1 ． 知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子，粒子间作用力的区别。 2 ．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

3. 1．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子，粒子间作用力的区别。1．知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子，粒子间作用力的区别。 • 2．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 • 3．了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。 • 4．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 • 5．能列举金属晶体的基本堆积模型。

4. 1．以NaCl、CsCl、金刚石、二氧化硅、二氧化碳、冰、石墨为代表物质，复习各类晶体的结构特点。1．以NaCl、CsCl、金刚石、二氧化硅、二氧化碳、冰、石墨为代表物质，复习各类晶体的结构特点。 • 2．要用比较的方法，将各类晶体的组成粒子、粒子间的相互作用、性质、粒子的空间分布特点等列表比较。 • 3．借助数学工具，进行晶胞中粒子数目、摩尔质量、阿伏加德罗常数等的计算。

5. 一、晶体的常识 • 1．晶体与非晶体的区别 不规则 周期性重复排列 无

6. 无 固定

7. 2.晶胞 • (1)定义：在晶体微观空间里取出一个，这个描述晶体的基本单元叫做晶胞。 • (2)结构：一般来说，晶胞都是，晶胞只是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上下左右前后无隙并置地排列着无数个晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的、及是完全相同的。 最小的重复单元 结构 平行六面体 数目 微粒种类 微粒所处的空间位置

8. 二、分子晶体和原子晶体 • 1．分子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含。 • ②分子间作用力为，也可能有。 • ③分子密堆积：一个分子周围通常有个紧邻的水分子。 分子 范德华力 氢键 4

9. (2)典型的分子晶体 • ①冰 • 水分子之间的主要作用力是，也存在，每个水分子周围只有个紧邻的水分子。 • ②干冰 • CO2分子之间存在，每个CO2分子周围有个紧邻的CO2分子。 范德华力 氢键 4 范德华力 12

10. 2．原子晶体 • (1)结构特点 • ①晶体中只含原子。 • ②原子间以结合。 • ③结构。 • (2)典型的原子晶体——金刚石 • ①碳原子以杂化轨道形成共价键，碳碳键之间夹角为。 • ②每个碳原子与相邻的个碳原子结合。 共价键 空间网状 sp3 109.5° 4

11. 三、金属晶体和离子晶体 • 1．金属键 • (1)“电子气理论”要点 • ①该理论把金属键描述为金属原子脱落下来的形成遍布的“电子气”，被所共用，从而把维系在一起。 • ②金属晶体是由、通过形成的一种“巨分子”。 • ③金属键的强度。 价电子 整块晶体 所有原子 所有原子 金属阳离子 价电子 金属键 较大

12. (2)金属晶体的构成、通性及其解释 发生相对滑动 外界能量 原来的排列方式 定向移动 相互碰 撞 润滑剂

13. 四、金属晶体的原子堆积模型 • 1．二维空间模型 • (1)非密置层，配位数为。 • (2)密置层，配位数为。 • 2．三维空间模型 • (1)简单立方堆积 • 相邻非密置层原子的原子核在同一直线上，配位数为。只有采取这种堆积方式。 4 6 6 Po(钋)

14. (2)钾型 • 将非密置层上层金属原子填入下层的金属原子形成的，每层都照此堆积。如、、等是这种堆积方式，配位数为。 • (3)镁型和铜型 • 密置层的原子按型堆积方式堆积。若按……的方式堆积为型，按……的方式堆积为型。这两种堆积方式都是金属晶体的，配位数均为12，空间利用率均为。 凹穴中 Fe Na K 8 最密 镁 ABCABC ABAB 铜 最密堆积 74%

15. 五、离子晶体 • 1．概念 • (1)离子键：间通过 (指和的平衡)形成的化学键。 • (2)离子晶体：由和通过结合而成的晶体。 • 2．决定离子晶体结构的因素 • (1)几何因素：。 • (2)电荷因素：即正负离子。 • (3)键性因素：离子键的。 阴、阳离子 静电作用 异性电荷间的吸引力 电子与电子、原子核与原子核间 的排斥力 阳离子 离子键 阴离子 正负离子的半径比 电荷比 极化程度

16. 3．一般物理性质 • 一般地说，离子晶体具有较高的点和点，较大的。这些性质都是因为离子晶体中存在着。若要破坏这种作用需要。 熔 沸 硬度 离子键 一定的能量

