1 / 13

Гидролиз неорганических веществ

Гидролиз неорганических веществ. Урок по химии для 11 класса. МОУ «Гимназия 127» Гладышева Н.К. 2007-08 уч. год. индикаторы. Среда раствора. нейтральная. щелочная. кислая. [OH - ] = [H + ]. [OH - ] > [H + ]. [OH - ] < [H + ]. лакмус. метилоранж. фенолфталеин.

connor
Download Presentation

Гидролиз неорганических веществ

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Гидролиз неорганических веществ Урок по химии для 11 класса. МОУ «Гимназия 127» Гладышева Н.К. 2007-08 уч. год.

  2. индикаторы Среда раствора нейтральная щелочная кислая [OH-] = [H+] [OH-] > [H+] [OH-] < [H+] лакмус метилоранж фенолфталеин

  3. Водородный показатель[рН] Понятие о во- Дородном по- казателе ввел датский био- химик С.П. Серенсен (1868-1939), разрабатывав- ший в это вре- мя способы контроля за качеством пива. рН = - lg[H+] [H+]↔[OH-] [H+] pH [H+]=10-7 моль/л нейтральная [H+]=[OH-] 7 [H+]<10-7 моль/л кислая [H+]>[OH-] <7 [H+]>10-7 моль/л щелочная [H+]<[OH-] >7

  4. Классификация солей (по генезису, т.е. происхождению) кислота основание соль вода = + + образована сильная слабая сильное слабое Сu(OH)2 Fe(OH)3 NH4OH NaOH KOH Ba(OH)2 H2CO3 H2SiO4 H2S C17H35COOH HCI H2SO4 HNO3 Icильной кислотой и сильным основанием IIсильной кислотой и слабым основанием IIIслабой кислотой и сильным основанием IV cлабой кислотой и слабым основанием

  5. Гидролиз солей. (hydro – вода,lysis – разложение) обратимый необратимый и по катиону по аниону по катиону по аниону { соли IV типа } Асm- Меn+ AI2S3 { соли II типа} { соли III типа} FeSO4 Na2CO3

  6. Гидролиз по катиону (Katm+) рН <7, кислая среда АI3+ CI3 AI3+ ион-инициатор AI(OH)3 слабое основание HCI сильная кислота AI3+ + H+OH-↔ AIOH2+ + H+ • Сокращенное ионное • уравнение • Полное ионное • уравнение AI3+ + HOH + 3CI-↔ AIOH2+ + H+ + 3CI- 3. Молекулярное уравнение AICI3 + HOH ↔AIOHCI2 + HCI Katm++ H+OH-↔ KatOH(m-1)+ + H+

  7. Гидролиз по аниону (Ann-) pH >7, щелочная среда Na2CO32- СО32- ион-инициатор NaOH сильное основание Н2СО3 слабая кислота 1. Сокращенное ионное уравнение CO32- + H+OH-↔ HCO3 + OH- 2. Полное ионное уравнение CO32- + HOH + 2Na+↔ HCO3- + OH- + 2Na+ 3. Молекулярное уравнение Na2CO3+ HOH ↔ NaHCO3 + NaOH Ann- + H+OH-↔ HAn(n-1)- + OH-

  8. Гидролиз по катиону и аниону (полный гидролиз) 2AICI3 + 3Na2CO3 = AI2 (CO3)3 + 6NaCI H2O AI(OH)3↓ слабое основание H2CO3 слабая кислота CO2↑ 2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3+ CO2 + 2Na2 SO4 малахит 1. «Сильный»ион соли определяет среду раствора соли. 2. «Слабый» ион является инициатором процесса гидролиза. 3. Гидролиз «по катиону» и «по аниону» - обратимый процесс. В Ы В О Д ы

  9. Значение гидролиза Мылкость мыла и других моющих средств за счет щелочной среды: С17Н35СООNa + H2O  C17H35COOH + NaOH Фотографический проявитель имеет щелочную среду за счет гидролиза Na2CO3, Na4B2O7 Питьевая сода NaHCO3 применяется в медицине для снижения кислотности в желудке при гастритах Удобрение (NH4)2SO4используют также для повышения кислотности щелочных почв Гидроортофосфат натрия Nа2НРО4 обеспечивает гомеостаз (постоянство среды) крови и слюны.

  10. Гидролиз солей - Какую реакцию среды будут иметь растворы следующих солей: I вариант II вариант А) нитрат цинка Б) хлорид калия В) карбонат железа(II) Г) сульфид натрия А) силикат натрия Б) нитрат бария В) ацетат меди (II) Г) сульфат железа (II) - Определите тип гидролиза • Составьте уравнения реакций • для солей А).

  11. I вариант II вариант Na2SiO3 А) щелочная, рН>7 по аниону Б) нейтральная рН=7 В) нейтральная, по катиону и по аниону Г) кислая, рН<7 по катиону Zn(NO3)2 А) кислая, рН<7 по катиону Б)нейтральная рН=7 В) нейтральная, по катиону и по аниону Г) щелочная, рН>7, по аниону Ba(NO3)2 KCI Cu(CH3COO)2 FeCO3 Na2S FeSO4 Zn2+ + HOH ↔ ZnOH+ + H+ Zn2+ + HOH + 2NO3- ↔ ZnOH+ + H+ + 2NO3- Zn(NO3)2 + HOH ↔ ZnOHNO3 + HNO3 2Fe2+ +2 HOH ↔2 FeOH+ +2 H+ 2Fe2+ + 2HOH +2 SO42- ↔2 FeOH+ + 2H+ +2SO42- 2FeSO4 + 2HOH ↔ (FeOH)2SO4 + H2SO4

  12. Степень гидролиза аг аг- степень гидролиза. Степень гидролиза показывает, какая часть от общего количества молекул соли, находящихся в растворе, подвергается гидролизу. 1.Температуры 2.Концентрации раствора 3.Природы растворенного вещества аг = n/N * 100% Зависит от : n – число гиролизованных молекул N – общее число молекул соли в данном растворе Степень гидролиза по аниону кислоты или ее гидроаниона катиону основания или его гидроксокатиона зависит от степени диссоциации продуктов гидролиза чем СЛАБЕЕ основание или кислота, тем ВЫШЕ степень гидролиза

  13. Степень гидролиза АНИОНЫ: F- > NO2- >CH3COO- >HCO3- >HS- > SO32- >HPO42- >CO32- >S2- > SiO32- КАТИОНЫ Cd2+>Mg2+>Mn2+ >Fe2+>Co2+>Ni2+>NH4+>Cu2+>Pb2+>Zn2+>Al3+>Cr3+>Fe2+ Расположены в порядке уменьшения силы кислоты и оснований им сооответствующим Если соль образована слабой кислотой и слабым основанием , то среда раствора определяется тем ионом соли, у которого степень гидролиза выше СuF2 - слабокислая среда NH4F– cлабокислая среда CH3COONH4 – нейтральная среда NH4CN – слабощелочная среда NaHCO3 –щелочная среда NaHSO3 – кислая среда

More Related