1 / 41

р - элементы VІІА группы. Галогены . р -элементы VІІІА группы. Благородные газы.

р - элементы VІІА группы. Галогены . р -элементы VІІІА группы. Благородные газы. F – флуор, Cl – хлор, Br – бром, I – йод, At – астат. Химия фтора. 2р. 2 s. H 1s 1 F 1s 2 2s 2 2p 5 Cl 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Br 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 I 4s 2 4p 6 4d 10 5s 2 5p 5

chika
Download Presentation

р - элементы VІІА группы. Галогены . р -элементы VІІІА группы. Благородные газы.

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. р-элементы VІІА группы. Галогены. р-элементы VІІІА группы. Благородные газы.

  2. F – флуор, Cl – хлор, Br – бром, I – йод, At – астат

  3. Химия фтора 2р 2s H 1s1 F 1s22s22p5 Cl 1s22s22p63s23p5 Br 3s23p63d104s24p5 I 4s24p64d105s25p5 At 4s24p64d105s25p65d106s26p5

  4. История открытия галогенов 1826 г. Br2Балар «Бромос» – зловонный 1866 г. F2Анри Муассан «Фторос» - разрушающий

  5. Открытие галогенов Хлор открыт шведским химиком К.Шееле в 1774 г. Йод получен в 1811 г. французским учёным Б.Куртуа. Фтор в свободном виде получил впервые в 1886 г. французский химик Анри Муассан. Бром открыт в 1826 г. французским химиком А.Баларом.

  6. Названия галогенов 1.Фтор от греческого «фторос» означает разрушающий 2.Хлор назван от греческого «хлорин» – светло-желтый 3.Бром от греческого «бромос» - зловоние 4.Иод назван от греческого «иоэйдэс» – цвет фиалки, фиолетовый

  7. Строение атомов галогенов

  8. Электронные формулы Бром Br Йод I Фтор F Хлор Cl 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5

  9. Ряд активности галогенов Br F Cl I Электроотрицательность в рядуF-Iубывает

  10. Степени окисления галогенов

  11. Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева I III II VI IV V VII VIII Высшие оксиды R2O R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 ЛВС R2O5 RH4 RH3 H2R HR Периоды Группы элементов 1 2 Cl2 35,5 0 3 К.Шееле Г.Деви 4 5 6 +17 7 24.08.2014 Лебедева Л.В. 12

  12. Галогены – простые вещества Cl2 F2 I2 Br2

  13. Простые вещества и их свойства Бром красно – бурая жидкость Хлор жёлто– зелёный газ

  14. СТРОЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ – ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ Е ns np • •  : Hal • Hal • •   Hal2, ns2np5 Электронная диаграмма иона Hal: Графическая формула молекулы: Hal – Hal. Электронная формула молекулы: Вряду F2, Cl2, Br2, I2 - rков, I, A, , Есв, lсв. Ковалентная неполярная связь, ТКР – молекулярная.

  15. Схема образования химической связи Cl – Cl ковалентная неполярная

  16. Физические свойства галогенов

  17. Химические свойства галогенов

  18. Взаимодействие с водородом F2 + H2 = 2HF Cl2 + H2 = 2HCl Vр уменьшается Br2+ H2 = 2HBr I2+ H2 = 2HI фтороводород хлороводород бромоводород йодоводород

  19. Взаимодействие с металлами Галоген + металл = соль 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2Al + 3I2 = 2AlI3 Сu + Br2 = Cu Br2Zn + F2 = ZnF2 ? ? Хлорид железа (III) Иодид алюминия

  20. Взаимодействие с водой При взаимодействии с водой образуется смесь кислот Cl2 + H2O = HCl + HOCl I2 + H2O

  21. Взаимодействие срастворами щелочей На холоде При нагревании При взаимодействии с растворами щелочей образуется смесь солей Cl2 + 2KOH = KCl + KOCl + H2O I2 + KOH 3Cl2+KOH = 5KCl+KClO3+3H2O 3I2+6KOH = 5KI+KIO3+H2O

  22. Качественная реакция на анионы Белый осадок Желтоватый осадок Желтый осадок Серебро Ag осаждает галогены Ag+ + Cl- = AgCl Ag+ + Br- = AgBr Ag+ + I- = AgI

  23. Галогены в природе

  24. Природные соединения фтора Плавиковый шпат (флюорит) CaF2

  25. Природные соединения фтора Криолит Na3AlF6

  26. Природные соединения хлора Каменная соль (галит) NaCl

  27. Применение галогенов производство соляной кислоты получение лекарственных препаратов дезинфекция воды отбеливание ПРИМЕНЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ – ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ фториды хлор красители и цветная фотография фтор фтор иод тефлон лекарственные препараты бром ингибиторы воспламенения лекарственные вещества ветеринарные препараты

  28. Допишите уравнения химических реакций, которые практически осуществимы

  29. Химические свойства фтора SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2; 2H2O + 2F2 = 4HF + O2.

