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第四节

第四节. 溴 碘的提取. 一、 溴 、 碘 的 物理 性质. 1. 溴. 深红棕 （暗红） 色 液 体 保存 ： 水封法 保存 原因 ： 易 挥发 、 剧毒 物理 性质 ： 在水中 溶解度 不大、比水 重 ； 强烈 腐蚀性 各种“溴”的 颜色. 2. 碘. 紫黑色 固体 受热 易升华 成 紫色 的碘蒸气 紫色碘 蒸气 遇冷 凝华 成紫黑色固体碘 在 水 中 溶解度 不大、比水 重 各种“碘”的 颜色. 二、 溴 、 碘 的 提取 将 Br - 、 I - 转化为单质 1. 反应 原理 ( 实验 ) 非金属 活动性 ：

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第四节

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Presentation Transcript

  1. 第四节 溴 碘的提取

  2. 一、溴、碘的物理性质 1.溴 • 深红棕（暗红） • 色液体 • 保存： • 水封法保存 • 原因： • 易挥发、剧毒 • 物理性质： • 在水中溶解度不大、比水重； • 强烈腐蚀性 • 各种“溴”的颜色

  3. 2.碘 • 紫黑色固体 • 受热易升华成紫色的碘蒸气 • 紫色碘蒸气遇冷凝华成紫黑色固体碘 • 在水中溶解度不大、比水重 • 各种“碘”的颜色

  4. 二、溴、碘的提取 将Br-、I-转化为单质 1.反应原理(实验) 非金属活动性： Cl2> Br2> I2 氧化性： Cl2> Br2 > I2

  5. 2.工业提取Br2： 提取粗盐后的母液→通入Cl2→鼓入热空气或水蒸气→挥发出Br2蒸气→冷凝得粗溴→精制得纯溴 3.工业提取I2： 海带粉碎→加水浸泡→通入Cl2→过滤→提纯→I2晶体

  6. 溴 碘 氯 氟

  7. 三、卤族元素 X (X=F Cl Br I) • 1.相似性 • 与Na: • 与H2: • 与H2O(除F2外): • 与NaOH(除F2外):

  8. 强 易 小 强 弱 强 难 大 弱 弱 2.递变规律 2 4 5 3 白↓ 浅黄↓ 黄↓

  9. 3.X-（Cl-、Br-、I-）的检验 加稀HNO3+硝酸银溶液 NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ （白色） NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓ （淡黄色） KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）

  10. 卤化银的用途 AgBr AgBr Ag I 均利用了其感光性

  11. 易溶 小结 1.工业上提取溴、碘的原理 2.氯、溴、碘在不同条件下的颜色

  12. 练习1. 实验室洗刷仪器时，对做过碘升华实验的烧杯壁上残留的碘，可用 洗涤；对制取氯气用的烧瓶底部沾有的二氧化锰固体，可用 洗涤；对玻璃仪器上沾有的铁锈，应用 洗涤。 酒精 浓盐酸 稀盐酸

  13. 2.关于卤族元素的下列叙述正确的是（ ） A.卤素是典型的非金属单质，因此不能与其它非金属单质化合 B.卤素各单质都能与水剧烈反应 C.卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸 D.卤素单质都能与钠反应，生成钠的化合物 D 3.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ） A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳 C.淀粉、碘化钾溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸 B D

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