Download
1 / 16
170 likes | 454 Views
ΟΞΕΑ. Οξέα είναι οι ηλεκτρολύτες που όταν διαλυθούν στο νερό ελευθερώνουν κατιόντα υδρογόνου Η +. Svante Arrhenius 1859-1927. οξικό οξύ. υδροχλωρικό οξύ. θειικό οξύ. φωσφορικό οξύ. νιτρικό οξύ. νιτρώδες οξύ. υδροβρωμικό οξύ. ανθρακικό οξύ. υδροιωδικό οξύ. υδροφθορικό οξύ.
E N D
ΟΞΕΑ Μαρίνα Κουτσού
Οξέα είναι οι ηλεκτρολύτες που όταν διαλυθούν στο νερό ελευθερώνουν κατιόντα υδρογόνου Η+ Svante Arrhenius 1859-1927 Μαρίνα Κουτσού
οξικό οξύ υδροχλωρικό οξύ θειικό οξύ φωσφορικό οξύ νιτρικό οξύ νιτρώδες οξύ υδροβρωμικό οξύ ανθρακικό οξύ υδροιωδικό οξύ υδροφθορικό οξύ υπερχλωρικό οξύ υδροκυανικό οξύ Μαρίνα Κουτσού
Ποια είναι η διαφορά μεταξύ των ισχυρών και ασθενών οξέων; Tα ισχυρά οξέα διίστανται (ιοντίζονται) πλήρως σε ιόντα . Τα ασθενή οξέα διίστανται μερικώς σε ιόντα (στο διάλυμα συνυπάρχουν αδιάστατα μόρια και ιόντα) πλήρης διάσταση • ισχυρά οξέα: H2O HCl (g) H+ (aq)+ Cl- (aq) • ασθενή οξέα: H2O HF (g) μερική διάσταση H+ (aq)+ F-(aq) Μαρίνα Κουτσού
HCl: Ισχυρό οξύ. Στα υδατικά του διαλύματα υπάρχουν μόνο κατιόντα Η+ και ανιόντα Cl- Μαρίνα Κουτσού
HF: Ασθενές οξύ. Στα υδατικά του διαλύματα υπάρχουν μόρια HF , κατιόντα Η+ και ανιόντα F- Μαρίνα Κουτσού
Ανάλογα με τον αριθμό κατιόντων υδρογόνου που μπορούν να ελευθερωθούν από ένα μόριο οξέως κατά τη διάστασή του, τα οξέα ταξινομούνται σε: Μαρίνα Κουτσού
ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ ΤΩΝ ΟΞΕΩΝ Οξειδοαναγωγής Διπλής αντικατάστασης Μαρίνα Κουτσού
Ι) Μη διασπώμενα οξειδωτικά οξέα (π.χ. HCl, αραιό H2SO4)και μέταλλο. ΜΕΤΑΛΛΟ + ΟΞΥ ΑΛΑΣ + ΑΕΡΙΟ ΥΔΡΟΓΟΝΟ Μαρίνα Κουτσού
Παραδείγματα • Zn (s) + 2 HCl (aq)ZnCl2 + H2 • Fe (s) + αραιό H2SO4 (aq)FeSO4 + H2 • Mg (s) + 2CH3COOH(aq)(CH3COO)2Mg + H2 Το αέριο υδρογόνο Η2 καίγεται με χαρακτηριστική έκρηξη! Τα Mg, Fe, Ca, Zn σχηματίζουν άλατα με Α.Ο (σθένος) = +2 To Alσχηματίζει άλατα μεΑ.Ο (σθένος) = +3 Μαρίνα Κουτσού
Μέταλλο Μ + Διασπώμενα Οξέα Θ Μαρίνα Κουτσού
Ισοσταθμίζω τις χημικές εξισώσεις με τα διασπώμενα οξέα, εφαρμόζοντας τους κανόνες οξειδοαναγωγής Μαρίνα Κουτσού
οξείδωση 1 0 +1 αραιό/θ 4 3 2 Αg+ HNO3 AgNO3+ NO+ H2O 3 +5 +2 αναγωγή3 Ο Αgοξειδώνεται από 0 σε +1. Τοποθετούμε τη μεταβολή του Α.Ο (1) σαν συντελεστή μπροστά από το NO. Το Νανάγεται από + 5 σε +2.Άρα για τον AgNO3βάζωτο συντελεστή 3 Διορθώνω τα άτομα Αgστα αντιδρώντα Ισοσταθμίζω τα άτομα Ν στα αντιδρώντα. Θυμάμαι να υπολογίσω και τα άτομα Ν, που υπάρχουν στο νιτρικό άλας.Έχω συνολικά 4 άτομα Νστα προϊόντα, βάζω το συντελεστή 4 μπροστά από HΝΟ3, για να γίνουν και στα αντιδρώντα 4. Στην αντίδραση αυτή, ένα μέρος του νιτρικού οξέος ανάγεται και ένα μέρος σχηματίζει το νιτρικό άλας Ισοσταθμίζω τα άτομα Η. Έχω 4 άτομα Η στα αντιδρώντα, βάζω το συντελεστή 2, μπροστά από το Η2Ο στα προϊόντα. Μαρίνα Κουτσού
οξείδωση 2 0 +2 πυκνό 2 4 2 Zn+ HNO3 Zn(NO3 )2+ NO2 + H2O +5 +4 αναγωγή1 Ο Zn οξειδώνεται από 0 σε +2. Τοποθετούμε τη μεταβολή του Α.Ο (2) σαν συντελεστή μπροστά από το NO2. Το Νανάγεται από + 5 σε +4.Άρα για τον Zn(NO3)2βάζωτο συντελεστή 1 Ισοσταθμίζω τα άτομα Ν στα αντιδρώντα. Θυμάμαι να υπολογίσω και τα άτομα Ν, που υπάρχουν στο νιτρικό άλας.Έχω συνολικά 4 άτομα Νστα προϊόντα, βάζω το συντελεστή 4 μπροστά από HΝΟ3, για να γίνουν και στα αντιδρώντα 4. Στην αντίδραση αυτή, ένα μέρος του νιτρικού οξέος ανάγεται και ένα μέρος σχηματίζει το νιτρικό άλας Ισοσταθμίζω τα άτομα Η. Έχω 4 άτομα Η στα αντιδρώντα, βάζω το συντελεστή 2, μπροστά από το Η2Ο στα προϊόντα. Μαρίνα Κουτσού
Αντιδράσεις διπλής αντικατάστασης ή μεταθετικές • Για να πραγματοποιηθούν πρέπει να σχηματίζεται: • Ίζημα (π.χ. PbCl2 , BaSO4, κλπ) • Ασθενής ηλεκτρολύτης (π.χH2O, CH3COOH) • Αέριο ή πτητική ουσία (π.χCO2, HBr, HCl) Μαρίνα Κουτσού
Ευδιάλυτες - Δυσδιάλυτες Ουσίες Μαρίνα Κουτσού
