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化学组高三复习的一点做法 哈朝一中

化学组高三复习的一点做法 哈朝一中. 第一阶段：时间： 9 月下旬以前，完成高中第三册化学新课教学任务。 第二阶段：也就是化学第一轮复习时间： 9 月下旬至次年 3 月下旬。教学内容：以高中化学课本为本，根据高考化学考试大纲中对知识和能力的目标要求，按课本的章节进行系统地单元过关教学。说细进度安排表： 内容 时间 第一章 《 化学反应及其能量变化 》 14 天

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化学组高三复习的一点做法 哈朝一中

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  1. 化学组高三复习的一点做法 哈朝一中

  2. 第一阶段：时间：9月下旬以前，完成高中第三册化学新课教学任务。第一阶段：时间：9月下旬以前，完成高中第三册化学新课教学任务。 第二阶段：也就是化学第一轮复习时间：9月下旬至次年3月下旬。教学内容：以高中化学课本为本，根据高考化学考试大纲中对知识和能力的目标要求，按课本的章节进行系统地单元过关教学。说细进度安排表： 内容 时间 第一章《化学反应及其能量变化》 14天 第二章《碱金属》 7天 第三章《物质的量》 10天 第四章《卤族元素》 7天 第五章《物质结构、元素周期律》 17天 第六章《硫和硫的化合物、环境保护》 10天 第七章《碳族元素无机非金属材料》 7天 第八章《氮族元素》 10天 第九章《化学平衡》 14天 第十章《电离平衡》 21天 第十一章《几种重要的金属》 14天 第十二章《电化学 分散系》 14天 第十三章《烃》 10天 第十四章《烃的衍生物》 21天 第十五章《糖类 油脂 蛋白质 合成材料》 7天 第十六章《化学实验》 21天

  3. 什么样的参考书值得我们挑选？ 我们觉得还是重在内容，分为三部分:一部分是知识，一部分是例题，一部分是练习。知识讲得详细，有深入的讲解，这种参考书是相对好一些。对例题来说，例题比较多，讲解比较详细，对提高很有好处。练习、例题上能够分层次，没有偏题、难度适中、分不同的阶梯，有利于我们一步一个台阶的进行复习。 <5年高考3年模拟>就比较好

  4. 实验这一块应该怎么复习？ 首先，在平时教学中演示、学生实验都尽量做、能拓展就拓展、扣高考题能改进就改进。复习时，主要还是回忆当初做实验的整个步骤、实验的各种要领。复习时在正常教学中，对学生遗忘多的、易出错的、难用语言表达的用实验代替。还有第一轮实验复习时和高考前一个月，开放实验室。

  5. 高三化学复习是一项系统的学习、提高和知识 整合的工程，要提高复习效率，就需要注重复习方法的探索，不仅要想方设法跟上高考的复习思路，还要根据自己的实际情况及时进行调整。如何来搞好这一年的化学复习呢？我校在高三化学复习中除了常规复习外 , 还侧重采取了以下四种做法：

  6. 做法一：巧设开放式的问题 ,牢固基础知识

  7. 中学化学所涉及的概念及理论大大小小共有 220 多个，它们构建了中学化学的基础，也就是说，基本概念及基本理论的复习在整个化学复习中起着奠基、支撑的重要作用。基本概念及基本理论不过关，后面的复习就会感到障碍重重 ,所以努力把每一个概念及理论真正弄清楚，尤其要与实际问题融为一体.

  8. 以铝原料，其它原料自选，设计可能的制取氢氧化铝的方案。允许学生查找资料、相互讨论。学生提出了很多可能的方案：以铝原料，其它原料自选，设计可能的制取氢氧化铝的方案。允许学生查找资料、相互讨论。学生提出了很多可能的方案： 方案一：用铝和过量的硫酸反应，得到铝盐，再加 入适量的氢氧化钠 方案二：用铝和过量的硫酸反应，得到铝盐，再加 入过量的氨水 方案三：用铝和过量的氢氧化钠反应，得到偏铝酸 盐，再加入适量的酸 方案四：用铝和过量的氢氧化钠反应，得到偏铝酸 盐，再通入过量的二氧化碳 方案五：用铝分别与过量的氢氧化钠和过量的硫酸 反应得到偏铝酸钠和硫酸铝，再将二者混合得到氢氧化铝

  9. 三角型转化关系

  10. A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na， D为O2 A为Cl2， D为Fe A为Al3+， D为OH- A为AlO2-，D为H+ A为C， D为H2O A为P， D为Cl2 特殊反应形式及转化关系

  11. X +X A B C A、B、C、X均是中学化学中常见的物质， 在一定条件下发生如下转化关系， 其中某些副产物已省去。 （1）若X为单质，且X具有氧化性，举例写出A、B、C的化学式 A B C （2）若X为单质，且X具有还原性，举例写出A、B、C的化学式 A B C （3）若A常温下是气体，B、C均是大气污染气体，写出B生成C的化学方程式 （4）若A在常温下是液态有机物，写出A与C反应生成有水果香味物质的分子式 （5）若A是由主族元素和副族元素形成的化合物，上述反应是某无机化工生成的重要阶段，写出A生成B的化学方程式 （6）当A是NH4HCO3，X是NaOH时也有上述转化关系，写出这2个的离子方程式。

