1 / 10

Какая кислота сильнее ?

Какая кислота сильнее ?. Выполнили: Ученики 9-10 класса 733 школы Алтынбекова Керемет Протасов Алексей Памужак Петр Щербакова Ольга. HF. H 2 SO 4. HCl. Цель работы: провести количественное сравнение силы кислот в водных растворах. Сильные кислоты диссоциируют полностью:

chipo
Download Presentation

Какая кислота сильнее ?

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Какая кислота сильнее ? • Выполнили: Ученики 9-10 класса • 733 школы • Алтынбекова Керемет • Протасов Алексей • Памужак Петр • Щербакова Ольга HF H2SO4 HCl Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее.

  2. Цель работы: провести количественное сравнение силы кислот в водных растворах. Сильные кислоты диссоциируют полностью: HCl → H+ + Cl- У слабых кислот диссоциирует лишь часть молекул: HF ↔ H+ + F- По теории электролитической диссоциации: кислота – это электролит , который диссоциирует с образованием ионов Н+ Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее.

  3. рН - водородный показатель среды рН=7 с(Н+)= 10-7 Нейтральная среда рН<7 c(H+)>10-7 Кислая среда Чем ниже рН, тем больше ионов водорода, тем сильнее кислота Удельная Электрическая проводимость σ- электропроводность 1м3 раствора, сименс/метр или миллисименс/см Чем больше σ, тем больше ионов в растворе, тем сильнее диссоциирует кислота Гипотеза: Для кислот одинаковых концентраций чем больше концентрация ионов водорода, тем полнее диссоциирует кислота, тем она сильнее.Проверка гипотезы по параметрам: Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее.

  4. ЭкспериментОбъекты исследования: растворы соляной и уксусной кислот Приготовление растворов различной концентрации Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее.

  5. Эксперимент • Установка для одновременного измерения рН и электропроводности с цифровыми датчиками • Графики зависимости электропроводности и рН от времени Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее.

  6. Экспериментальные и расчетные данные Таблица опытных и расчетных данных Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее.

  7. Результаты эксперимента Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее.

  8. Результаты эксперимента Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее.

  9. Определение концентрации кислоты по измеренному рН Продукты, содержащие органические кислоты Измерив рН маринада, определили концентрацию уксусной кислоты в нем. Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее.

  10. Выводы • Силу кислот можно легко различить экспериментально: например, сравнив рН или электропроводность в растворах одинаковых концентраций • Для сильных кислот степень диссоциации (α) близка к 1, для слабых α<<1 и растет с разбавлением раствора • Электрическая проводимость растет линейно с ростом концентрации сильных кислот. σ для слабых кислот много меньше σ для сильных кислот. • Интересно продолжить работу и исследовать другие органические кислоты, например, аминокислоты и другие растворители. Приложение 14.4 к Мероприятию 2.Какая кислота сильнее.

More Related