1 / 21

ปริมาณสัมพันธ์ Stoichiometry : Chemical Calculation

ปริมาณสัมพันธ์ Stoichiometry : Chemical Calculation. Stoicheon = ธาตุ Metron = การวัด. โมล ( m ole) หน่วยที่ใช้บอกปริมาณสาร. 1 mole = 6.02 x10 23 อนุภาค . n = จำนวนอนุภาค N A เมื่อ n = mole N A = Avogadro’s number (6.02 x10 23 อนุภาค/mol).

carver
Download Presentation

ปริมาณสัมพันธ์ Stoichiometry : Chemical Calculation

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ปริมาณสัมพันธ์Stoichiometry : Chemical Calculation Stoicheon = ธาตุ Metron = การวัด

  2. โมล (mole) หน่วยที่ใช้บอกปริมาณสาร 1 mole = 6.02 x1023อนุภาค n = จำนวนอนุภาค NA เมื่อ n = mole NA = Avogadro’s number (6.02 x1023อนุภาค/mol)

  3. สารบริสุทธิ์ n = m = dv MW หรือ AW MW หรือ AW n =mol; m =mass; d =density;V =volume; MW = molecular weight AW = atomic weight การคำนวณปริมาณสาร

  4. แก๊ส n = PV RT P=pressure (atm) V=volume (mL หรือ cm3) R=gas const. (0.08206 atm L K-1 mol-1 T =temperature(K) การคำนวณปริมาณสาร

  5. การคำนวณปริมาณสาร • สารละลาย • n = CV • 1000 • n = mol; C = molarity (M) • V = volume (mL หรือ cm3)

  6. มวลโมเลกุล Molecular massน้ำหนักโมเลกุล Molecular weight molecular mass = ผลรวมของมวลอะตอม ของทุกอะตอมในโมเลกุล g molecular weight = น้ำหนักเป็นกรัม ของสารหนึ่งโมล MW ของ Cu(OH)2 = 63.5+2(16.0+1.008) = 97.6 g

  7. สูตรเคมี (Chemical formula) • Empirical formula • อัตราส่วนอย่างต่ำระหว่างอะตอมของธาตุ • ในสารประกอบ • Molecular formula • บอกจำนวนอะตอมจริงของธาตุในสารประกอบ • Structural formula • แสดงโครงสร้างและพันธะระหว่างอะตอม MW หาจาก molecular formula

  8. ตัวอย่างจงหามวลโมเลกุลของ CaSO4.2H2O กำหนดมวลอะตอมของ Ca = 40, S = 32, O = 16 และ H = 1 MW = ผลรวมของ AW ของทุกธาตุรวมกัน = 40+32+(16 x 4)+2(2)+2(16) = 40+32+64+4+32 = 172 MW ของ CaSO4.2H2O = 172 ใช้เป็น herbicide, fungicide and pesticide และ เป็นส่วนประกอบของ Fehling’s solution และ Benedict’s solution ในการทดสอบ reducing sugars 8

  9. ประโยชน์จากการทราบสูตรโมเลกุลของสารประโยชน์จากการทราบสูตรโมเลกุลของสาร 9

  10. การคำนวณทางเคมี • ปริมาณ อะตอม โมเลกุลของสาร • ปริมาณสัมพันธ์จากปฏิกิริยาเคมี 10

  11. การคำนวณที่เกี่ยวกับปริมาณสารสัมพันธ์ • การคำนวณสูตรเอมพิริกัลและสูตรโมเลกุล • ปฏิกิริยาของสารที่ผสมกันเกิดผลิตภัณฑ์เดียว • การคำนวณจากสมการที่ดุลแล้ว • สารกำหนดปริมาณ (The limiting agent) • ผลผลิตทางทฤษฎี (Theoretical yield) และ • ผลผลิตจริง (Actual yield)

  12. 1. การคำนวณสูตรเอมพิริกัลและสูตรโมเลกุลจากการวิเคราะห์สารประกอบอินทรีย์ ตัวอย่าง ของแข็งผลึกชนิดหนึ่งมีส่วนประกอบเป็น C, H และ O ถ้าเผาผลึกนี้หนัก 0.4647 g ในอากาศที่มีออกซิเจน มากเกินพอ ได้ผลิตภัณฑ์เป็น CO20.8635g และ H20 0.1767g ก. จงหาสูตรเอมพิริกัล ข. ถ้ามวลโมเลกุล=142 จงหาสูตรโมเลกุลของผลึกนี้