  30. S + 3F2 = SF6,  H0298 = - 1207 кДж/моль; 2P + 5F2 = 2PF5, H0298 = - 3166 кДж/моль. Xe + 2F2 = XeF4, H0298 = - 252 кДж/моль.

  31. Хлор – активный окислитель: 1/2Cl2(г) + 1e Cl-(г), G= -240 кДж/моль 1/2Cl2(г) + 1e Cl-(р), G= -131 кДж/моль Cl2 + NaOH  NaClO + NaCl + H2O 3Cl2 + 6NaOH  5NaCl + NaClO3 + 3H2O 3Cl2 + 6KOH  5KCl + KСlO3 + 3H2O. С металлами: 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;Cu + Cl2 = CuCl2. С неметаллами: H2 + Cl2 = 2HCl 2S + Cl2 = S2Cl2 Si + 2Cl2 = SiCl4 2P + 5Cl2 = 2PCl5. С O2, N2, C хлор не реагирует.

  32. 2FeCl2 = Cl2 = 2FeCl3 H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl

  33. Получение хлора MnO2 + 4HCl = MnCl2+ Cl2 + 2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + Cl2 + 8H2O. KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O K(-) 2Na+ + 2e = 2Na A(+) 2Cl- -2e = Cl2

  34. H2 + Cl2 = 2HCl NaCl + H2SO4 = NaHSO4 + HCl 2NaCl + H2SO4 = Na2SO4 = 2HCl

  35. Кислородсодержащие соединения хлора

  36. He – гелий, Ne – неон, Ar – аргон, Kr – криптон, Xe – ксенон, Rn – радон Благородные газы

  37. Фториды Xe • (Бартлетт, 1962) Xe + PtF6 = Xe[PtF6] • Фториди Xe –Xe: XeF2 XeF4 XeF6 • Гидролиз: 2XeF2 + 2H2O = 2Xe + 4HF + O2 медленно • 6XeF4 + 12H2O = 2XeO3 + 4Xe + 24HF + 3O2 • XeF6 + 3H2O = XeO3 + 6HF • Фторирующие агенты, окислители • XeF6 > XeF4 > XeF2 • S + 3XeF2 = SF6 + 3Xe • 2Ir + 5XeF2 = 2IrF5 + 5Xe • 2XeF6 + SiO2 = 2XeOF4 + SiF4 • 5XeF2 + 2MnSO4 + 2H2O = 5Xe + 2HMnO4 + 10HF + 2H2SO4 • Кислородсодержащие соединения Xe • Оксиды Xe: XeO3 XeO4 • Получение: XeF6 + 3H2O = XeO3 + 6HF • Na4XeO6 + 4H2SO4 (конц) = XeO4 + 4NaHSO4 + 2H2O • Свойства: XeO3 + KOH = K[HXeO4] • 2K[HXeO4] + 2KOH (к) = Xe + O2 + K4XeO6 + H2O • K4XeO6 + 2Na2SO4 + 8H2O = Na4XeO6·8H2O↓ + 2K2SO4 • Окислители:5XeO3 + 6MnSO4 + 9H2O = 5Xe + 6HMnO4 + 6H2SO4 • K4XeO6 + 4MnO2 + 4KOH = 4K2MnO4 + Xe + 2H2O

  38. Другие соединения Xe • 1. Соли Xe2+: • [XeF]ClO4 + HClO4 (конц) = Xe(ClO4)2 + HF • XeF2 + HSO3F = Xe(SO3F)2 • 2. Xe–Cl, Xe–N: • XeF2 + NaCl + 2SbF5 = [XeCl][Sb2F11] + NaF • XeF2 + HN(SO2F)2 = FXeN(SO2F)2 + HF • Соединения Kr, Rn • Kr + F2 = KrF2 • KrF2 + MnF2 = MnF4 + Kr • 7KrF2 + Au = 2[KrF][AuF6] + 5Kr • KrF2 + SbF5 = [KrF][Sb2F11] + [Kr2F3][SbF6] • 3Rn + 2ClF3 = 3RnF2 + 2Cl2

More Related