17. 六、晶格能 • 1．定义 • 形成1摩离子晶体的能量，单位，通常取。 • 2．大小及其他量的关系 • (1)晶格能是最能反映离子晶体的数据。 • (2)在离子晶体中，离子半径越，离子所带的电荷数越，则晶格能越大。 • (3)晶格能越大，阴、阳离子间的离子键就越，形成的离子晶体就越，而且熔点越，硬度越。 所释放 气态离子 kJ·mol－1或J·mol－1 kJ·mol－1 稳定性 小 多 强 稳定 高 大

18. 考点一　晶体类型和晶体类型的判断 • [例1](2008·全国Ⅰ)下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 () • A．SiO2CsClCBr4CF4 • B．SiO2CsClCF4CBr4 • C．CsClSiO2CBr4CF4 • D．CF4CBr4CsClSiO2

19. [解析]本题考查了晶体的类型和熔沸点的问题：四种物质中只有SiO2为原子晶体，熔沸点最高；而CsCl为离子晶体，熔沸点比SiO2的低；CF4和CBr4均为分子晶体，而分子晶体熔沸点高低与相对分子质量有关，相对分子质量越大熔沸点越高。[解析]本题考查了晶体的类型和熔沸点的问题：四种物质中只有SiO2为原子晶体，熔沸点最高；而CsCl为离子晶体，熔沸点比SiO2的低；CF4和CBr4均为分子晶体，而分子晶体熔沸点高低与相对分子质量有关，相对分子质量越大熔沸点越高。 • [答案]A

20. 1．四种典型晶体比较

25. 2.判断晶体类型的方法 • (1)依据组成晶体的微粒和微粒间的作用判断。离子晶体的微粒是阴、阳离子，微粒间的作用是离子键；原子晶体的微粒是原子，微粒间的作用是共价键；分子晶体的微粒是分子，微粒间的作用为分子间作用力；金属晶体的微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用是金属键。

26. (2)依据物质的分类判断。金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体；常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等；金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。(2)依据物质的分类判断。金属氧化物(如K2O、Na2O2等)、强碱(如NaOH、KOH等)和绝大多数的盐类是离子晶体；大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2外)、酸、绝大多数有机物(除有机盐外)是分子晶体；常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅等；金属单质(除汞外)与合金是金属晶体。

27. (3)依据晶体的熔点判断。离子晶体的熔点较高，常在数百至1000℃；原子晶体熔点高，常在1000℃至几千摄氏度；分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。(3)依据晶体的熔点判断。离子晶体的熔点较高，常在数百至1000℃；原子晶体熔点高，常在1000℃至几千摄氏度；分子晶体熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度；金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 • (4)依据导电性判断。离子晶体水溶液及熔化时能导电；原子晶体一般为非导体；分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质(主要是酸和强非金属氢化物)溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电；金属晶体是电的良导体。

28. (5)依据硬度和机械性能判断。离子晶体硬度较大或较硬、脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。(5)依据硬度和机械性能判断。离子晶体硬度较大或较硬、脆；原子晶体硬度大；分子晶体硬度小且较脆；金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。

29. 3．晶体熔、沸点高低的比较规律 • (1)不同类型晶体的熔、沸点高低 • 一般规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体。 • 金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，而汞、镓、铯等熔、沸点很低。 • (2)原子晶体 • 由共价键形成的原子晶体中，原子半径越小的键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高，如熔点：金刚石>碳化硅>硅。

30. (3)离子晶体 • 一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子键越强，熔、沸点越高，如熔点：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl。 • (4)分子晶体 • ①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；分子间具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常的高，如H2O>H2Te>H2Se>H2S。 • ②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4.

31. ③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。 • ④对于互为同分异构体的分子晶体，支链越多，熔、沸点越低，如CH3—CH2—CH2—CH2—CH3>

32. (5)金属晶体 • 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<Al。 • 合金的熔、沸点一般来说比它各组分纯金属的熔、沸点低。

33. 1．SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，其中不正确的是 • () • A．SiCl4晶体是分子晶体 • B．常温、常压下SiCl4是气体 • C．SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子 • D．SiCl4熔点高于CCl4

