1 / 41

" Much to learn, you still have. "

" Much to learn, you still have. " ―Yoda to Count Dooku , in Star Wars Episode II: Attack of the Clones. Kemirepetition Jan-Olle Malm. ”Repetition” (onsdag 9.15-11.45 och torsdag 9.15-11) SI övningar torsdag 11.00-12.00 och 13.30-16.30 fredag 10.15-13.00

cody
Download Presentation

" Much to learn, you still have. "

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. "Much to learn, you still have." • ―Yoda to Count Dooku,in Star Wars Episode II: Attack of the Clones

  2. KemirepetitionJan-Olle Malm

  3. ”Repetition” (onsdag 9.15-11.45 och torsdag 9.15-11) SI övningar torsdag 11.00-12.00 och 13.30-16.30fredag 10.15-13.00 Kursstart måndag 2/9 10.15 i sal KC:A Kompendier 70 kr Prov torsdag 5/9 13-16 (Sparta) Periodiska systemetNomenklaturSäkerhet (föreläsning+upprop måndag, ta med SICD) FormelskrivningStökiometri Mjukstart

  4. Webb http://www.kilu.lu.se/cas/education/undergraduate_education/kemibioteknik/koo101/

  5. Till att börja med… • Atomen • Periodiska systemet • Kemisk förening • Oxidationstal • Nomenklatur • Reaktionsformler • Kemiska beräkningar • Koncentrationsbegreppet • Kemiska reaktioner • Löslighet • Gaslagen

  6. KemIgen www.lth.se/kemigen KemIgen

  7. 12 C 6 + Atomernas uppbyggnad Protoner Neutroner Elektroner Masstal (protoner+neutroner) Atomnummer (antal protoner eller elektroner) e- Rutherford/Bohr KemIgen

  8. K L + M Elektronskal K: 2 e- (en nivå) L: 8 e- (två nivåer, 2+6) M: 18 e- (tre nivåer, 2+6+10) N: 32 e- (fyra nivåer, 2+6+10+14) KemIgen

  9. 4f 4d 4p 3d 3p 2p 1s 4s 2s 3s Orbitaler n=4 Energi n=3 n=2 n=1

  10. Periodiska systemet s-element p-element d-element Fundamentals B.4 KemIgen http://www.gorans.se/program/period/period.htm

  11. Historik

  12. Periodiska egenskaper John Dalton (tidigt 1800-tal) FigB.8 KemIgen

  13. Metaller Halvmetaller (metalloider) Icke-metaller Aggregationstillstånd Karaktäristiska egenskaper/Trender Egenskaper B.4

  14. joniska  jonbindning  elektrolyt kovalenta kovalent bindning icke elektrolyt metalliska metallisk bindning legering Föreningar Fundamentals C

  15. Oxidationstalet hos en atom eller molekyl är alltid 0 Summan av alla oxidationstal i en förening är 0 Summan av alla oxidationstal i en jon är lika med jonens laddning Oxidationstalet för väte är +1 tillsammans med icke-metaller och -1 med metaller Oxidationstalet för syre är -2 utom i OF2 (+2) och i peroxider, O22-, (-1) Oxidationstal Fundamentals K2 och ToolboxK.1 KemIgen

  16. Dessa är: (mono), di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, okta-osv Ibland också hemi (1/2) och seskvi (3/2) Stökiometriska proportioner Anges i formler med sifferindex t ex Cu(OH)2, H2O Kan i föreningsnamn anges med numeriska prefix Fundamentals D, Nomenklaturhäfte samt wikin KemIgen

  17. I formeln sätts den positiva beståndsdelen före den negativa t.ex. NaCl, K2SO4. I systematiska namn får den negativa beståndsdelen ändelsen -id om den är enatomig (klorid) och ändelsen -at om den är fleratomig (sulfat). Undantag är hydroxid (OH-) och cyanid (CN-). Jonföreningar KemIgen

  18. Salter Hos salter sätts först katjonerna i bokstavsordning följt av anjoner i bokstavsordning. Detta gäller både namn och formel. CuCl(OH), kopparhydroxidklorid KemIgen

