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第五单元 第三节

第五单元 第三节. 酸和碱的性质（ 2 ）. 粗进细出. 三、碱的物理性质. 氢氧化钠. 化学式 ______. NaOH. 易. 白. _____ 色固体， ______ 溶于水，溶解时大量放热。 具有 _________ ，其 固体 可做干燥剂。可干燥 H 2 、 O 2 等，不可干燥 CO 2 等酸性气体。. 吸水性. 烧碱. 火碱. 苛性钠. 具有腐蚀性，俗称 ______ 、 ______ 、 ________ 。 若不慎沾到皮肤上，应 _____________________ 。. 先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液.

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第五单元 第三节

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Presentation Transcript

  1. 第五单元 第三节 酸和碱的性质（2）

  2. 粗进细出 三、碱的物理性质 氢氧化钠 化学式______ NaOH 易 白 _____色固体，______溶于水，溶解时大量放热。 具有_________，其固体可做干燥剂。可干燥H2、O2等，不可干燥CO2等酸性气体。 吸水性 烧碱 火碱 苛性钠 具有腐蚀性，俗称______、______、________。 若不慎沾到皮肤上，应_____________________。 先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液

  3. CaCO3 CaO+CO2↑ Ca(OH)2 氢氧化钙 化学式______ 熟石灰 微 消石灰 白 俗称________和________，____色粉末，_____溶于水，其水溶液俗称__________。对皮肤和衣服有腐蚀作用。 氢氧化钙可由氧化钙和水反应制得，该反应的化学方程式为_________________，该反应大量放热。氧化钙俗名________，可做干燥剂，与氢氧化钠固体的干燥范围相同。工业上可以采取高温煅烧石灰石的方法制取，方程式为__________________。 澄清石灰水 CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰

  4. ※ ※ ※ 小结 酸性干燥剂 浓硫酸 不可干燥碱性气体： NH3 干燥剂 氢氧化钠固体 干燥剂 不可与 被干燥的气体 发生反应 氢氧化钠固体和生石灰混合， 叫做碱石灰， 是一种常用的碱性干燥剂 碱性干燥剂 常用作食品干燥剂 生石灰 不可干燥酸性气体： CO2 、HCI 、 SO2等

  5. 与石灰有关的说法 纯净物：生石灰________ 熟石灰_________ 混合物（主要成分）： 石灰石________ 石灰水、石灰浆、石灰乳________ 碱石灰_______________ CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(OH)2 NaOH和CaO的混合物

  6. 三、碱的化学性质 1、碱溶液与酸碱指示剂的反应 蓝 NaOH溶液能使紫色石蕊试液变____ NaOH溶液能使无色酚酞试液变____ 红 那么Ca(OH)2溶液呢？

  7. 这三个方程式属于复分解反应吗？ 2、碱溶液与非金属氧化物的反应 氢氧化钠溶液吸收除去酸性气体 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 必须熟记 这三个方程式 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氢氧化钙溶液用于检验CO2气体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 为什么检验二氧化碳和吸收二氧化碳的化学方程式不同？

  8. 3、碱与酸反应（中和反应） 请完成下列化学方程式： NaOH+HCI= 2NaOH+H2SO4= NaOH+HNO3= Ca(OH)2+ HCI= Ca(OH)2+H2SO4= Ca(OH)2+ HNO3= NaCI+H2O Na2SO4+2H2O NaNO3+H2O CaCI2+2H2O 2 CaSO4+2H2O Ca(NO3)2+2H2O 2

  9. 4、碱溶液与某些盐溶液反应 属于复分解反应 请完成下列化学方程式： CuSO4+ NaOH= FeCI3+ NaOH= MgSO4+ NaOH= CuSO4+Ca(OH)2= Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2 (蓝色) 3NaCI+Fe(OH)3↓ 3 反应物均溶于水， 生成物必须有沉淀、 气体或水 (红褐色) 2 Na2SO4+Mg(OH)2↓ CaSO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH 工业制烧碱

