第一单元 从铝土矿到铝合金

1. 第一单元 从铝土矿到铝合金 第2课时 铝的氢氧化物

2. 复习 酸式电离 酸式电离 Al（OH）3 H ＋+AlO2 -+H2O Al（OH）3 Al3＋ +3OH- 碱式电离 两性氧化物:既可以与酸反应也可以与碱 反应生成盐与水的氧化物. Al2O3＋2NaOH ＝ 2NaAlO2＋H2O Al2O3＋3H2SO4＝ Al2SO4＋3H2O 偏铝酸钠:NaAlO2

3. AlCl3 + 3NH3·H2O =Al（OH）3 + 3NH4Cl 加稀盐酸 沉淀 加NaOH 加氨水 实验 在氯化铝溶液中滴加氨水，然后 把产生的沉淀分成三份。 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀不溶解 两性氢氧化物:既可以与强酸反应也可以与 强碱反应生成盐与水的氢氧化物.

4. 拓展知识 由于氢氧化铝既可溶于强碱又可溶于强酸， 所以制备氢氧化铝宜采用以下途径： ①铝盐与氨水的反应： Al3＋＋3NH3·H2O = Al（OH）3↓＋3NH4+ ②偏铝酸盐与碳酸的反应： AlO2-＋CO2＋2H2O = Al（OH）3↓＋HCO3 -

5. 氢氧化铝沉淀的图象分析 ①向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 A→BAlCl3＋3NaOH = Al（OH）3↓＋3NaCl B→CNaOH＋Al（OH）3 =NaAlO2＋2H2O

6. ②向盐酸酸化后的AlCl3溶液滴加NaOH溶液 直至过量： A→BHCl＋NaOH=NaCl＋H2O B→CAlCl3＋3NaOH = Al（OH）3↓＋3NaCl C→DNaOH＋Al（OH）3 =NaAlO2＋2H2O

7. 　③向NaAlO2溶液滴加HCl至过量： A→B：NaA1O2＋HCl＋H2O =NaCl＋Al（OH）3↓ B→C：Al（OH）3＋3HCl=AlCl3＋3H2O

8. ④向NaOH与NaAlO2混合液中滴加HCl直至过量： A→BHCl＋NaOH=NaCl＋H2O B→C　同③A→B C→D　同③B→C

9. ⑤向NaOH溶液滴加AlCl3，直至过量： A→B4NaOH＋AlCl3 =NaAlO2＋3NaCl＋2H2O 　　 （12NaOH＋3AlCl3 = 3NaAlO2＋9NaCl＋6H2O） B→C3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O =4Al（OH）3↓＋3NaCl

10. ⑥向盐酸中滴加NaAlO2溶液直至过量: A→B4HCl＋NaAlO2 = AlCl3＋NaCl＋H2O B→CAlCl3＋3NaAlO2＋6H2O =4Al（OH）3↓＋3NaCl

12. ⑧向等物质的量混合的MgCl2、AlCl3溶液中滴 加NaOH直至过量： A→BMgCl2＋2NaOH =Mg（OH）2↓＋2NaCl AlCl3＋3NaOH =Al（OH）3↓＋3NaCl B→CAl（OH）3＋NaOH =NaAlO2＋2H2O

13. 练习 1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐 加入浓度为4mol·l－1的NaOH溶液，若产 生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液 的体积可能为（　　） A．3mLB．7.5mL C．15mLD．27.5mL 解析：利用图形一目了然地看到碱的量有两个值 0.03mol÷4mo1·L－1＝7.5mL。 0.11mol÷4mo1·L－1＝27.5mL。 答案：BD

14. 解析：此题用“摩尔电子质量法”即转移1mo1电子所需解析：此题用“摩尔电子质量法”即转移1mo1电子所需 要金属的质量。 　　 转移电子的物质的量＝0.5/2×2＝0.5mol， 平均摩尔电子质量：12/0.5＝24g·mol－1 因Na、Mg、Al摩尔电子质量均小于24g·mol－1，所以 混合物中必含有Fe。 　　此判断方法又叫“平均值法”. 2、Na、Mg、Al、Fe4种金属中的两种组成 的混合物12g，与足量的盐酸反应产生0.5g 的H2，则此混合物中必含____________。

15. 资料 硫酸铝钾〔KAl（SO4）2〕 十二水硫酸铝钾〔KAl（SO4）2·12H2O〕 俗名是明矾 KAl（SO4）2 =K＋＋Al3＋＋2SO42-； Al3＋＋3H2O Al（OH）3（胶体）＋3H＋ （铝离子水解；可逆反应） Al（OH）3（胶体）具有很强的吸附能力， 是很好的净水剂。