol 2mol

填空（1）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为mol/L，Cl- 的物质的量浓度为mol/L 。 1 2 （2）0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度为mol/L，SO42- 的物质的量浓度为mol/L 。 1 0. 5 （3）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为mol/L，SO42- 的物质的量浓度为mol/L 。 0. 2 0. 3

物质的量浓度与溶质质量分数的换算 【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？解： 1000mL×1. 84g/cm3× 98% C ( H2SO4 ) = 98 g/mol ×1L = 18. 4 mol/L 答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L

物质的量浓度与溶质质量分数的换算 【分析】设溶液的体积为1L ，溶液的质量分数为ω，密度为ρ g/cm3，溶质的摩尔质量为 M g/mol 1000mL× ρ g/cm3× ω ÷ Mg/mol 则有： C = 1L 1000ρω mol/L = M C M × 100% 而 ω = 1000ρ 物质的量浓度与溶质质量分数的换算必须以密度为桥梁。

第三节 物质的量浓度