Proudly present ....

1. Proudly present .... JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG 2012 Widiyanti (4301410001) Prita Sri Sulastri (4301410017 ) Puji Rahayu (4301410026)

2. Struktur Atom & Sistem Periodik Unsur

3. Apa yang dimaksuddenganATOM???

4. ATOM DEMOCRITUS Bagian terkecil dan tidak dapat dibagi lagi. A berartitidak, danTomosberartimemotong.

5. Model Atom Dalton • Partikel terkecil yang tidak dapat dipecah lagi. • Bola pejal(masiv) seperti peluru • Atom unsursama, sifat & massasama • Atom unsurberbeda, sifat & massabeda • Takdapatdiciptakan / dimusnahkan • Dalamsenyawa atom-atom berikatan, perbandingansederhana • Reaksi kimia hanyalah reorganisasi dari atom-atom, sehingga tidak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia.

6. FAKTA-FAKTA YANG MELEMAHKAN MODEL ATOM DALTON • Atom dapatberubahmenjadi atom lain: peluruhanradioaktif • Atom memiliki sub-partikel, diantaranyabermuatanlistrik : gaya-gayaCoulumbantarmateri • Nyatanya dari jenis sama sifat atom dapat berbeda (isotop)

7. Model Atom Thomson • Bola pejal (+) • Di dalamnyaelektron (–) e e e e e

8. Model Atom Rutherford • Inti atom (+) • Dikelilingi e (–) • Lintasan e = kulit + e

9. Kelemahan Model Atom Rutherford : • Ketidakmampuan untuk menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom • Menurut teori Maxwell, jika elektron sebagai partikel bermuatan mengitari inti yang memiliki muatan yang berlawanan maka lintasannya akan berbentuk spiral dan akan kehilangan tenaga/energi dalam bentuk radiasi sehingga akhirnya jatuh ke inti.

10. Percobaan Rutherford

11. Model Atom Niels Bohr + + • Atom terdiri dari inti (+)dan di sekitarnya beredar elektron-elektron (-) • Elektron beredsar pada lintasan tertentu → (kulit elektron) bilangan kuantum utama (n). • Elektron pada lintasan stasioner → tidak ada energi yg diserap/dilepas • Elektron yang menyerap/melepas energi tertentu → tereksitasi.

12. Teori Atom Modern

13. Teori Atom Modern Lanjutan... • Tiaptingkatenergi (kulit) terdirisatu/beberapasubtingkatenergi (subkulit) • Tiapsubtingkatenergi (subkulit) terdirisatu/beberapa orbital • Tiap orbital dapatditemukan paling banyak 2 elektron • Posisi/kedudukanelektrontidakdapatditentukandenganpasti (ketidakpastian Heisenberg) • Kebolehjadian/kemungkinanditemukannyaelektrondalam orbital dapatditentukandaribilangankuantumnya

15. BilanganKuantumUtama (n) Menunjukkan tingkat energi elektron (kulit)

16. BilanganKuantum Azimuth (l) • Menunjukkansubtingkatenergielektron (subkulit), bentuk dan orientasi orbitall = 0, …, sampai (n – 1)

17. Deskripsi kuantum: ikatan ionik Orbital s(sharp)atau sub-kulit s yang hanya memiliki satu orbital yang berupa bola Sharp berasal dari bahasa ilmiah Yunani untuk cahaya yang berarti terang benderang Sharp orbital

18. Deskripsi kuantum: ikatan ionik Orbital p(principal)atau sub-kulit p yang memiliki tiga orbital yang berupa bola kembar Principal berasal dari bahasa ilmiah Yunani untuk cahaya yang berarti teguh Principal orbital

19. BilanganKuantumMagnetik (m) Menunjukkanmacam orbital dalam subkulit m = – l, …, sampai + l

20. BilanganKuantum Spin (s) Menunjukkanarahputarpadaporosnya (spin) s = + ½ atau = ↑ s = – ½ atau = ↓

21. KonfigurasiElektron 1. AturanAufbau Pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah ke tingkat energi yang lebih tinggi 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, …

