1 / 25

Серная кислота

Серная кислота. Строение. Получение. Свойства. Применение. Выполнила: Сараева Т.П . Учитель химии в гимназии №6 г.Мурманска. Строение. Молекулы и ионы имеют тетраэдрическое строение. Получение серной кислоты. FeS 2. V 2 O 5. SO 2 → SO 3 → H 2 SO 4. S. H 2 S. Пирит

clem
Download Presentation

Серная кислота

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Серная кислота Строение. Получение. Свойства. Применение. Выполнила: Сараева Т.П. Учитель химии в гимназии №6 г.Мурманска

  2. Строение Молекулы и ионы имеют тетраэдрическое строение.

  3. Получение серной кислоты FeS2 V2O5 SO2 → SO3→ H2SO4 S H2S Пирит Серный колчедан

  4. Получение серной кислоты

  5. Физические свойства серной кислоты • Бесцветная маслянистая жидкость • =1,83кг/дм3 • Большая вязкость • Обладает сильным гигроскопическим свойством • t кип. = 340ºС

  6. Правило разбавления кислот Н2О Сначала вода, потом кислота – иначе случится большая беда!

  7. Растворение концентрированной серной кислоты в воде

  8. Общие свойства растворов кислот

  9. I. Химические свойства разбавленной серной кислоты 1.Диссоциация: H2SO4H+ + HSO4- HSO4-↔ H++SO42-

  10. 2. Взаимодействие с металлами ( до Н ) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Cu + H2SO4 →

  11. 3. Взаимодействие с оcновными и амфотерными оксидами CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuO + 2H+ → Cu2++ H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O ZnO + 2H+ → Zn2++ H2O

  12. 4. Взаимодействие с основаниями и амфотернымигидроксидами 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 +2 H2O H+ + ОН- →H2O NaOH + H2SO4 → NaHSO4 +H2O Кислаясоль гидросульфат натрия Zn(OH)2 + H2SO4 → ZnSO4 +2H2O Zn(OH)2 + 2H+ → Zn2+ +2H2O

  13. 5.Взаимодействие с солями • H2SO4+BaCI2 = BaSO4 + 2HCI • Ba2++SO42- = BaSO4 • K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2CO3 • 2H++CO32- = CO2 + H2O CO2↑ H2O

  14. Качественная реакция H2SO4+BaCI2 = BaSO4 + 2HCI 2H+ + SO42- +Ba2+ + 2CI- = BaSO4 + 2H+ +2CI- Ba2+ + SO42- = BaSO4 Na2SO4+BaCI2=BaSO4↓+ 2NaCI 2Na++SO42-+Ba2+ +2CI- =BaSO4↓+2Na++2CI- Ba2+ + SO42-= BaSO4↓

  15. Качественная реакция MgSO4+BaCI2→BaSO4↓+ MgCI2 Ba2++SO42- = BaSO4 Белый молочный осадок

  16. Серная кислота вытесняет сильные, но летучие кислоты NaCI + H2SO4→ NaHSO4 + HCI тв. конц.

  17. Получение азотной кислоты

  18. Разрушающее действие концентрированной серной кислоты

  19. Взаимодействие конц.H2SO4 с металлами

  20. Окислительные свойства конц. H2SO4 H2S H2SO4(конц.) + M→ M2(SO4)n + S + H2O SO2 Cu0 + H2S+6O4→ S+4O2 + Cu+2SO4 + H2О Cu + H2SO4→ SO2 + CuSO4 + H2О Cu0 + 2е→ Cu+2 21 окисление S+6 +2е→ S+4 21 восстановление Cu0 + 2H2S+6O4→ S+4O2 + Cu+2SO4 + 2H2О Вывод: окислитель H2SO4(S+6)

  21. Окислительные свойства H2SO4 С металлами средней химической активности, в зависимости от концентрации серной кислоты, могут образовываться практически все продукты ее восстановления от SO2 до H2 Zn 0+ 2H2S+6O4 = 2H2O + Zn+2SO4 + S+4O2 3Zn о+ 4H2S+6O4 = 4H2O + 3Zn+2SO4 + S0 4Zn о+ 5H2S+6O4 = 4H2O + 4Zn+2SO4 + H2S-2 Zn о+ H2+1SO4 = H20 + Zn+2SO4 Вывод: окислитель H2SO4(S+6) Разб. Вывод:окисительH2SO4(Н+)

  22. Окислительные свойства При нагревании концентрированная серная кислота может окислять отдельные неметаллы, а также различные неорганические вещества (хлориды не окисляются, это исключение), проявляющие восстановительные свойства. S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O C + 2H2SO4 = 2SO2 + 2H2O + CO2 2NaBr + 2H2SO4 = Br2 + 2H2O + SO2 + Na2SO4 Вывод: окислитель H2SO4(S+6)

  23. Окислительные свойства H2SO4

  24. Применение серной кислоты

  25. Применение серной кислоты «Серная кислота – хлеб химической промышленности.»

More Related