1 / 20

Урок по теме : «Коррозия металлов»

Урок по теме : «Коррозия металлов». Программа: О.С. Габриеляна 9 класс. Тип урока: изучение нового материала. Цели: сформировать понятия о коррозии и способах защиты от неё, рассмотреть классификацию видов коррозии

cili
Download Presentation

Урок по теме : «Коррозия металлов»

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Урок по теме: «Коррозия металлов» Программа: О.С. Габриеляна 9 класс Тип урока: изучение нового материала

  2. Цели: • сформировать понятия о коррозии и способах защиты от неё, рассмотреть классификацию видов коррозии • воспитать интересобучающихся к исследовательскойдеятельности. • Связать полученные знания с применением их в жизни

  3. Знать – значит победить! А.Н. Несмеянов

  4. Коррозия – от лат. corrodere- разъедать

  5. Коррозия металлов

  6. Коррозияпо характеру разрушения Язвенная Сплошная Точечная Межкристаллическая

  7. По процессам Электрохимическая Химическая

  8. Химическая коррозия Разрушение металла при взаимодействии его с сухими газами или жидкостями не проводящими электрический ток

  9. Электрохимическая коррозия - Это разрушение металла в среде электролита с возникновением электрического тока

  10. Кутубская колонна

  11. Факторы, влияющие на скорость коррозии ( лабораторные опыты) 1 стакан: Fe + H2O 2 стакан: Fe + р-р NaCl 3 стакан: Fe, Cu + р-р NaCl 4 стакан: Fe, Zn + р-р NaCl 5 стакан: Fe + р-р (NaCl + NaOH)

  12. Что наблюдали: Стакан№1. Железо слабо прокорродировало, в чистой воде коррозия идет медленнее, так как это слабый электролит. Стакан№2. Скорость коррозии выше, чем в первом случае, следовательно, NaCl увеличивает скорость коррозии.

  13. Стакан№3. Железный гвоздь в контакте с медной проволокой, опущенный в раствор NaCl сильно прокорродировал. Стакан№4. В контакте с цинком железо не корродирует. Стакан№5. Железный гвоздь, опущенный в раствор NaCl, к которому добавили NaOH, не корродирует.

  14. Защита металлов от коррозии • Неметаллические покрытия( лаки, краски и т.д.) • Металлические покрытия ( Cr, Ni, Ag, Zn, Sn ) • Создание сплавов, стойких к коррозии • Добавление ингибиторов • Протекторная защита

  15. Эйфелева башня

  16. Нержавеющая сталь

  17. Защита от коррозии

  18. Первичное закрепление знаний • Вариант №1 • Что такое коррозия? Какие факторы способствуют замедлению коррозии? • На стальной крышке поставлена медная заклепка. Что раньше разрушится - крышка или заклепка? Почему? • Вариант №2 • Какие виды коррозии вам известны? • Почему луженный (покрытый оловом) железный бак на месте повреждения защитного слоя быстро разрушается? • Вариант №3 • Какие факторы способствуют усилению коррозии? • Какие металлы при взаимном контакте в присутствии электролита быстрее разрушаются медь или цинк; Алюминий или железо? Почему? • Вариант №4 • Перечислите способы борьбы с коррозией металлов. • Почему на оцинкованном баке, на месте царапины, цинк разрушается, а железо не ржавеет?

  19. Домашнее задание: § 10, упр.6

More Related