22. 2. AturanLarangan Pauli“tidak boleh ada dua buah elektron yang mempunyai keempat bilangan kuantum yang sama”

23. AturanHund Orbital-orbital yang mempunyai energi setingkat, elektron-elektronnya tidak akan membentuk pasangan elektron terlebih dulu sebelum masing-masing orbital setingkat itu terisi sebuah elektron. 8O = 1s2, 2s2, 2p 1s 2s 2p 1s 2s 2p (Salah) ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓

24. Soal 1. a. Tuliskankonfigurasielektron15P bTuliskansemuabilangankuantumnya ! 2. Suatu unsur dgn no atom 47, tentukan keempat bil kuantum pada : a. Elektron terakhir b. Elektron terluar 3. Tentukan no atom unsur X dan letaknya pd sistem periodik jk bil kuntum terakhir: n=3, l=2, m=+2, s=+ ½

25. STRUKTUR PERIODIK UNSUR periode golongan

26. Logam • Keterangan : Metaloid Non logam Periode ( vertikal ) : disusun berdasarkan jumlah kulit Golongan ( horizontal ) : disusun berdasarkan jumlah elektron valensi

27. Sifat-sifat Unsur • Jari-jari atom • adalah jarak dari inti sampai kulit terluar • Energi ionisasi • energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah oleh suatu atom • Afinitas elektron • energi yang dibebaskan ketika suatu atom menangkap elektron • Keelektronegatifan • kemampuan suatu atom untuk menarik elektron, manakala atom itu membentuk ikatan dengan atom lain • kelogaman • kemampuan suatu atom untuk melepas elektron atau kemampuan suatu atom untuk membentuk ion positif

28. Unsur-unsur yang segolongandariataskebawah: • Jari-jari atom makin besar • kelogamannyamakinbesar • keelektronegatifannyamakinkecil • afinitaselektronnyamakinkecil • energiionisasinyamakinkecil Sedangunsur-unsur yang seperiodedarikirikekanan: • Jari-jari atom makin kecil • kelogamannyamakinkecil • keelektronegatifannyamakinbesar • afinitaselektronnyamakinbesar • energiionisasinyamakinbesar

29. STRUKTUR LEWIS Struktur ini digambarkan dengan tanda atomnya dan kemudian disekeliling tanda atom digambarkan sejumlah elektron valensi berupa titik-titik. Struktur lewis untuk beberapa unsur : IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA Li▪ ▪ ▪C▪ ▪ ▪Be▪ ▪B▪ ▪ ▪ ▪N▪▪ ▪ ▪ ▪O▪▪ ▪▪ ▪ ▪▪F▪▪ ▪▪ ▪▪ ▪▪Ne▪▪ ▪▪

30. Ikatan yang terjadikarenaserahterimaelektrondisebutikatanionik. Contohnya : NaCl • Ikatan yang terjadikarenapembentukanelektronpersekutuanadaduamacamyaitu • ikatankovalen, jikaelektronpersekutuannyaberasaldarikedua atom yang berikatanataujikaelektronpersekutuandibentukatasdasarandilkedua atom yang berikatan, contohnya : HCl • ikatankoordinasi, jikaelektronpersekutuannyaberasaldarisalahsatudaridua atom yang berikatan. Contohnya : SO2

31. Ikatan ion logam dan non logam • Ikatan kovalen non logam dan non logam

32. SOAL • Tuliskan struktur lewis senyawa-senyawa berikut : • SO3 • NH3 • Cl2 • BaCl2

33. SOAL • Diketahui unsur 19X dan 35Y, isilah dengan lebih besar dan lebih kecil. • jari-jari ( X ....Y ) • kelogaman ( X....Y ) • afinitas elektron (X....Y) • keelektronegatifan (X....Y) • energi ionisasi (X....Y)

34. Mengapa atom dipelajari ? • Penyusunbagian-bagian atom sangatmenentukansifatbenda/materi. • Untukmengetahuibagaimana atom bergabungsehinggadapatmengubahbahansesuaidengankebutuhan. • Bergunauntukkehidupanmanusia: kesehatan, energi, telekomunikasidll.

35. Terima Kasih