  10. 小结：不同的碱都有共同的OH－，碱性即OH－的性质，故碱的通性有以下四条：小结：不同的碱都有共同的OH－，碱性即OH－的性质，故碱的通性有以下四条： 1、碱跟酸碱指示剂的反应 2、碱+非金属氧化物=盐+水 3、碱+酸=盐+水 复分解反应 4、碱+盐=新碱+新盐

  11. ※溶解性口诀※ 所有的酸都可溶 碱溶钾、钠、钡、钙、氨水 钾、钠、铵、硝都可溶 氯化物中银不溶 盐 硫酸盐钡不溶 碳酸盐多不溶

  12. ↓ ↓ 【练习】判断下列物质是可溶还是沉淀。 ①NaOH ②CaCO3 ③K2SO4 ④BaSO4 ⑤Cu(NO3)2 ⑥AgCl ⑦(NH4)2CO3 ⑧NaCl ⑨Mg(OH)2 ⑩Ba(OH)2 ⑾ Fe(OH)3 ⑿MgCl2 ⒀ AgNO3 ⒁BaCO3 ↓ ↓ ↓ ↓

  13. ☆★复分解反应★☆ 若反应物中没有酸，那么两种反应物必须都可溶 复分解反应的条件 生成物中必须有气体、沉淀或水（三者之一）

  14. 目前学过的复分解反应有： ⑴酸+金属氧化物=盐+水 CuO+2H+=Cu2++H2O 1 1 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 3 3 ⑵酸+碱=盐+水 H++OH－=H2O ⑶酸+盐=新酸+新盐 ⑷碱+盐=新碱+新盐

  15. Tip： CI－+Ag+=AgCI↓ 且AgCI不溶于硝酸 【 知 识 拓 展 】 1.怎么检验CI－? ⑴加入AgNO3溶液，产生白色沉淀 ⑵向白色沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解 2.怎么检验SO42－? ⑴加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀 ⑵向白色沉淀中加入硝酸，沉淀不溶解

  16. 3.怎么检验CO32－? ⑴加入稀盐酸，有气泡冒出 ⑵将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊

  17. 碱的练习题 11.C 12.D 13.A 14.C 15.B 16.A 17.潮解 与空气中的二氧化碳反应 18.熟石灰（消石灰） ﹥ 酸性 19. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  18. 20.三瓶失去标签的无色溶液分别是盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液。20.三瓶失去标签的无色溶液分别是盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液。 Na2CO3 HCI Ca(OH)2 A__________ B__________ C__________ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

  19. 21.【提出猜想】 Na2CO3溶液 NaOH能与空气中的二氧化碳发生反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 【设计实验1】 药品： 实验步骤： 实验现象： 【实验结论】小强的猜想正确 稀盐酸 取少量该溶液，向其中加入足量稀盐酸 有气泡冒出

  20. 【设计实验2】 药品： 实验步骤： 实验现象： 【实验结论】小强的猜想正确 CaCI2溶液 取少量溶液，向其中加入CaCI2溶液 变浑浊

  21. 【设计实验3】 药品： 实验步骤： 实验现象： 【实验结论】小强的猜想正确 Ca(OH)2溶液 取少量溶液，向其中加入Ca(OH)2溶液 变浑浊

  22. 除杂： 将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫除杂（或提纯）。 除杂原则：1、所加试剂不能和主体反应，只和杂质反应2、不能引入新的杂质 为什么不选择加酸把CO32-转化为气体？ NaOH (Na2CO3) 主体 杂质 加入Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

  23. 学习与检测98页 1、 应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

  24. 2、H+ 红、无 红、无 Zn+2HCI=ZnCI2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Mg+2HCI=MgCI2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCI=FeCI2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红色固体 黄色溶液 CuO+2HCI=CuCI2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体 蓝色溶液

  25. NaOH+HCI=NaCI+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Mg(OH)2+2HCI=MgCI2+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ AgNO3+HCI=AgNO3↓+HNO3 BaCI2+H2SO4=BaSO4↓+2HCI 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀 产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