34. [解析]由于CCl4是分子晶体，所以SiCl4也是分子晶体，由于SiCl4的相对分子质量比CCl4的相对分子质量大，分子间作用力也应比CCl4的分子间作用力大，所以SiCl4的熔、沸点应比CCl4高，而CCl4在常温、常压下是液体，所以SiCl4在常温、常压下绝不是气体。[解析]由于CCl4是分子晶体，所以SiCl4也是分子晶体，由于SiCl4的相对分子质量比CCl4的相对分子质量大，分子间作用力也应比CCl4的分子间作用力大，所以SiCl4的熔、沸点应比CCl4高，而CCl4在常温、常压下是液体，所以SiCl4在常温、常压下绝不是气体。 • [答案]B

35. 2．(2008·天津理综)下列叙述正确的是 () • A．一个甘氨酸分子中存在9对共用电子 • B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 • C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子 • D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 • [解析]采用排除法，A项中应存在10对共用电子，B中BCl3分子中B原子最外层未达到8个电子的稳定结构，C项中CS2同CO2一样应为含有极性键的非极性分子，故A、B、C错误，D项正确。 • [答案]D

36. 3．(2008·四川理综)下列说法中正确的是 () • A．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 • B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动 • C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态 • D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

37. [解析]本题考查的知识点是晶体的结构和性质。A项中在NaCl晶体中，每个Na＋吸引着6个Cl－，同时每个Cl－吸引着6个Na＋，而在CsCl晶体中每个离子吸引着8个带相反电荷的离子，故A错，B项中金属晶体内部存在自由电子，并不是在外电场作用下产生的，故B错。C项中分子晶体常温下有的是固体，例如，硫单质、磷单质、碘单质等，D项正确。[解析]本题考查的知识点是晶体的结构和性质。A项中在NaCl晶体中，每个Na＋吸引着6个Cl－，同时每个Cl－吸引着6个Na＋，而在CsCl晶体中每个离子吸引着8个带相反电荷的离子，故A错，B项中金属晶体内部存在自由电子，并不是在外电场作用下产生的，故B错。C项中分子晶体常温下有的是固体，例如，硫单质、磷单质、碘单质等，D项正确。 • [答案]D

38. 考点二　晶体的空间结构 • [例2]下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一部分：

39. (1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。 • (2)代表石墨的是________，每个正六边形占有的碳原子数平均为________个。 • (3)代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。 • (4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。 • (5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。

40. [解析]根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单的立方单元，每个Na＋与6个Cl－紧邻，每个Cl－又与6个Na＋紧邻，但观察Na＋与最近距离且等距离的Na＋数时要抛开Cl－，从空间结构上看是12个Na＋，即x轴面上、y轴面上、z轴面上各4个。CsCl晶体由Cs＋、Cl－分别构成立方结构，但Cs＋组成立方的中心有1个Cl－，Cl－组成的立方体中心又镶入一个Cs＋，可称为“体心立方”结构，Cl－紧邻8个Cs＋，Cs＋紧邻8个Cl－。干冰也是立方结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”。实际上各面中央的CO2分子也组成立方体结构，彼此相互套入面的中心。[解析]根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单的立方单元，每个Na＋与6个Cl－紧邻，每个Cl－又与6个Na＋紧邻，但观察Na＋与最近距离且等距离的Na＋数时要抛开Cl－，从空间结构上看是12个Na＋，即x轴面上、y轴面上、z轴面上各4个。CsCl晶体由Cs＋、Cl－分别构成立方结构，但Cs＋组成立方的中心有1个Cl－，Cl－组成的立方体中心又镶入一个Cs＋，可称为“体心立方”结构，Cl－紧邻8个Cs＋，Cs＋紧邻8个Cl－。干冰也是立方结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”。实际上各面中央的CO2分子也组成立方体结构，彼此相互套入面的中心。

41. 所以每个CO2分子三维空间里x、y、z三个面各紧邻4个CO2，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个六边形占有1个碳原子的1/3，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6×1/3＝2个。所以每个CO2分子三维空间里x、y、z三个面各紧邻4个CO2，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个六边形占有1个碳原子的1/3，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是6×1/3＝2个。 • [答案](1)D4　原子　(2)E2(3)A12(4)C　离子　8(5)B　分子　12

42. 1．常见的晶体结构模型

46. 2.常见的几种金属晶体的堆积方式

48. 3.典型晶胞结构 • (1)比较氯化钠与氯化铯晶体

49. (2)比较金刚石和石墨晶体