  13. วิธีทำ mol C = mol CO2 = 0.8635g = 1.962x10-2 mol 44.01g/mol มวล C = (1.962x10-2 mol)(12.011g/mol)= 0.2357g mol H = 2 mol H20 = 2(0.1767g) = 1.962x10-2 mol 18.015g/mol มวล H= (1.962x10-2 mol)(1.0079g/mol)= 0.01977g มวล O = 0.4647-0.2357-0.01977=0.2092 g mol O = 0.2092g = 1.308x10-2 mol (15.9994g/mol) mol C : H : O = 1.962 : 1.962 : 1.308 = 3:3:2 • สูตรเอมพิริกัล = C3H3O2 • จาก (C3H3O2)n => 142 = 71n; n=2 • สูตรโมเลกุล = C6H6O4

  14. 2.ปฏิกิริยาของสารที่ผสมกันแล้ว ให้ผลิตภัณฑ์เดียว ตัวอย่าง 2 จากการสกัด Tl จากของผสม TlCl/Tl2O 5.9018g ได้โลหะ Tl หนัก5.3995g จงคำนวณ percentage by weight (%w/w) ของTlCl ในของผสม ?

  15. วิธีทำ มวล ของ TlCl และTl2O = 5.9018g กำหนด มวลของ TlCl = x มวลของ Tl2O = 5.9018 - x mol TlCl = x 239.82 g/mol mol Tl2O = 5.9018-x 424.74 g/mol จากโจทย์กำหนด มวล Tl ที่สกัดได้ = 5.3995 g mol Tl = 5.3995 = mol Tl จากTlCl + mol Tl จาก Tl2O AW (Tl) x + 2(5.9018-X) = 5.3995 239.82 424.74 AW(Tl) x = 2.5424 %w TlCl = 2.2524 x100 = 43.079% 5.9018

  16. 3. การคำนวณจากสมการเคมีที่ดุลแล้ว

  17. ตัวอย่าง 3 จงหามวลของน้ำที่เกิดจากการเผาไหม้ที่สมบูรณ์ของ CH4(g)2.000 g CH4(g) + 2O2(g)  CO2(g) + 2H2O(g) วิธีทำ mol CH4 = 1, (mol = m/MW) mol H2O 2 mol H2O = 2 mol CH4 = 2(2.000g) = 0.2494 mol (16.04g/mol) มวล H2O = (0.2494 mol)(18.02g/mol) = 4.494 g

  18. 4. สารกำหนดปริมาณ

  19. ตัวอย่าง 4 3Fe(s) + 4H2O(g)  Fe3O4(s) + 4H2(g) ถ้า Fe 4 mol ทำปฏิกิริยากับ H2O 5 mol จงคำนวณ mol H2ที่เกิดขึ้น วิธีทำ จากปฏิกิริยา mol Fe = 3 mol H2O 4 Fe 4 mol ทำปฏิกิริยากับ H2O > 5 mol H2O เป็น limiting agent mol H2 = mol H2O = 5 mol Magnetite (Fe3O4) ใช้เป็นสารดูดซับ เพื่อขจัด As(III) and As(V) ในน้ำ

  20. 5. ผลผลิตทางทฤษฎี (Theoretical yield) ผลผลิตจริง (Actual yield) ผลผลิตตามทฤษฎี เป็นผลผลิตสูงสุดที่คำนวณได้ตามสมการ ผลผลิตจริง เป็นผลผลิตที่ได้จากการทดลอง %ผลผลิต = ผลผลิตจริงx 100 ผลผลิตตามทฤษฎี

  21. ตัวอย่าง 5 จากปฏิกิริยาการเผาโลหะ Na หนัก 4.5980g ในอากาศที่มีออกซิเจนมากเกินพอ ได้ Na2O หนัก 5.8750 g จงคำนวณร้อยละผลผลิตของ Na2O ที่ได้ วิธีทำ 2Na(s) + 1/2O2(g)  Na2O(s) mol Na2O = ½ mol Na = ½(4.5980g) = 0.1000 mol (22.9898 g/mol) มวล Na2O = (0.1000 mol)(61.9790 g/mol) = 6.1979 g % yield Na2O = 5.8750 g x 100 = 94.79% 6.1979 g

More Related