  26. 3、 4、OH－

  27. 两种化合物相互交换成分，生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，复分解反应才能发生。两种化合物相互交换成分，生成物中如果有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成，复分解反应才能发生。

  28. 101页第10题，区分H2SO4和Ca(OH)2两种无色溶液 分析：因为这两种物质一种是酸一种是碱，所以可以考虑用酸碱指示剂。 可以利用紫色石蕊试液或无色酚酞试液或pH试纸 分别向其中加入锌粒等活泼金属 考虑酸的性质，可以与活泼金属反应 分别向其中加入Ba(NO3)2或BaCI2溶液 考虑SO42－的特性 分别向其中通入CO2气体 考虑Ca(OH)2溶液的特性 分别向其中加入Na2CO3溶液 思考与H2SO4和Ca(OH)2均有明显现象的物质

  29. 鉴别篇 物质中含有酸，（H+）先考虑选项中含CO32-的 • 小试牛刀 1、有三种失去标签的溶液，分别是Na2SO4、H2SO4、Ca(NO3)2溶液中的各一种。下列四种试剂能将三种溶液鉴别开的是（ ） A、K2CO3 B、HCl C、BaCl2 D、Ca(OH)2 A 2、有三种失去标签的溶液，分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2溶液中的各一种。下列四种试剂能将三种溶液鉴别开的是（ ） A、K2CO3 B、HCl C、H2SO4 D、AgCl C 物质中含有 CO32-,先考虑选项中含H+的 学检100页例1,102页第2题

  30. 鉴别篇 对于不需要其它试剂的鉴别题 主要从物质的物理性质寻找突破口从而鉴别出一种物质，再根据该物质与剩下的其他物质两两反应的现象去鉴别其他物质

  31. NaOH MgSO4 102页第5题 还剩下两种溶液，④Ba(NO3)2溶液和⑤KNO3溶液，谁能和MgSO4反应并产生明显现象呢？ 不用其他试剂，所以第一种被鉴别的溶液一定具有特别的颜色 再思考FeCI3溶液能和什么物质反应并且有明显现象呢？ 那么NaOH溶液能和什么物质反应并且有明显现象呢？ 答案是④Ba(NO3)2溶液；可是MgSO4究竟是先加入④中还是 ⑤中呢？ FeCI3 所以答案是③①②④⑤或③①②⑤④

  32. HNO3 KCI HCI MgCI2 K 102页第6题除杂 除杂题优先考虑将杂质转化为被提纯的物质 HCI+AgNO3=AgCI↓+HNO3 Ag+ NO3 但是不能只加入Ag+，必须加入一种物质的溶液，那么这种物质的阴离子应该是什么呢？ 要将Mg2+除去，我们要想到OH－，生成Mg(OH)2沉淀 要将CI－除去，我们要想到Ag+，生成AgCI沉淀 但是不能只加入OH－，必须加入一种物质的溶液，那么这种物质的阳离子应该是什么呢？ OH－ MgCI2+2KOH=Mg(OH)2↓+2KCI

  33. 白色沉淀 Na2SO4溶液 稀硝酸 无色溶液 无色溶液 白色沉淀 AgNO3溶液 稀硝酸 无色溶液 103页第8题推断题（A是盐，B是碱） 做推断题时，一定要利用特殊的沉淀， 不溶于硝酸的白色沉淀，特殊颜色的沉淀 BaSO4↓ BaCI2 Ba CI AgCI↓ 不溶于硝酸的白色沉淀有两种，AgCI和BaSO4

  34. 蓝色沉淀 B的溶液 A的溶液 BaCI2 Cu(OH)2↓ Ba(OH)2 Ba2+ OH－ CuCI2 已知B是碱，所以一定含OH－,且OH－一定进入蓝色沉淀，蓝色不溶于水的碱是什么呢？ 那么B中的阳离子应该是什么呢？

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