  19. Binära föreningar Den första (elektropositiva) beståndsdelen ges ämnets svenska namn. Den andra (elektronegativa) beståndsdelen ges ämnesnamnets stam (ibland latinsk) plus ändelsen –id. väte hydrid H- klor klorid Cl- brom bromid Br- syre oxid O2- svavel sulfid S2- kväve nitrid N3- kol karbid C4- Om två ämnen kan bilda flera binära föreningar måste det förtydligas (kolmonoxid/koldioxid). KemIgen

  20. Katjoner Al3+ aluminiumjon Cu2+ koppar(II)jon Sammansatta katjoner namnges som binära föreningar De flesta har dock speciella namn. H3O+oxoniumjon NH4+ ammoniumjon KemIgen

  21. Anjoner En enatomig anjon namnges som andra delen av en binär förening. F- fluoridjon O2- oxidjon H-hydridjon Si4-silicidjon S2- sulfidjon P3-fosfidjon Några fleratomiga anjoner får även ändelsen –id. OH- hydroxidjon CN- cyanidjon O22- peroxidjon HS- vätesulfidjon Fleratomiga anjoner namnges vanligen med trivialnamn. KemIgen

  22. Sulfat, sulfit, tiosulfat, vätesulfat Nitrat, nitrit Fosfat, (fosfit), vätefosfat, divätefosfat Karbonat, vätekarbonat Perklorat , klorat , klorit, hypoklorit Silikat Kromat, dikromat Permanganat, manganat Några trivialnamn KemIgen

  23. Även de vanligaste trivialnamnen kan ersättas med systematiska, t.ex.:perkloratjon ClO4- som får det fullständiga namnet: tetraoxoklorat(VII) jon, men även klorat(VII)jon duger Systematiskt eller trivialt? KemIgen

  24. Ett eller flera av de ingående grundämnenas oxidationstal anges med romerska siffror -eller med arabiska siffror och + eller - för laddningen (när det gäller en jon). t.ex. dikromtrioxid, krom(III)oxid t.ex. (tetraoxo)kromat(VI)jon, (tetraoxo)kromat(2-)jon (CrO42-) t.ex. (tetraoxo)sulfat(VI)jon, (tetraoxo)sulfat(2-)jon (SO42-) Systematiska alternativ - ibland att föredra KemIgen

  25. Saltsyra (HCl) Salpetersyra (HNO3) Svavelsyra (H2SO4) Perklorsyra (HClO4) Kaliumhydroxid (KOH) Natriumhydroxid (NaOH) Starka syror och baser Tabell J.1 KemIgen

  26. Fasomvandlingar: H2O(l) H2O(s) Upplösning/utfällning: PbCl2(s)Pb2+(aq) + 2Cl-(aq) Syra/bas: H2SO4 H+ + HSO4- Reduktion-oxidation ( Red/Ox eller redox):Zn(s) + 2H+(aq)Zn2+(aq) + H2(g) Förbränning C2H5OH + 3O2(g)  3H2O(l) + 2CO2(g) Reaktionstyper Fundamentals H-K

  27. Kolla materialbalans Identifiera vilka ämnen som oxideras resp. reduceras Ange oxidationstal på dessa Beräkna antalet steg när det gäller oxidation resp. reduktion Beräkna kvoten red/ox eller ox/red Använd kvoten för att balansera oxidation och reduktion Balansera syre med vatten Balansera väte med H+ (Om basisk lösning, neutralisera H+ med lika mängder OH- på båda sidor) Kontrollera massbalans och laddningsbalans Oxidationstalsmetoden Fundamentals K samt ToolboxK.1 KemIgen

  28. Skriv obalanserad reaktionsformel (i jonform) Skriv obalanserade halvcellsreaktioner Fortsätt för varje halvcell med att:a) balansera allt utom O och Hb) balansera O med H2Oc) balansera H med H+d) balansera laddningar med elektroner Gör antalet elektroner lika på båda sidor Sätt samman halvcellsreaktionerna Ta bort lika ämne Kontrollera massbalans och laddningsbalans Halvcellsmetoden - sur lösning Kap 14.2 samt Toolbox14.1 KemIgen

