1 / 14

卤族元素复习

卤族元素复习. 氯及其化合物的相互转化. S. Br 2. I 2. H 2 SO 4. Na 2 SO 4. N 2. 与还原性物质反应. NaCl. HCl. 与多种非金属反应. 与几乎所有金属反应. PCl 3 PCl 5. Cl 2. CuCl 2. FeCl 3. 取代反应. CaCl 2 Ca(ClO) 2. 加成反应. HCl HClO. CH 3 Cl HCl. CH 2 ClCH 2 Cl. C 6 H 6 Cl 6. NaCl NaClO. 卤 族 元 素 的 相 似 性.

cathy
Download Presentation

卤族元素复习

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 卤族元素复习

  2. 氯及其化合物的相互转化 S Br2 I2 H2SO4 Na2SO4 N2 与还原性物质反应 NaCl HCl 与多种非金属反应 与几乎所有金属反应 PCl3 PCl5 Cl2 CuCl2 FeCl3 取代反应 CaCl2 Ca(ClO)2 加成反应 HCl HClO CH3Cl HCl CH2ClCH2Cl C6H6Cl6 NaCl NaClO

  3. 卤 族 元 素 的 相 似 性 a、卤族元素的原子最外层都有7e-，形成的 单质都为双原子分子（X2）。 b、化合价相似：均有-1价；除氟外，均有 +1、+3、+5、+7价。 c、卤素单质，具有形似的化学性质，都能 跟金属，非金属（如P、H2等）、H2O、 碱等物质发生反应。

  4. d、形成氢化物的化学式相似，可表示为HX HX均易溶于水，形成氢卤酸，HX都能在 空气中形成白雾。 e、氯、溴、碘的最高价氧化物及对应的水 化物的通式分别为X2O7和HXO4。 f、卤素阴离子（X-）最外层都有8个电子稳定结构 只有还原性，没有氧化性。卤化银（氟化银除 外）均难溶于水及稀硝酸。

  5. 化学性质递变规律 （1）卤素单质都具有较强的氧化性，但氧化性： F2 Cl2 Br2 I2 （2）卤离子都具有还原性，但还原性： F- Cl- Br- I- （3）卤化氢的水溶液都具有酸性，但酸性： HF HCl HBr HI 〉 〉 〉 〈 〈 〈 〈 〈 〈

  6. （4）氢化物的热稳定性： HF HCl HBr HI （5）氢卤酸的还原性： HF HCl HBr HI （6）最高价卤酸的酸性： HClO4 HBrO4 HIO4 （7）卤化银的溶解性： AgF AgCl AgBr AgI （8）单质与氢元素化合的条件： 从F2到I2逐渐 〉 〉 〉 〈 〈 〈 〉 〉 〉 〉 〉 升高

  7. 特殊性 ①F原子半径小,获得电子的能力强,无正价,无含氧酸, F2是氧化性 最强的非金属单质. ②F2能与稀有元素形成化合物XeF2 XeF4等 ③F2能与水反应放出氧气,不能从其它卤化物的水溶液中将其卤素单质置换出来. ④氟化氢和氢氟酸均能腐蚀玻璃,不能用玻璃容器盛装,应保存在塑料瓶或铅皿中,(SiO2+4HF=SiF4+2H2O)氢氟酸是弱酸,其余为强酸. ⑤Cl2易液化,Br2在常温下是液体,且是惟一的一种液态非金属.易挥发,保存时加少许水水封,抑制溴的挥发,且不能用橡皮塞. ⑥碘水能使淀粉溶液变蓝,晶体易升华,与铁反应生成FeI2(因I2的氧化性弱) ⑦AgF 溶于水得无色溶液, AgCl Ag Br AgI不溶于水且不溶于稀HNO3 ,CaF2不溶于水, Ca Cl2 CaBr2 CaI2溶于水.

  8. D 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 A．I2O4B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9

  9. D ClSO3H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4 有如下判断，其中较合理的是 A. 此反应属于氧化还原反应 B. 此反应属于复分解反应 C.反应后溶液的pH值不变 D.反应后溶液的pH值变小

  10. C 向NaCl溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；向此悬浊液中加入少量NaBr晶体振荡后，沉淀逐渐变浅黄色，再加入少量KI晶体振荡后，沉淀又逐渐变成黄色。由以上现象说明 A、Cl2、Br2、I2活泼性增强 B、Cl-、Br-、I-还原性减弱 C、AgCl、AgBr、AgI溶解度减小 D、AgCl、AgBr、AgI稳定性增强

  11. A 向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液直到完全反应为止，结果反应后溶液的质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量，则加入硝酸银溶液的质量分数为 A、72.3% B、50% C、48.3% D、38%

  12. 下列合成溴化钾的方法中，最合理的是 A.KCl KBr B.Br2 FeBr3 KBr C.Br2 KBr D.KOH KI KBr B

  13. 已知IBr的性质与卤素相似， S2O32－的结构为 ，CrO5的结构为 ，次氟酸的结构为H－O－F，下列反应中属于氧化－还原反应的是 ①IBr＋H2O＝HIO＋HBr ②S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ③Cr2O72－＋4H2O2＋2H＋＝2CrO5＋5H2O ④ 2HOF＝2HF＋O2↑ A ①②③④ B 只有②③④ C 只有④ D 只有② D

  14. B 电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表明BrF3（液）中有阴、阳离子X、Y 存在，X、Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等离子化合物中。则X、Y的化学式分别为 A . F-、Br3+ B . BrF4-、BrF2+ C . F-、BrF2+ D .BrF4-、Br3+

More Related