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第一节 化学反应速率

第一节 化学反应速率. v =. Δ c. Δ t. 一、化学反应速率. 1 、化学反应速率 — 衡量化学反应快慢的物理量. 2 、表示方法：. 体系为 气态或溶液 时，单位时间内物质浓度的变化量. 3 、表达式：. 4 、常用单位： 　 　　 　　. mol/(L·s) 或 mol/(L·min). 练习：. 1. 在某一化学反应中，反应物 B 的浓度在 5s 内从 2.0mol/L 变成 0.5mol/L ，在这 5s 内 B 的化学反应速率为（ ） mol · L -1 · s -1 。. 0.3.

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第一节 化学反应速率

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Presentation Transcript

  1. 第一节 化学反应速率

  2. v = Δc Δt 一、化学反应速率 1、化学反应速率— 衡量化学反应快慢的物理量 2、表示方法： 体系为气态或溶液时，单位时间内物质浓度的变化量 3、表达式： 4、常用单位： 　 　　 　　 mol/(L·s) 或 mol/(L·min)

  3. 练习： 1.在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为（ ）mol·L-1·s-1。 0.3 2.一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为（ ）mol·L-1·min-1。 0.048 注意题目给的是浓度变化 还是物质的量的变化。

  4. 化学反应速率比等于系数比 例题1：在2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应 3H2+N2 2NH3，先加入H2和N2各2mol，反应经2min钟后，测得N2的 物质的量浓度为0.8mol/L。求此反应的化学反应速率是多少？ 解： 3H2 + N2 2NH3 初始量 1mol/L 1mol/L 0 t=2min 0.8mol/L 变化量 0.2mol/L △ c 0.2mol/L = V(N2)== 0.1mol/(L·min) = 2min △ t V(H2)== 0.3mol/(L·min) 0.2mol/(L·min) V(NH2)== 化学反应速率与它们在方程式中的计量数之间有什么关系？

  5. 课堂练习 1.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨 的速率最快的是（ ） A. v(H2)=0.45mol/(L·min) B. v(N2)=0.1mol/(L·min) C. v(N2 )=0.2mol/(L·min) D. v(NH3)=0.3mol/(L·min) C 2.对于A2+3B2 2AB3这一反应,在一定时间内以下为在不同条件下的反应速率,其中速率最大的是 C A.V(A2)=0.4mol/(L·min) B. V(B2)=0.8mol/(L·min) C. V(AB3)=0.6mol/(L·s) D. V(A2)=0.6mol/(L·min ) 注意: 同一物质,统一单位

  6. 固体或纯液体的浓度可看作常数,所以不用固体和液体表示速率。固体或纯液体的浓度可看作常数,所以不用固体和液体表示速率。 3、在一个2L的密闭容器中，盛有2molX和2molY物质发生如下 反应：X(S)+3Y(g)=Z(g)的反应。当反应进行10秒后，测得生 成0.5molZ，则这期间的平均反应速率为（ ） A.v(Z)=0.025mol/(L·min) B.v(X)=0.025mol/(L·min) C.v(Y )=0.05mol/(L·min) D.v(Y)=0.075mol/(L·min) A D 4.某温度下，物质的量浓度均为1mol/L 的两种气体X2和Y2在 密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后，C(X2)=0.4mol/L，C(Y2)=0.8mol/L，C(Z)=0.4mol/L，该反应的化学方程式是（ ） A.X2 + 2Y2 =2Z B.2X2 + Y2 =2Z C.3X2 + Y2 =2Z D.X2 + 3Y2 =2Z C

  7. 根据下图填空: A 、B C (1)反应物是__ ___；生成物是__ ___。 (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是：______ __ ____ 3A + 2 B = 3C

  8. 练习2：反应 A+3B=2C+2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s 则该反应速率的快慢顺序为—————————。 1>4>2=1 物质的量（mol） 2. 某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的变化曲线如图所示 1.0 0.9 （1）由图中数据分析该反应的化学方程式： Y 0.8 X 0.7 0.6 （2）反应开始至2min，Z的平均反应速率： 0.4 0.2 Z 0.2 0 1 2 时间（min) 3

  9. 课堂小结 • 1、化学反应速率： • 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的一个物理量。 • 2、化学反应速率常用的单位： • mol/(L·min)或mol/(L·s) • 3、化学反应速率计算公式： • 4、化学反应速率与反应式中对应剂量数的关系： 化学反应速率之比等于它们的剂量数之比

  10. 5.下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录： *注：a和b均为与温度有关的常数 请填空回答： ⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是。 ⑵金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：MgO氧化膜厚Y属型，NiO氧化膜厚Y′属型。 ⑶Mg与Ni比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：，其理由是：。 反应速率可以用反应物的消耗速率,也可以用产物的生成速率。 直线 抛物线 Ni 它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢

  11. 再 见

  12. 操作： 按图按装两套装置，在锥形瓶里装有2g锌粒（颗粒大小相同），然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL4mol/L硫酸，比较二者收集10ml氢气所需的时间。 讨论：实验中为何规定锌粒颗粒大小相同？你还可以通过相同时间内收集到的氢气量多少来比较二者反应速率，请你设计方案，并继续实验。

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