1 / 9

Mahtanalüüs

Mahtanalüüs. Kevad 2011. Mahtanalüüs. Mahtanalüüs on klassikaline analüütilise keemia meetod. Kasutatakse senini palju, on olemas ka automatiseeritud variandid. Saab rakendada, kui Määratav aine on lahuses või viidud lahusesse

conan
Download Presentation

Mahtanalüüs

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Mahtanalüüs Kevad 2011

  2. Mahtanalüüs • Mahtanalüüs on klassikaline analüütilise keemia meetod. • Kasutatakse senini palju, on olemas ka automatiseeritud variandid. • Saab rakendada, kui • Määratav aine on lahuses või viidud lahusesse • Reaktsioon analüüsitava aine ja kasutatava reagendi vahel kulgeb lõpuni • Rektsiooni lõpp-punkt saab määrata indikaatori, s.o. mingi keemilise või füüsikalise näitaja kaudu.

  3. Mahtanalüüs = tiitrimine • Mahtanalüüs on meetod ainete kontsentratsiooni kindlakstegemiseks ning sisaldab endas alati tiitrimisprotseduuri • Tiitrimine on meetod mingi lahuses sisalduva komponendi sisalduse määramiseks. • Tiitrimine põhineb tiitritava aine reaktsioonil titrandiga (ainega, mille kontsentratsioon on täpselt teada).

  4. Nõuded tiitrimisel Teada peab olema: • Mida tiitritakse • Titrandi kontsentratsioon • Titrandi ja tiitritava lahuse ruumalad • Reaktsioonivõrrand, mis kirjeldab titrandi ja tiitritava aine vahelist moolsuhet • Mida oodata (lahuse värvuse, pH, elektrilise potentsiaali vm. registreeritav muutus)

  5. Tähelepanu tuleb pöörata • mõõteriistade täpsusele • Büretid • Kolvid • Pipetid • Ja kemikaalide puhtusele ning lahuste homogeensusele • Inimliku eksituse minimiseerimiseks tehakse paralleelkatseid

  6. Kontsentratsiooni arvutamine • Kontsentratsiooniühikuks on enamasti kasutusel • Molaarsus ehk molaarne kontsentratsioon • Näiteks on lahuses, mille kontsentratsioon 2M, lahustunud 2 mol/dm3. • Kui lõpp-punkt on saavutatud, siis leitakse mitu mooli titranti on kulunud. • Reaktsioonivõrrandi alusel leitakse, mitu mooli uuritavat ainet sisaldus tiitrimislahuses. • Võetakse arvesse lahjendused ning leitakse uuritava aine algkontsentratsioon lahuses.

  7. Tiitrimise tüübid • otsetiitrimine - kindlale kogusele tiitritavale (uuritavale) lahusele (A) lisatakse titrandi (T) lahust kuni reaktsiooni lõpp-punkti fikseerimiseni. • skeem: A + T = P • tagasitiitrimine - teatud kogusele tiitritavale lahusele (A) lisatakse liias titrandi (T) lahust; T liig tiitritakse tagasi teise teadaoleva kontsentratsiooniga ainega (B), mis reageerib hästi titrandiga, kuid ei lagunda analüüdi ja titrandi reaktsioonil moodustunud produkti (P). • skeem: A + Tliias = P + Tliig • Tliig + B = Q • Tagasitiitrimist kasutatakse juhtudel kus otsetiitrimise lõpp-punkt on halvasti märgatav

  8. Tiitrimismeetodite jaotus lõpp-punkti järgi • Hape-alus tiitrimine • Redokstiitrimine • Sadestustiitrimine • Komplekstiitrimine • Potentsiomeetriline tiitrimine • Amperomeetriline tiitrimine • Soojustiitrimine jne.

  9. Tänapäevased kasutusalad • Biodiisli happesuse määramiseks kasutatakse hape-alus tiitrimist, et otsustada kui palju leelist tuleb kogu partiile lisada, et saavutada neutraalset pH-d. • Toiduainetetööstuses kasutatakse tiitrimist õlide ja rasvade analüüsil. • Nii näiteks kasutatakse hape-alus tiitrimist, et määrata rasvhapete sisaldus. • Redokstiitrimine ioodi juuresolekul võimaldab määrata küllastamata rasvhapete sisaldust. • Seebistumisväärtuse määramine: hape-alus tagasitiitrimise või potentsiomeetrilise tiitrimise abil saab määrata rasvas sisalduvate rasvhapete keskmist süsivesinikahela pikkust. • Karl Fischeri tiitrimine võimaldab analüüsida vee jälgkontsentratsioone ainetes.

More Related