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实验七　乙醛的氧化反应

实验七　乙醛的氧化反应. 主讲：许燕红 　　　化学化工学院. 实验目的. 1. 探讨乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜反应的适宜实验条件及操作技能，掌握实验成败关键。. 2. 进一步认识化学试剂的用量、浓度、 PH 、温度、滴加顺序等条件对实验成功的重要性，培养良好的科学态度和方法。. 3. 学习和探讨乙醛氧化反应演示实验的教法，训练演示技能。. 一、银镜反应. 1. 反应原理. AgNO 3 + NH 3 ·H 2 O = AgOH↓+ NH 4 NO 3. 2AgOH = Ag 2 O + H 2 O.

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Presentation Transcript

  1. 实验七　乙醛的氧化反应 主讲：许燕红 　　　化学化工学院

  2. 实验目的 • 1.探讨乙醛与银氨溶液、新制的氢氧化铜反应的适宜实验条件及操作技能，掌握实验成败关键。 • 2.进一步认识化学试剂的用量、浓度、PH、温度、滴加顺序等条件对实验成功的重要性，培养良好的科学态度和方法。 • 3.学习和探讨乙醛氧化反应演示实验的教法，训练演示技能。

  3. 一、银镜反应 1.反应原理 AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 2AgOH = Ag2O + H2O Ag2O + 4NH3 + H2O = 2[Ag(NH3)2]OH CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH = CH3COONH4 + 2Ag↓ +3NH3↑+ H2O 2. （1）试管的预处理； 实验内容 （2）银氨溶液的配制； （3）滴加CH3CHO溶液； （4）水浴加热； （5）废液处理。

  4. 3.实验装置图 4.适宜AgNO3浓度的探讨 （1）试管必须洁净、光滑； 5. 注意事项: （2）银镜溶液要随配随用； （3）加热必须在水浴中进行； （4）试管内壁上的银镜可加稀HNO3加热除去。

  5. 二、与新制Cu(OH)2溶液反应 Cu(OH)2+ CH3CHO→CH3COOH+ Cu2O↓+ 2H2O （砖红色） 1.实验内容 （1）Cu(OH)2的制备　 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ （2）实验条件探究（在不同的温度、PH下进行探究）

  6. 2.注意事项： （1）制备Cu(OH)2时滴加顺序不能颠倒； （2）乙醛的浓度控制在2%-4%。 三、乙醛氧化反应演示教学

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