过氧化氢含量的测定

化学国家级实验教学示范中心 Northwest University 基础化学实验I（无机化学与化学分析实验）过氧化氢含量的测定

实验技能训练要点 • 氧化还原滴定操作----首次训练 • 移液管的洗涤、润洗及正确使用----巩固练习 • 酸式滴定管的操作----巩固练习

实验目的 实验原理实验步骤实验结果与讨论实验延伸

实验目的 • 掌握KMnO4溶液的配制与标定过程，了解自动催化反应。 • 学习KMnO4法测定H2O2的原理及方法。

实验原理 在酸性条件下： 5 H2O2 + 2 MnO4- + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 O2↑ + 8 H2O 因此可用KMnO4法测定H2O2的含量，溶液由无色变为微红色（稍过量的KMnO4）即为终点。

实验步骤 （一）主要试剂配制 1.0.02 molL-1 KMnO4溶液： 0.9 g KMnO4 ~50 mL水搅拌溶解多次重复溶解烧杯中残余物静置清液转移至配成300 mL溶液，摇匀

2. H2O2样品溶液 10.00 mL 定容 250 mL H2O2样品原液

（二）实验流程 1. KMnO4的标定(平行三份)： 0.15-0.20g 用 20～30 mL H2O 20 mL (1+5) H2SO4 基准Na2C2O4 溶解加热至75～85℃ 终点

2. H2O2含量的测定(平行三份)： 20～30 mL H2O 20～25 mL (1+5) H2SO4 25.00 mL 标准溶液 KMnO4 终点 H2O2

（三）注意事项： 1. KMnO4溶液的配制：将KMnO4溶解完全，溶液摇匀。 2. 标定反应条件： (1) 温度：加热至75～85℃，不能煮开，否则C2O42- 会分解。 (2) 酸度：必须控制一定的酸度。 (3) 速度：滴定速度要慢。 3. KMnO4溶液颜色很深，滴定管读数读液面上沿。 4. 溶液中的微红色30秒不褪即终点。

（四）提问： 1. 该滴定反应采用的指示剂是什么？ 2. 标定时为什么将Na2C2O4溶液加热到75～85℃，而不能煮开？ 3. KMnO4溶液为什么不能配制成准确浓度的溶液？ 4. 以KMnO4溶液滴定C2O42-时，滴入的KMnO4的红色消失速度为什么由慢到快？

实验结果与讨论 （一）数据处理 H2O2的含量以g ·L-1表示，保留四位有效数字。计算公式：

1. KMnO4溶液的标定：

2. H2O2含量的测定：

（二）讨论 讨论的内容可以是实验中发现的问题，情况记要，误差分析，经验教训，心得体会；也可以对教师或实验室提出意见和建议等。

实验延伸 • 高锰酸钾法测定过氧化氢酶的活性 • 高锰酸钾直接滴定法测定茶叶中茶多酚的含量 • 高锰酸钾滴定法测定钙片中的钙含量 • 生命科学仪器, 2008, 6(12): 39

过氧化氢含量的测定

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