  12. 交叉型转化关系

  13. 三角型转化关系 _

  14. H+ H2S SO2 SO3 Y Z X Y (NH4)2S A B C D E O2 O2 NH3 OH— NO NO2 H2O (NH4)2S O2 H2SO4 HNO3 下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系： 当X是强酸时， A、B、C、D、E均含同一元素； 当X是强碱时， A、B、C、D、E均含另一元素。 回答下列问题（用化学式） 1、A是______，Y是______ ，Z是______ 2、当X是强酸时， E是 ______ 当X是强碱时，E是 ______

  15. 做法二：善于总结，把握知识网络

  16. 将知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，纳入学生自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。将知识按其内在的联系进行归纳整理，将散、乱的知识串成线，结成网，纳入学生自己的知识结构之中，从而形成一个系统完整的知识体系。 例如:在有机化学的复习中，就可以用这种方法

  17. 有机物转化网络图一 HOCH2CH2OH 2 BrCH2CH2Br [CH2-CHCl]n 1 24 3 23 4 CH CH CH3CH3 CH2=CHCl CH2=CH2 6 5 11 8 9 7 10 12 14 16 CH3COOH CH3CH2Br CH3CHO CH3CH2OH 15 13 20 21 17 18 22 19 CH3COOC2H5 CH3CH2ONa C2H5OC2H5

  18. CH3 CH2Cl －Br －NO2 －SO3H －NO2 O2N－ NO2 －CH3 －Cl OH －COOH －Cl Br－ －Br －OH Br －ONa 2 1 3 10 11 －CH3 12 4 13 5 6 9 8 7 有机物转化网络图二 显色反应

  19. “基”的空间结构是构成有机化合物空间结构的基本要素，不同的“基”相互连接形成了空间各异的有机物。常见部分“基”的空间结构如下： 例、描述 分子结构的下列叙述中，正确的是 A．6个碳原子有可能都在一条直线上 B．6个碳原子不可能都在同一条直线上 C．6个碳原子有可能都在同一平面上 D．6个碳原子不可能都在同一平面上

  20. 练习： 1、下列有机分子中，所有原子不可能处于同一平面的是（　　） 2、下列关于 所示结构简式的说法正确的是（　） A、所有碳原子有可能都在同一平面上　 B、最多可能有9个碳原子在同一平面上C、只可能有5个碳原子在同一直线上　 D、有7个碳原子可能在同一条直线上 3、某烃的结构简式如下所示： 分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为（　　）A、4、3、5B、4、3、6C、2、5、4D、4、6、4

  21. 做法三：关注生活实际问题，注重知识应用

  22. 2008 年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” 。有一类硼烷也好似鸟巢，故称为巢式硼烷。巢式硼烷除 B10H14不与水反应外，其余均易与水反应生成氢气和硼酸，硼烷易被氧化。下图是三种巢式硼烷，有关说法正确的是 A．这类巢式硼烷的通式是 C n H n + 4 B．2B5H9 + 12O2 →5B2O3十9H2O ，l molB5H9完全燃烧转移25mol电子 C．8 个硼原子的巢式棚烷化学式应为 B8H10 D．硼烷与水反应是非氧化还原反应

  23. 近期“问题奶粉”引起了人们的极大关注。 其问题主要是奶粉中掺杂了三聚氰胺，三聚氰胺性状为纯白色晶体，无味，密度1.573克／厘米3 (16℃)。常压下熔点为354℃（分解），快速加热升华，升华温度为300℃；微溶于冷水，易溶于热水、醚、苯和四氯化碳，可溶于甲醇、乙酸、热乙二醇等。 （1）三聚氰胺的结构简式如右图所示的环状物，则三聚氰胺的分子式为_________该物质的含氮量为，三聚氰胺为三个氰胺分子加聚而成，已知氰胺分子中除H原子外，C、N 原子的最外层均达8个电子的结构，则氰胺的电子式为_________， 三聚氰胺和相对分子质量相近的硝基苯比较 （无色或微黄色具苦杏仁味的油状液体。相对分子质量为123.11；熔点5.7℃。沸点210.9℃）。三聚氰胺的熔点特殊的高，其原因是_______________________。 （2）下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有________________(填序号，多选扣分)； A. 三聚氰胺是一种含氮量高的白色结晶，无味，所以掺入奶粉后不易被发现 B. 三聚氰胺分子中所有原子一定在同一个平面上 C. 三聚氰胺易溶于冷水，属于分子晶体 D. 三聚氰胺呈弱碱性，可以与酸反应 E. 采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用” （3）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入了________g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”（小数点后保留1位有效数字）。