  29. Halvcellsmetoden - basisk lösning Kap 14.2 samt Toolbox14.1 • Skriv obalanserad reaktionsformel (i jonform) • Skriv obalanserade halvcellsreaktioner • Fortsätt för varje halvcell med att:a) balansera allt utom O och Hb) balansera O med H2Oc) Balansera H med H+ och lägg till motsvarande mängd OH- på båda sidorna – gör vatten av H+ + OH-d) balansera laddningar med elektroner • Gör antalet elektroner lika på båda sidor • Sätt samman halvcellsreaktionerna • Ta bort lika ämne • Kontrollera massbalans och laddningsbalans KemIgen

  30. Uppgift Järn (III)joner reagerar med sulfidjon och bildar järn(II)sulfid och elemäntärt svavel

  31. Uppgift Reaktion i sur lösning. Permanganat reagerar med bromid och bildar Mn2+ och brom. MnO4- + Br- Mn2+ + Br2

  32. 2) Hypokloritreagerar med Cr(OH)4- i basisk lösning varvid det bildas kromatjon och kloridjon. Seminarium F-5

  33. 3) Arsenik(III)sulfid reagerar med salpetersyra varvid det bildas arsenatjon, sulfatjon och kväve (IV)oxid. Seminarium F-5

  34. H2 + ½O2 H2O Medelatommassa (två decimaler) 12 g av 12C innehåller NA atomer Avogadrostal, NA, = 6.0221023mol-1 Molmassa (g/mol) Stökiometri - Molbegreppet Fundamentals E

  35. Stökiometriska beräkningar Vid stökiometriska beräkningar är det enkelt att använda följande gång: ex. 4Al(s) + 3O2(g)2Al2O3(s) dvs 3 nAl= 4 nO2 och 2 nAl=4nAl2O3och2 nO2 = 3 nAl2O3 Fundamentals L KemIgen

  36. Stökiometriexempel Hur många mol syrgas krävs för att bilda 1,00 gram aluminiumoxid om aluminiummetall finns i överskott? Hur stor volym syrgas resp. luft motsvarar det (vid standardtillstånd)? KemIgen

  37. Titrering 13 ml 0.1 mol l-1 tiosulfat gick åt för att titrera 25 ml jodlösning. Beräkna jodkoncentrationen. 2S2O32- + I2 S4O62- + 2I- (Tetrationatjon) KemIgen

  38. 6) För att bestämma sulfitjonkoncentrationen i ett avloppsvatten titrerades 25,00 ml prov med en 0,02237 mol l-1 KMnO4– lösning (violett färg). Då 31,46 ml tillsatts av kaliumpermanganatlösningen kvarstod den violetta färgen. Skriv den balanserade redoxformeln ( jonform) för reaktionen i sur lösning om sulfatjon och mangan(II)jon bildas och beräkna koncentrationen sulfitjoner i avloppsvattnet. Seminarium F-5

  39. Empirisk formel Hormonet estradiol består av kol, väte och syre. Vid en analys förbrändes 3.47 mg av ämnet i syrgas varvid det bildades 10.10 mg koldioxid och 2.76 mg vatten. Beräkna den empiriska formeln. (se Fundamentals F.2)

  40. 9) En organisk förening som består av kol, väte, kväve och syre förbrändes fullständigt med överskott av syrgas. 0,1023 g av föreningen gav 0,2766 g koldioxid och 0,0991 g vatten. Vid ett annat försök med 0,4831 g förening uppsamlades 27,6 ml kvävgas vid STP, dvs 1 atm och 0 oC. a) Bestäm den empiriska formeln. b) Vid ett tredje försök bestämdes densiteten av föreningen i gasfas till 4,06 g l-1 vid 127 oC och 256 torr.Bestäm föreningens molekylformel. Seminarium F-5 1-hexadecyl-3-(2-methoxyphenyl)urea

More Related