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物质的量浓度

物质的量浓度. 1.5mol/L BaCl 2. 含 糖 量 3.6%. 4、注意点 （1） n B 指 溶质 的物质的量 （2） V 指 溶液 体积，而非 溶剂 体积. 物质的量浓度 1、单位体积溶液里所含溶质 B 的物 质的量来表示溶液组成的物理量 2、单位： mol/L，mol/m 3 3、 计算表达式： C B =. （一） 基本量的计算. 例一 . 计算下列溶液的物质的量浓度：. ⑴ 1mol NaOH 固体溶于水，配制成体积 为 1L 的溶液。 ⑵ 4g NaOH 固体溶于水，配制成体积

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  1. 物质的量浓度

  2. 1.5mol/L BaCl2 含 糖 量 3.6%

  3. 4、注意点（1）nB指溶质的物质的量 （2）V指溶液体积，而非溶剂体积 物质的量浓度 1、单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液组成的物理量 2、单位：mol/L，mol/m3 3、计算表达式：CB=

  4. （一） 基本量的计算 例一.计算下列溶液的物质的量浓度： ⑴ 1mol NaOH固体溶于水，配制成体积 为1L的溶液。 ⑵ 4g NaOH固体溶于水，配制成体积 为1L的溶液。 ⑶ 1mol NaOH固体溶于1L水配制的溶液。 1 mol/L 0.1 mol/L 必须用溶液的密度求体积

  5. 练习一.从1L1mol/LH2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？练习一.从1L1mol/LH2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？ 所含溶质的物质的量又是多少？ 都是1mol/L 0.1mol 0.05mol 0.02mol

  6. 练习二 . 请计算 2 2 200 1 1.12 0.2

  7. （二）在溶液中溶质的物质的量浓度与离子的物质的量浓度的计算（二）在溶液中溶质的物质的量浓度与离子的物质的量浓度的计算 例2.有250 mL物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液，含H2SO4 ____ mol，其中SO42-的物质的量浓度为____ mol/L ，H+的物质的量浓度为____ mol/L 0.5 2 4

  8. 练习1 在Fe3+的物质的量浓度为1mol/L的硫酸铁溶液中SO42-的物质的量浓度为多少？ 1.5 mol/L

  9. 例3 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？ 30mL×0.5mol/L=C(NaOH)× 500mL C(NaOH)=0.03mol/L

  10. （三）有关溶液稀释的计算 C1V1 由C1V1=C2V2得: C2= V2 • 由浓溶液配制稀溶液时 • 稀释定律： • 练习3：配制250mL1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少? c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀) 20.8mL

  11. 例题4 36.5%的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？ 解：设溶液的体积为1L即1000ml ρ[HCl（aq）]x V [HCl（aq）]xω(HCl) C（HCl ）= M(HCl) x V[HCl(aq)] 1.19g/cm3x1000mlx 36.5% = 36.5g/molx1L =11.9mol/L

  12. 公 式 mB=m(aq）xω=ρ（aq）x V （aq）xω CB ρ（aq）x 1000 V （aq）xω = MB V(aq) 1000ρ（aq）ω = CB MB

  13. （四）物质的量浓度与质量分数换算关系： 解：公式法： c = 1000mL×1.84g/cm3×98% 1000ρ w M 98g/mol 练习4.某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%,密度为1.84g/cm3。 计算该市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。 = 18.4mol/L =

  14. 练习5：物质的量浓度为12mol/L， 密度为1.32g/cm3的硝酸溶液的质量分数。 设：溶液的体积为1L即1000ml 12mol/LX1LX63g/mol ω= =57.3% 1.32g/cm3x1000mL

  15. （五）有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 == C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 例题5：2 mol/L的盐酸溶液200mL和5 mol/L的盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。（设混合后溶液体积不变） C(HCl)=3mol/L

  16. 例6.标况下,1体积水能溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，计算此氨水的质量分数和物质的量浓度.例6.标况下,1体积水能溶解700体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，计算此氨水的质量分数和物质的量浓度. 解:n=700L/22.4L/mol=31.25mol m=31.25mol×17g/mol=531.3g m(溶液)=531.3g+1000ml×1g/ml=1531g 质量分数w=531.3g/1531g×100%=34.7% C =1000ml/L×34.7%×0.9g/cm3/17g/mol =18.4mol/L

  17. 练习6．2 mol/L的盐酸200L和4 mol/L的硫酸100L混合，则混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变） C(H+)=4mol/L

  18. B 下列各溶液中，c(Na+) 最大的是（ ） （A）4L 0.5 mol/L NaCl 溶液 （B）1L 0.3 mol/L Na2SO4 溶液 （C）0. 8L 0.4 mol/L NaOH 溶液 （D）2L 0.15 mol/L Na3PO4 溶液

  19. (1) 200mL 0.5 mol·L-1Na2SO4溶液中， c(SO42-)=c(Na+)= (2) 100mL 0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液中， Ba2+和OH－的物质的量浓度的比值为 ，500mL溶液中Ba2+和OH－的物质 的量的比值为 1mol·L-1 0.5mol·L-1 1:2 1:2

  20. ⑴下列各溶液中与50mL 3mol/L KCl溶液n(Cl－)相同的是 (BD) ⑵与50mL 3mol/L KCl溶液c(Cl－)相同的是 (CD) A. 50mL 1mol/L KCl溶液 B. 150mL 1mol/L KCl溶液 C. 10mL 3mol/L NaCl溶液 D. 50mL 1mol/L AlCl3溶液

  21. （V） 气体体积(S、T、P) ×Vm ÷Vm ×NA ÷M 物质的质量 物质的量 物质含粒子数 （m） （n） （N） ×M ÷NA ÷V（aq） ×V （aq） 物质的量浓度 （c）

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