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第一章

第一章. 从实验学化学. 第二节 化学计量在实验中的应用. 试一试： 数数米粒？. 想一想： 数数水分子？. 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。. 物质的量. 微观粒子. 宏观物质. （难见、难称量）. （可见、可称量）. 资料卡片. 国际单位制（ SI ）的 7 个基本单位. 物质的量. 摩 [ 尔 ]. mol. 一、 物质的量 的单位 —— 摩尔. 1. 物质的量（ n ） : 物理量. 2. 摩尔（ mol ）：是物质的量的单位.

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Presentation Transcript

  1. 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用

  2. 试一试：数数米粒？ 想一想：数数水分子？

  3. 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的 一座桥梁。 物质的量 微观粒子 宏观物质 （难见、难称量） （可见、可称量）

  4. 资料卡片 国际单位制（SI）的7个基本单位 物质的量 摩[尔] mol

  5. 一、物质的量的单位—— 摩尔 1.物质的量（n）:物理量 2. 摩尔（mol）：是物质的量的单位 见p11.倒数第二段，读出这些化学式的含义

  6. 【课堂练习】 1.判断正误，并说明理由。 A.1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol大米 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错误。大米不是微观粒子 注意 mol后必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。

  7. 注意： ①物质的量：四个字是个整体，不能拆开、不能压缩。 ②物质的量只适用于微观粒子，mol后必须用化学式指明粒子的种类

  8. 3. 1mol= 0.012千克12C中所含的碳原子的数目 ≈6.02×1023 1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023个粒子。

  9. 4.阿伏加德罗常数NA NA≈ 6.02×1023 mol－1 定义：？ 单位是mol－1 每摩微粒含有阿伏加德罗常数（NA）个微粒。2摩呢？ N n= NA

  10. ？ 阿伏加德罗常数 （约6.02×1023mol-1） n = NA N × 物质的量 粒子个数

  11. 例1：在0.5mol O2中含有的氧分子数目 是多少？ • 解：O2的分子数为 • N = n × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1 • = 3.01 × 1023 • 答：O2的分子数为3.01 × 1023个。

  12. 例2：在0.5mol O2中含有的氧原子mol 数目是多少？ • 解： n（O）=0.5mol ×2=1mol • O2的氧原子数为 N（ O） = n（O）× NA =1 mol× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。

  13. 巩固提高 1.1molCO2分子中有molC, molO,共有mol原子. 1 2 3 2. 0.3 mol H2SO4含有个硫酸分子,molO, molS molH 1.806×1023 1.2 0.3 0.6 3.1mol CO2与molO2所含原子数相等。 1.5

  14. 例3： 9.03×1023个氧分子的物质的量是多少？

  15. N n= 变换为 N= n × NA NA ×NA 粒 子个数 (N) 物质的量(n) ÷ NA 【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比

  16. 分组练习 3.01  1023 1 、0.5molH2约含有氢分子数个 6.02  1023 2、 1molNaCl约含有氯离子数_____________ 个 2.408  1024 3 、 1mol硫酸分子约含有氧原子数____________个 5、2mol CO2中含有mol C和mol O， 含有个CO2分子。 2 4、 1. 2041024个水分子物质的量为_____mol 2 4 1.204  1024 6 、1mol12C约含有质子的物质的量 ？ 电子的物质的量？

  17. 巩固练习 1.判断下列说法是否正确 ，并说明理由。 × （1）1mol氧。（ ） √ （2）0.25molH2O。（ ） （3）摩尔是7个基本物理量之一。（ ） × （4）1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒。（ ） × × （5）0.5molH2 含有3.01×1023个氢原子。（ ） （6）3molNH3 中含有3molN原子，9molH原子。 （ ） √

  18. 2.选择题 C ⑴ 摩尔是（ ） A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位 C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B （2）0.5molNa2SO4中所含的Na+离子数为（ ） A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1

  19. 3.填空题 6.02ㄨ1023 （1）1mol O中约含有_______________个O原子； （2）4mol O2中约含有_________molO原子； （3）3mol H2SO4中约含_________________个H2SO4分子，可解离出_______molH+； 8 3×6.02ㄨ1023 6 6.02ㄨ1023 （4）1mol H2SO4中含______________个S原子，_____________个O原子，_____________个H原子，_________ mol O 。 4×6.02ㄨ1023 2×6.02ㄨ1023 4 1 (5)1molNaOH中约含有_______molNa+、____molOH- 1

  20. 3.摩尔质量 定义：单位物质的量(即mol-1)的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量 符号：M 常用单位：g · mol-1

  21. 18 18g 27 27g 12 12g 56g 56 98g 98

  22. 结论： 1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 思考：摩尓质量如何计算？

  23. 练习 1、 M(H2O)=。 2、M( NaCl)=。 3、M(SO42-)=。 4 、M(OH-)=_________________

  24. 摩尔质量 n = m M × 物质的量 质量

  25. 公式二： 物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量( M)三者之间的关系： m n= 变换为 m= n × M M ×M 质量 (m) 物质的量(n) ÷ M

  26. 例题、 71gNa2SO4中含有的Na+和SO42-的物质的量多少？ 【练习】1.课本P13学与问 2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4 D 3、1g H2O中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A、(a/9)mol-1 B、 9a mol-1 C、 2a mol-1 D、a mol-1 B

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