  24. 当前，我国正严防含有工业染色剂“苏丹红一号”的有毒食品流入市场。研究表明：核黄素（即维生素B2）能缓解“苏丹红一号”的毒性，其结构如下图当前，我国正严防含有工业染色剂“苏丹红一号”的有毒食品流入市场。研究表明：核黄素（即维生素B2）能缓解“苏丹红一号”的毒性，其结构如下图 下列有关核黄素的说法中，正确的是 A．核黄素属于分子晶体 B．核黄素能发生银镜反应 C．核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色 D．核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化

  25. 最近报道说肯德基的新奥尔良烤翅中发现有苏丹红一号，中国国家质量监督检验检疫总局要求清查在国内销售的食品，特别是进口食品，防止含有苏丹一号的食品在市场中销售使用。已知苏丹一号的结构如下：最近报道说肯德基的新奥尔良烤翅中发现有苏丹红一号，中国国家质量监督检验检疫总局要求清查在国内销售的食品，特别是进口食品，防止含有苏丹一号的食品在市场中销售使用。已知苏丹一号的结构如下： 且已知—N＝N—中所有原子共平面，则下列有关说法中不正确的是 A．该物质的分子式为C16H12N2O B．该物质遇FeCl3溶液呈紫色 C．该物质中所有原子不可能处于同一平面 D．该物质不能使溴水褪色

  26. 做法四：切实做好纠错,回归教材

  27. 高校出于的选拔的目的，试题重点放在可拉开距离的重要知识点上,这部分也是容易丢分的地带，觉得对“事故易发地带”有意识地加以强化训练是一条有效的途径高校出于的选拔的目的，试题重点放在可拉开距离的重要知识点上,这部分也是容易丢分的地带，觉得对“事故易发地带”有意识地加以强化训练是一条有效的途径 例如：盐类水解和化学平衡 就属于“事故易发地带”

  28. 在Na2S的水溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是 （ ） (A)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S) (B)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-) (C)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) (D)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

  29. 表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒的浓度 关系式正确的是 （ ) （A）c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) （B）c(Na+)> +c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-) （C）c(Na+)> +c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) （D）c(Na+)> =c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(OH-) （E）c(Na+)> =c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)

  30. 下列关于电解质溶液中离子关系的说法中正确的是 （ ） A．0.1mol／L的NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3) B．0.1mol／L NH4Cl和0.1mol／L NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系： c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－) C．常温下，在PH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3－、ClO－、Na＋能大量共存 D．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的PH＝7，则混合液中： c(Na+)＝c(CH3COO－)

  31. 将20克NaOH固体溶解于足量水中，并通入足量CO2气体，生成的溶液中各微粒浓度关系正确的是 （ ） A． B． C． D．c(OH -)=c(H +)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

  32. 已知HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ） A．c(OH-) > c(HA) > c(HB) > c(H+) B．c(OH-) > c(A-) > c(B-) > c(H+)0 C．c(OH-) > c(B-) > c(A-) > c(H+) D．c(OH-) > c(HB) > c(HA) > c(H+)

  33. 某二元酸（化学式H2A）在水中的电离方程式是：H2A = H+ + HA－，HA－ H + +A2－，又知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是 （ ） A．因为A2－+H2O→HA－+OH－，所以Na2A溶液显碱性 B．0.1mol·L-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L-1 C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+ ) > c(HA－) > c(H+) > c(A2－) > c(OH－) D．在NaHA溶液中，HA－电离的趋势大于其水解的趋势

  34. 现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题： （1）取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡__移动（填“向左”．“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c(H+)/ c(CH3COOH)的比值将______（填“增大”．“减小”或“无法确定”）。 （2）相同条件下，取等体积的甲．乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）____pH（乙）（填“大于”．“小于”或“等于”）。 （3）各取25mL的甲．乙两溶液，分别用等浓度的NaOH溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)— V(乙) （填“大于”．“小于”或“等于”）。 （4）取25 mL甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+) ___c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)______ c(CH3COO－)（填“大于”．“小于”或“等于” ）。

  35. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2 和 O2，在相同的温度下发生反应：2SO2 + O2 2SO3，并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持温度压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（ ） A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断

  36. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A (g) + 3B (g) 2C (g)达到平衡，测得平衡时A、B、C的物质的量之比n(A) : n (B) : n(C)=2:2:1。若保持温度不变，以2：2：1的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是（ ） A.平衡向正反应方向移动 B.平衡不会发生移动 C.C的质量分数增大 D.C的质量分数可能减小

  37. 以上是我们组在这几年高中化学教学的一点做法，欢迎各位提出宝贵意见，并批评、指导。以上是我们组在这几年高中化学教学的一点做法，欢迎各位提出宝贵意见，并批评、指导。

  38. 谢 谢！

  39. 下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。 • 根据上图回答问题： • ⑴D的化学名称是_______。 • ⑵反应③的化学方程式是________________。（有机物须用结构简式表示） • ⑶B的分子式是_______。A的结构简式是________。反应①的反应类型是_______。⑷符合下列3个条件的B的同分异构的数目有_______个。 • 含有邻二取代苯环结构；②与B有相同官能团；③不与FeCl3溶液发生显色反应。 • 写出其中任意一个同分异构体的结构简式_______。 • ⑸G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途____________。

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