Кальций. Соединения кальция, их роль в природе и технике.

1. Мощь и сила науки – во множестве фактов, цель – в обобщении этого множества. Д. И. Менделеев Кальций. Соединения кальция, их роль в природе и технике.

2. Строение атома

3. Физические свойства кальция Кальций - серебристо-белый металл. На воздухе быстро взаимодействует с кислородом , поэтому его хранят под слоем керосина. Температура плавления-840 гр. по С.

4. Осуществить превращения: Ca→ CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → CaCO3

5. Закончить уравнения реакций, назвать соединения. • Сa + H2O • Ca(OH)2+ HCl • 3) CaO + H2SO4 • CaCO3 • CaO+H2O • Ca(OH)2+CO2

7. Гидроксид кальция Оксид кальция

8. Гидроксидкальция – известковая вода, известковое молоко

9. Гипс

10. Мел

11. Известняк

14. Экскурсия в музей Соединения кальция, их роль в природе и технике.

15. Кальций – важнейший строительный материал природы

16. Минералы Кальцит Гипс Ангидрит

17. Карстовые пещеры

18. Сталактиты

19. Сталагмиты

21. КАЛЬЦИЙ В ГИДРОСФЕРЕ

22. Жесткая вода – это вода, содержащая ионы кальция образует накипь свертывает мыло имеет неприятный вкус

23. Жесткость воды Постоянная (некарбонатная)(карбонатная) CaSO4Ca(HCO3)2 Временная общая жесткость

24. Методы борьбы с жесткостью воды:Первый способ: снижение вредного воздействия жесткой воды. • для уничтожения накипи используют раствор HCI(3-6%)с добавлением 5-10 таблеток гексаметилентетраминана 100 мл. раствора. После обработки изделие промывают в воде с содой. • Во многие стиральные порошки и шампуни добавляют лаурилсульфонат натрия -CH3(CH2)10CH2OSO3Na

25. Второй способ: уменьшение содержания ионов кальция в природной воде (умягчение). • Водоумягчениепроводят следующими методами: • 1.Нагреванием: Ca(HCO3)2=CaCO3 + H2O + CO2 • 2.Содово-известковым способом: CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

27. Самый «живой» металл

28. Ca Элемент кальций входит в состав многих овощей

29. необходимы для нормальной участвуют в процессах работы клеточных свертывания крови мембран и мышц и деления клеток

30. Фосфат и карбонат кальция- основные минеральные вещества костей скелета. 80 % Са3(РО4)2 13% СаСО3

31. Как Ca оказывается в клетках живого организма: • РАСТЕНИЯ поглощают ионыCa из почвенного раствора • НАЗЕМНЫЕ ЖИВОТНЫЕ получают ионы кальция с пищей и водой • ВОДНЫЕ РАСТЕНИЯ И ЖИВОТНЫЕ извлекают ионы кальция из морской и речной воды

32. В виде карбоната кальция – накапливается в скелетах коралловых полипов

33. Карбонат кальция накапливается

34. Недостаток Ca: • У РАСТЕНИЙ вызывает нарушения в работе корневой системы • У ЖИВОТНЫХ вызывает рахит, ослабление сердечной деятельности; кровь, обеднённая кальцием, плохо свертывается.

35. Значение кальция в природе • Формирует залежи горных пород.

36. Где находят применение соединения кальция?

39. Применение гидроксида кальция

41. Известняк Гипс Негашеная известь Известковое молоко Мел Гашеная известь Известковая вода Мрамор Оксид кальция Фосфат кальция CaCO3 CaSO4 CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(OH)2 Ca(OH)2 CaCO3 CaO Сa3(PO4)2 Химический диктант

42. Какое вещество является основой известняка? Запишите уравнения реакций получения этого соединения из гашеной и негашенойизвести.

43. Домашнее задание • Параграф 6.7-6.8 (использовать для оформления отчета по экскурсии) • Выполнить упражнения (после 6.7-6.8): • №7,8.